基本概念与原理主要考点：
1．常识：温度、压强对物质溶解度的影响；混合物分离的常用方法①一般固体物质受压强影响不大，可以忽略不计。而绝大部分固体随着温度的升高，其溶解度也逐渐升高（如：
硝酸钾等）；少数固体随着温度的升高，其溶解度变化不大（如：氯化钠等）；极少数固体随着温度的升高，其溶解度反而降低的（如：氢氧化钙等）。
气体物质的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的升高而升高。②混合物分离的常用方法主要包括：过滤、蒸发、结晶。
过滤法用于分离可溶物与不溶物组成的混合物，可溶物形成滤液，不溶物形成滤渣而遗留在滤纸上；
结晶法用于分离其溶解度受温度影响有差异的可溶物混合物，主要包括降温结晶法及蒸发结晶法。
降温结晶法用于提取受温度影响比较大的物质（即陡升型物质），如硝酸钾中含有少量的氯化钠；
蒸发结晶法用于提取受温度影响不大的物质（即缓升型物质），如氯化钠中含有少量的硝酸钾；
2．了解：溶液的概念；溶质，溶剂的判断；饱和溶液与不饱和溶液。
的概念、判断、转换的方法；溶解度的概念；固体溶解度曲线的应用①溶液的概念就是9个字：均一的、稳定的、混合物。溶液不一定是液体的，只要同时满足以上三个条的物质，都可以认为是溶液。
②一般简单的判断方法：当固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
当溶液中有水存在的时候，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
在同一个溶液中，溶质可以有多种。特别容易判断错误的是，经过化学反应之后，溶液中溶质的判断。
概念：饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液。还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
在一定温度下，某溶质的饱和溶液只是说明在该温度下，不能够继续溶解该物质，但还可以溶解其他物质，比如说，在20℃的饱和氯化钠溶液中，不能再继续溶解氯化钠晶体，但还可以溶解硝酸钾固体。判断：判断是否是饱和溶液的唯一方法：
在一定温度下，继续投入该物质，如果不能继续溶解，则说明原溶液是饱和溶液，如果物质的质量减少，则说明原溶液是不饱和溶液。
当溶液**现有固体时，则该溶液一定是该温度下，该固体的饱和溶液。
转换：饱和溶液与不饱和溶液的相互转换：
改变溶解度，实际一般就是指改变温度，但具体是升高温度还是降低温度，与具体物质溶解度曲线有④溶解度曲线的意义：
1）表示某物质在相应温度下的溶解度（2）表示某物质在不同温度下的溶解度。
3）表示不同物质在同一温度下的溶解度（4）表示某物质的溶解度随温度变化的趋势⑤溶解度曲线的应用：
1）判断某一种物质在不同温度下的溶解度大小（2）比较同一温度下，不同物质溶解度的大小（3）判断不同物质溶解度受温度影响变化趋势（4）确定混合物的分离、提纯的方法（）判断析出晶体量的多少⑥溶液中有关的计算公式：
1）溶解度的计算公式：溶解度=（饱和溶液中）（2）溶液中溶质的质量分数=（3）饱和溶液的质量分数=典型习题：
1以下是一些关于溶液的说法：①无色，②混合物，③化合物，④均。
一的，⑤稳定的，⑥各部分的性质相同。其中正确的是（）a①③④b②④⑤d①③⑤
2在2℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量的氧化钙．恢复到2℃时，关于该溶液的下列说法正确的是（）
a溶质的质量不变b溶质的质量减少溶质的质量分数减小d溶质的质量分数增大。
．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（）
a溶质的质量：溶剂的质量=1：10 b溶剂的质量：溶液的质量=10：21
溶质的质量：溶剂的质量=11：10 d溶液的质量：溶质的质量=21：10
4．饱和食盐水在室温下露置在空气中一段时间后，有少量的氯化钠固体析出，这是因为（）
a氯化钠的溶解度变小b溶液变成了不饱和溶液溶剂质量变小d溶液中溶质的质量分数变小。
通常情况下，欲将一杯不饱和食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是（）
a往食盐水中加入食盐b往食盐水中加入水往食盐水中加入饱和食盐水d把食盐水放入冰箱中。
6．在一定温度下，在下列物质足量混合并充分振荡，其中肯定不能形成饱和溶液的是（）
a氯化钠与水b硫酸钡与水氢氧化钙与水d酒精与水。
7．在一个南瓜上挖一个大孔，向其中注入饱和的硫酸钠溶液，一段时间后，将硫酸钠溶液倒出，在相同温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的硫酸钠，这说明（）
a倒出的溶液是饱和溶液b倒出的溶液不是饱和溶液硫酸钠的溶解度增加d硫酸钠的溶解度减小。
8．将60℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，不发生变化的是（）a硝酸钾的溶解度b溶液中的溶质质量溶液中的溶剂质量d溶液中的溶质质量分数9．下列说法正确的是（）
a饱和溶液一定是浓溶液b析出晶体后的溶液一定是饱和溶液饱和溶液降温后一定有晶体析出d凡是均一的、透明的液体都是溶液。
10．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大（甲和乙均不含结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（）
