一、 相关概念。
1、 物理变化是没有生成其他物质的变化。例如玻璃破碎、石蜡融化、汽油挥发。化学变化生成了其他物质的变化。
例如蜡烛燃烧、铁生锈、动植物呼吸。在化学变化过程中一定同时伴随着物理变化，而物理变化过程中不一定发生化学变化。化学变化过程中常常伴随着发光、发热、变色、产生气体或沉淀、**等现象。
但伴随这些现象的变化不一定是化学变化。
2、 物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。是由感觉器官直接感知或由仪器测定，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导热性、导电性等。化学性质是物质需要通过化学变化表现出来的性质。
通过化学变化可以知道，包括物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、毒性、腐蚀性、酸性、碱性等。
3、 化学是一门以实验为基础的科学，科学**离不开实验。化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到。科学**的一般步骤：
提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。
4、 学习化学的特点有：一、关注物质的性质（如颜色、状态、气味、溶解性等），二、关注物质的变化（如发光、发热、生成气体、生成沉淀等），三、关注物质的变化过程及其现象，并学会记录、分析实验现象，得出结论。
5、 空气的组成：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.03%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。指的是体积分数，不是质量分数。
6、 纯净物只由一种物质组成，具有固定的组成和性质，如熔点沸点等可以用化学符号表示。例如氧气（o）氮气（n）二氧化碳（co）。混合物由两种或多种物质混合而成，没有固定的组成和性质，不能用化学符号表示。
例如空气、盐水、糖水。
7、 空气污染物包括有害气体（so、co、no）和烟尘，主要是来自化石燃料的燃烧和工厂废气的排放。
8、 化合反应是由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，特征是“多合一”，不一定有氧气参加。氧化反应是物质跟氧发生的化学反应，特征是一定要有氧参加。
9、 加热高锰酸钾（或氯酸钾和二氧化锰的混合物）制氧气用排水法收集步骤课概括为：“查装定点收离熄”可用谐音记忆“茶庄定点收利息”。
10、 催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变。“改变”包括加快和减慢。催化剂具有选择性，只能改变化学反应的快慢，不能增加或减少生成物的质量。
催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能发生改变。
11、 分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
12、 单质时有同种元素组成的纯净物。化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
13、 物质是由分子和原子构成的，分子是有原子构成的。分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质（如颜色、气味、状态、等）需要大量分子聚集在一起共体现，单个分子不能体现物质的物理性质。
14、 分子的性质：分子总是在不断的运动着，并且温度越高，分子运动越快；分子间是有间隔，固、液、气三种状态是分子间的间隔不同：气体分子间间隔最大，固体分子间间隔最小；分子的质量和体积都很小。
15、 原子是化学变化中最小的粒子。原子是构成物质的基本粒子之一，金属、稀有气体、固态非金属是由原子直接构成的。原子也可以保持物质的化学性质，由原子直接构成的物质，它们的化学性质就由原子保持的。
在化学变化中分子可以再分。而原子不能再分，“是化学变化中最小的粒子”，但原子可以用其他方法再分。
16、 原子分子理论道尔顿和阿伏伽德罗提出了原子分子论。主要内容是物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。也就是说在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可以重新组合成新的分子。
17、 分子与原子的本质区别是分子在化学反应中可以分成原子，原子在化学反应中不能再分。大多数物质有分子构成，原子也能直接构成物质，但分子是由原子构成的。分子和原子的相同点：
质量和体积都很小；都在不停地运动；粒子间有间隔；都是构成物质的粒子；同种粒子性质相同。不同种粒子性质不同。注意：
分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子时化学变化中最小的粒子；分子有原子构成的；对于有原子直接构成的物质，原子时保持物质化学性质的最小粒子。
18、 硬水和软水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。区别硬水和软水可以再等量的硬水和软水中分别滴加等量的肥皂水，会发现在软水**现较为丰富的泡沫，而在硬水中没有出现泡沫。
19、 四种净化水的方法：静止沉淀、过滤、吸附、蒸馏。静止沉淀使不溶性的杂质沉降与水分层，除去不溶性杂质；过滤可以把液体与不溶于液体的固体分开，除去不溶性杂质；吸附是利用活性炭等具有吸附作用的物质把水中一些不溶性杂质、一些可溶性杂质吸附在表面而除去，除去部分不溶性杂质、可溶性杂质、臭味；蒸馏时通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水，出去可溶性和不溶性杂质。
20、 水体污染是大量污染物排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围生态环境遭到破坏对人类健康、生活和生产等造成损失和威胁的情况。污染源包括工业污染、农业污染、生活污染。
21、 原子：原子是由居于中心的带正电的电子和原子核外带负电的电子构成的。原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的。
