高一化学基本概念、基本理论复习（二）
学习目标。1、 复习化学反应速率概念及影响速率因素。
2、 复习化学平衡概念及影响平衡移动因素。
3、 复习电解质概念及强弱电介质区分。
4、 复习水的电离原理及溶液酸碱性判断。
教学过程：一、 化学反应速率。
1、反应速率概念及计算。
思考：如何计算化学反应速率？
解析：思考：若已知一种反应物的速率，能否求出其它物质速率？
解析：化学反应速率之比 ＝ 化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；
思考：如何比较不同条件下同一反应的速率？
解析：比较不同条件下同一反应的反应速率，关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）
练习：在2a(g)＋b(g) 3c(g)＋4d(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是( )
a、v(a)＝0.5 mol/(l·minb、v(b)＝0.4 mol/(l·min)
c、v(c)＝0.9 mol/(l·mind、v(d)＝1.0mol/(l·min)
2、影响化学反应速率的因素。
思考：影响反应速率因素有哪些？
1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）
2)外因：a. 浓度越大，反应速率越快。
b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率。
c、催化剂一般加快反应速率。
d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快。
e. 固体表面积越大，反应速率越快。
二、 化学平衡。
思考：化学反应时，是否反应会一直进行到一种反应物消耗完为止？
解析：不一定，实际上，绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同化学反应的程度不同。
1、 化学平衡状态的判断。
1）正反应速率与逆反应速率相等（通常换算成同一物质正逆速率，再做比较）；
2）反应物与生成物浓度不再改变；
3)混合体系中各组分的质量分数不再发生变化。
练习：说明可逆反应a（气）＋b（气） c（气）＋d（气）在一定条件下已达到平衡状态的事实是
a.容器内a、b、c、d四者共存 b.单位时间内a和b消耗的分子数相等。
的消耗速率相等的生成速率相等。
2. 化学平衡的移动。
思考：化学平衡为何会发生移动？
解析：化学平衡移动原因：v正≠ v逆。
v正》 v逆正向 ； v正< v逆逆向。
思考：影响化学平衡移动的因素有哪些？平衡移动有哪些规律？
解析：浓度： 其他条件不变， 增大反应物浓度或减小生成物浓度， 正向移动反之。
压强： 其他条件不变，对于反应前后气体，总体积发生变化的反应，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动， 反之…
温度： 其他条件不变，温度升高，平衡向吸热方向移动反之…
催化剂： 缩短到达平衡的时间，但平衡的移动无影响。
勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
三、 电解质。
1、电解质与非电解质。
思考：什么是电解质，什么是非电解质？
解析：①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐，水。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结。1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字。
5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
2、强电解质与弱电解质。
思考：强弱电解质有何区别？
解析：思考：baso4 agcl 难溶于水，导电性差，是不是电解质？
解析：它们溶解的部分是完全电离的，所以他们不但是电解质，而且是强电解质。
四、 水的电离及溶液酸碱性判断。
思考：水电离后，溶液中h+ ，oh-有何关系？
解析：水是极弱的电解质，存在着电离平衡。水的离子积常数kw=［h+］·oh-］。
25℃ 时，kw＝10-14。
kw只随温度的升高而增大。
无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都有［h+］·oh-］=kw。
溶液酸碱性由h+ ，oh-浓度相对大小决定。
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