a温度对甲的溶解度影响较大b温度对乙的溶解度影响较大80℃时，甲的溶解度比乙的大d 20℃时，乙的溶解度比甲大11．有关溶液（溶质为固体）的说法中，正确的是（）a对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓b只要温度不变，某物质的饱和溶液中溶质质量分数也不变饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小。
d不饱和溶液中转换为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大12．下列各组物质分别溶于足量的水后，只能形成澄清无色透明溶液的是（）
a fel3、h、nal b hl、bal2、a3 l、us4、znl2 d n3、gl2、na2313．向盛有fe、u的烧杯中加入过量的稀h2s4，所得溶液的溶质有（）
a 1种b 2种3种d 4种。
14．一定温度下，将某硝酸钾溶液蒸发掉100**，无晶体析出，再蒸发掉100**后，析出20g硝酸钾固体。此温度下硝酸钾的溶解度（）
a一定等于20gb一定不等于20g小于或等于20gd大于或等于20g
1．相同温度下，a、b、三种物质的溶解度（s）由大到小的顺序为sa>sb>s，在等质量的a、b、三种物质饱和溶液中，其溶剂的质量（）由大到小的顺序是（）
a a > b > b b > a a > b d > b > a16．在相同的温度下，有甲、乙两份某同种物质的饱和溶液，分别为ag和bg（a>b），现恒温分别蒸发掉a克水后，则下列判断中正确的是（）
a析出的晶体甲中多，乙中少b剩下的溶液的质量，甲少乙多析出晶体的质量一样多d剩下的溶液的质量无法比较。
17．一定温度下，将200g硝酸钠溶液蒸发掉10**后，析出晶体6g，再蒸发掉g后，又析出晶体4g，则该温度下，硝酸钠的溶解度是（）a 40g b 80g 60g d 20g
18．t℃时，将ag物质（不含结晶水，也不与水发生反应）放入b**中，所得溶液中溶质的质量分数为：①等于②小于③大于（）a①b①②①d①②③
19．下列有关石灰水的叙述，正确的是（）
溶液变浑浊。
20．在2℃时，向100g硝酸钾饱和溶液中加入1g氯化钠固体，下列叙述中正确的是（）
a氯化钠固体不能溶解b硝酸钾的溶解度将变小氯化钠固体能溶解d硝酸钾在溶液中的质量分数不变。
21．一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液，蒸发掉40**后，其溶质的质量分数为10%，则原溶液的质量为（）a 0g b 100g 10g d 200g
22．60℃时，将36g硝酸钾溶于204水中，其溶质的质量分数为现将此溶液均分为三等份：
1）取第一份溶液a，将温度升高到90℃，所得溶液中溶质的质量分数为。
2）取第二份溶液b，使其溶质质量分数增加一倍，需加入___g___或者。
3）取第三份溶液，使其溶质质量分数减少一半，需加入___g
23．碘酒是一种常用的外科消毒剂，其溶剂是___欲把60℃的n3不饱和溶液转化为饱和溶液，可用的方法是或。
24．右图是a、b、三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：（1）在___时，a、b两种物质的溶解度相等；
2）在t2℃时，a、b、三种物质的溶解度由大到小的顺序是。
3）将t2℃时，a、b、三种物质的饱和溶液，分别冷却到t1℃，不能析出晶体的是。
4）图中点所代表的意义2．如图所示，是a、b、三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：
1）t1℃时，溶解度最大的物质是填序号）；（2）t2℃时，a物质的饱和溶液的质量分数为3）要从b物质的饱和溶液中得到b物质的晶体，一般采用方法，这是因为4）在t1℃时的物质的不饱和溶液，通过或可以使其转变为饱和溶液。
）在a物质中含有少量的b物质，如果要对a物质进行提纯，我们可以用方法。具体的实验步骤为：①加热溶解；②
洗涤晾干。26．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物136g，与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到10%的氯化钠溶液147g。计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量分数；（2）生成二氧化碳的质量；（3）该盐酸的溶质的质量分数。
27．海水淡化可以采用膜分离技术。如下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）
a溶质的质量增加b溶剂的质量减少溶液的质量不变d溶质的质量分数减少。
2019届中考化学基本概念与原理专题复习教案
基本概念与原理主要考点 1了解 混合物和纯净物的比较混合物纯净物。区别 宏观组成 有两种或两种以上物质组成 微观组成 由构成不同物质的微粒构成 无固定组成，无固定物理性质 各物质保持其原有的性质 宏观组成 由同种物质组成 微观组成 有构成同种物质的微粒构成 有固定组成，有固定性质 各成分不保持其原有...
2019届中考化学基本概念与原理专题复习教案
基本概念与原理主要考点 1常识 核外电子排布，原子结构示意图，原子团的概念。核外电子的分层排布，能量低的靠近原子核 第一层 层 最多排2个电子，第二层 l层 最多排8个电子，最外层最多排8个电子 先排满内层，在排外层 原子团在化学变化中，有可能改变。硝酸根离子n3 氯酸根离子l3 氢氧根离子h 碳酸...
高一化学基本概念
高一化学基本概念 基本理论复习 二 学习目标。1 复习化学反应速率概念及影响速率因素。2 复习化学平衡概念及影响平衡移动因素。3 复习电解质概念及强弱电介质区分。4 复习水的电离原理及溶液酸碱性判断。教学过程 一 化学反应速率。1 反应速率概念及计算。思考 如何计算化学反应速率？解析 思考 若已知一...