基本概念与原理主要考点：
1常识：核外电子排布，原子结构示意图，原子团的概念。
核外电子的分层排布，能量低的靠近原子核；第一层（层）最多排2个电子，第二层（l层）最多排8个电子，最外层最多排8个电子；先排满内层，在排外层；原子团在化学变化中，有可能改变。
硝酸根离子n3-；氯酸根离子l3-；氢氧根离子h-；碳酸氢根离子h3-；碳酸根离子32-；硫酸根离子s42-；锰酸根离子n42-；高锰酸根离子n4-；磷酸根离子p43-；铵根离子nh4+
注意原子结构示意图与离子结构示意图之间的区别：判断元素种类，根据核内质子数；判断是离子还是原子，根据核外电子总数与核内质子数。
地壳中含量前四位：氧（）硅（si）铝（al）铁（fe）；空气中含量最多的元素：氮（n）；海洋中含量最多的元素：氧（）
原子的最外层的电子数决定了：元素的化学性质，元素的分类，元素的化合价。
2了解：分子、原子、离子、元素的概念、区别、联系；原子的构成；相对原子（分子）质量。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等）
原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）注：
（1）单一的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的。
2）离子化合物是通过阴阳离子相互吸引而形成的，共价化合物是通过共用电子对形成的。
3）判断方法：由金属元素（或铵根）与非金属元素形成的化合物都是离子化合物，完全由非金属元素形成的化合物是共价化合物简单的判别方法：看其化合物的名称中是否有“钅”字旁，如有则是离子化合物，没有则是共价化合物。
原子是由质子、中子、电子构成的，但并不是所有的原子中都含有三种粒子（如：氢原子中没有中子）
相对原子质量=质子数+中子数（仅是数值关系）相对分子质量=σ（各原子相对原子质量）
分子、原子、离子为微观概念；物质、元素为宏观概念在做选择题、填空题中应注意概念的微观宏观匹配性。
3应用：根据粒子示意图判断阴阳离子和原子，化合价，化学式①原子：质子数=核外电子数；阴离子：质子数《核外电子数；阳离子：质子数》核外电子数。
化合价是元素的性质；单质的化合价为零；离子化合物和共价化。
合物化合价原理不同。
离子化合物中化合价与得失电子有关，得电子为负，失电子为正，数目与得失电子数目相同；
共价化合物中化合价与共用电子对有关，偏向为负，偏离为正，数目与共用电子对数目有关；
化合价规则：化合物中，元素正负化合价的代数和为零。
在写化学式的同时，特别要注意化合价与元素符号的下表是否匹配典型习题：
1能保持物质化学性质的粒子是（）a分子b质子中子d电子。
2当原子的最外层电子数发生改变时，会引起改变的是（）a相对原子质量b元素种类中子数d化学性质。
31个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（）
a质子b原子核阳离子d带负电荷的离子。
4中秋节在桂花园中赏月，我们能嗅到桂花香。这个事实能说明（）酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们的体积之和，这一事实说明（）
a分子在不断运动b分子之间有一定的间隔分子具有质量d分子能保持物质的化学性质。
苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用，属于体育运动员的违禁。
药物。对其中化学式为9h13n的化合物的下列说法中，错误的是（）a由、h、n3种元素组成b燃烧产物只有2和h2属于有机物d分子中、h、n原子个数比为9：13：
16凉开水中不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含有（）a氧元素b水分子氧原子d氧分子。
7某粒子有10个电子，11个质子和12个中子，该粒子是（）a原子b分子阳离子d阴离子。
8人体中化学元素含量的多少，会直接影响人体健康。下列元素中，因摄入量不足容易导致人患骨质疏松症的是（）a铁b碘钙d锌。
9下列符号不具有宏观意义，只具有微观意义的是（）a u b 2 2h2s4 d nal
10在h2、h2、h2s4三种物质中都含有（）a 2个氢原子b 1个氢分子氢元素d 2个氢元素。
11下列化学符号中，既表示一种单质，又表示一个原子，还表示一种元素的是（）a h b 2 nal d
12某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：16，则该氧化物的化学式为（）a n b n2 n2 d n23
13由四种微粒：①氯离子，②氢氧根离子，③氟离子，④铵根离子，其中核电荷数相同并且带负电荷的是（）
a①③b①②①d②③
14我国研制成功一种相对原子质量为18，质子数为8的氧原子构成的双原子分子气体，下列说法正确的是（）
a这种原子的核外不一定有8个电子b这种气体的相对分子质量为36
这种气体中氧元素的化合价不为零d这种原子和氢原子构成水分子的相对质量为181下列说法正确的是（）
16元素a和元素b能形成ab2型化合物，则a、b元素的核电荷数可能是（）
a 13和17 b 11和8 6和8 d 12和9
17某元素r原子的核电荷数为1-18之间，已知r2-的核外有x个电子，则r原子的核内质子数及与钠化合时的化学式为（）a x，nar b 2x，na2r x-2，na2r d x+2，na2r18粒子h3+具有的电子总数是（）a 19 b 18 11 d 10
19请写出下列符号中“2”的意义写在横线上。
22fe32
20写出下列各符号的意义。
2h3n24nah2+6s4___21用化学符号表示。
硫酸铝2个氮分子3个硫化氢分子___n个硝酸根离子___
22有核电荷数均小于20的a、b、、d四种元素。a能形成氧化物a，其中a的质量分数为60%，且a元素原子核内质子数等于中子数，b元素原子内无中子，原子和d-都比b原子多17个电子，试回答：（1）写出各元素的名称及元素符号：
a___bd___2）画出。
a、d-的微粒的结构示意图：
ad3）写出四种元素间能组成物质的化学式其中属于离子化合物的是写名称），属于共价化合物的是___写名称)
23．按照下列要求，写出质子数相同的两种不同粒子的化学符号。（1）同一种元素的原子和离子2）不同种分子3）一种原子和一种分子4）两种不同的离子。
）一种离子和一种分子24．在使用体温计测量体温的时候，若不慎将体温计打破，撒落出的汞产生的汞蒸气会对人体产生伤害。因此可以撒一些硫粉在上面，使其发生反应生成固体硫化汞。
1）写出相应的化学方程式2）请用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的原因。
2019届中考化学基本概念与原理专题复习教案
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高一化学基本概念
高一化学基本概念 基本理论复习 二 学习目标。1 复习化学反应速率概念及影响速率因素。2 复习化学平衡概念及影响平衡移动因素。3 复习电解质概念及强弱电介质区分。4 复习水的电离原理及溶液酸碱性判断。教学过程 一 化学反应速率。1 反应速率概念及计算。思考 如何计算化学反应速率？解析 思考 若已知一...