原子核的半径约为原子半径的几万分之一，电子在原子核外做高速运动。原子一般由质子、中子、电子这三种粒子构成的，但氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。在原子中，中子不带电，质子带正电，电子带负电，电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。
质子数=中子数=核外电子数。不同种类的原子核内质子数不同。
22、 相对原子质量是以一种碳原子（质子数和中子数都为6）质量的1/12为标准，其他原子的质量更它相比较所得的比，就是这种原子的的相对原子质量（符号为a），计算公式：某原子的相对原子质量=。相对原子质量的近似计算：
相对原子质量=质子数+中子数。相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，有单位，国际单位为“1”，一般不写也不读。
23、 元素是具有相同核电荷数（即核类质子数）的一类原子的总称。元素只讲种类，不讲个数，用于描述物质的宏观组成。原子是化学变化中最小的粒子，即讲种类又讲个数，用于描述物质的微观构成。
联系元素的最小粒子是原子，同一类原子的总称为元素。
24、 元素在自然界中的含量：地壳中含量最多的的非金属元素是氧；地壳中含量中多的金属元素是铝；地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢。
25、 元素符号国际上统一采用了元素拉丁文名称的一个字母来表示。写法：只用一个字母表示的元素符号都要大写，如h、n、o、k、p等；用两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如na、cl、ca等。
26、 元素与偏旁：带有“钅”的字表示的元素为金属元素，只有汞元素例外，常温下为液态，但是也属于金属；带有“石”的字为固态非金属元素；带有“氵”的字表示的元素为非金属，状态为液态；带有“气”的字表示为气态金属或稀有气体。直接由原子构成的物质有：
金属单质如fe铁、cu铜、mg镁等；固态非金属如c碳、s硫、p磷、si硅等；稀有气体如he氦、ne氖、ar氩等。
27、 元素符号表示的意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③如果是由原子直接构成的物质还表示该种物质。元素和物质都是宏观概念，所以“①、是元素符号的宏观意义，“②是微观意义。
注意对于任何元素如果在元素符号前加上数字则表示微观意义。如2h只表示微观意义上的两个氢原子，而不能表示两个氢元素。
28、 元素周期表每一横行代表一个周期、共有7个横行，即7个周期，每个周期的前半部分是金属元素，后半部分为非金属元素，结尾时稀有气体元素；元素周期表共有18个纵行，其中三个纵行共同组成一个族，其余15个纵行各位一个族，共有16个族。
29、 电子层：在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象的将这些区域称为电子层。通常用电子层形象地表示电子离核远近的不同，离核越近，电子能量越低，离核越远，电子能量越高。
30、 核外电子排布规律：第一层最多能容纳2个电子；第二层最多能容纳8个电子；最外层电子数最多不超过8个（如果第一层位最外层，则最多不超过2个电子）。
31、 元素的化学性质活泼与否是由原子的最外层电子数决定的：稀有气体元素的原子最外层电子数位8个或2个，均为稳定结构，在化学变化中不容易得、失电子，所以化学性质比较稳定；金属元素的最外层电子书一般少于4个，在化学变化中容易失去电子，使最外层电子达到8个电子的稳定结构；非金属元素的最外层电子数大于或等于4个，在化学变化中容易得到电子，使最外层电子数达到8电子的稳定结构。
32、 离子：最外层电子数没有达到稳定结构的原子，在化学变化中容易得到或失去电子，原子本来不显电性，但得电子显负电，失电子显负电。因此，显电性的原子其实就是离子。
带正电荷的离子叫阳离子，带负电荷的离子叫阴离子。离子符号的写法在元素符号的右上角标明所带电荷及电性，如na，so，带电荷为1省略不写。
33、 离子化合物的形成：原子之间得失电子达到稳定结构形成带电离子，然后通过静电吸引形成离子化合物。
34、 化学式：用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。化学式的意义，宏观上表示一种物质，还表示物质的元素组成；宏观上表示一个分子，还表示分子的原子构成。
35、 化学式的写法：①由原子直接构成的物质，直接用元素符号表示；②由分子构成的单质，双原子分子f氟、cl氯、br溴、i碘、o氧、h氢、n氮；③氧化物的化学式是把其他元素写在前，氧元素写在后，（如果原子个数不是1，在元素符号右下角写上角码）从后往前读“（几）氧化（几）某”；④由两种元素组成的化合物（不是氧化物），金属元素写在前，非金属写在后，从后往前读“某化某”
36、 化合价：化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合时的原子数目。通常表示在元素符号或原子团的正上方，用+n或-n来表示，化合价为+1和-1中的1不能省略。
37、 口诀：一价钾钠银氢，二价钙镁钡锌，铝三硅四铜一二，二三变价金属铁，二四变价元素碳，负一正一五七氯，负二四六变价硫，负三正三五价磷，二四六七元素锰，负三二三四五氮，氟氯溴碘负一价，氧为负二价。一价铵根硝酸根（nh,no），氢卤酸根氢氧根(oh)，高锰酸根氯酸根（mno,clo），高氯酸根醋酸根（clo,ac）；二硫酸碳酸根（so，co），氢硫酸根锰酸根（s，mno）。
暂记铵根为正价，负三有个磷酸根（po）。
九年级上册化学基本概念复习
姓名班级。1物理变化和化学变化。叫物理变叫化学变化 两者的区别是。从分子的角度看，两者的区别是。判断下面的变化是物理变化还是化学变化。铁轨生锈树枝折断冰雪融化房屋倒塌 食物腐烂蜡烛燃烧灯泡发光干冰升华。2物理性质和化学性质。叫物理性质叫化学性质。性质在描述的时候常常有 能 可以 会 等词语。分别举例...
九年级化学基本概念
一 默写下列概念并背会。金属单质非金属单质稀有气体单质 包括氧化物。物质由元素组成，元素是。有些物质由分子构成 如 分子是。有些物质由原子构成 如 原子是，有些物质由离子构成 如 离子是 化合反应。化学变化分解反应。也叫化学反 应置换反应。复分解反应。二 写出下列反应的文子表达式 1 碳 硫 磷 铁...
1021九年级化学上册基本概念复习
化学复习资料。1 化学变化 2 物理变化 3 物理性质 4 化学性质 5 纯净物 举例3个 6 混合物 举例3个 7 元素 举例3个 8 原子 举例3个 定义，性质。9 分子 举例3个 定义，性质。10 单质 举例3个 11 化合物 举例3个 12 氧化物 举例3个 13 化学式 14 相对原子质量...