高一化学基本概念、基本理论复习(二)
学习目标。1、 复习化学反应速率概念及影响速率因素。
2、 复习化学平衡概念及影响平衡移动因素。
3、 复习电解质概念及强弱电介质区分。
4、 复习水的电离原理及溶液酸碱性判断。
教学过程:一、 化学反应速率。
1、反应速率概念及计算。
思考:如何计算化学反应速率?
解析:思考:若已知一种反应物的速率,能否求出其它物质速率?
解析:化学反应速率之比 = 化学计量数之比,据此计算:
已知反应方程和某物质表示的反应速率,求另一物质表示的反应速率;
思考:如何比较不同条件下同一反应的速率?
解析:比较不同条件下同一反应的反应速率,关键:找同一参照物,比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)
练习:在2a(g)+b(g) 3c(g)+4d(g)反应中,下列表示该反应速率最快的是( )
a、v(a)=0.5 mol/(l·minb、v(b)=0.4 mol/(l·min)
c、v(c)=0.9 mol/(l·mind、v(d)=1.0mol/(l·min)
2、影响化学反应速率的因素。
思考:影响反应速率因素有哪些?
1)决定化学反应速率的主要因素:反应物自身的性质(内因)
2)外因:a. 浓度越大,反应速率越快。
b. 升高温度(任何反应,无论吸热还是放热),加快反应速率。
c、催化剂一般加快反应速率。
d. 有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快。
e. 固体表面积越大,反应速率越快。
二、 化学平衡。
思考:化学反应时,是否反应会一直进行到一种反应物消耗完为止?
解析:不一定,实际上,绝大多数化学反应都有可逆性,只是不同化学反应的程度不同。
1、 化学平衡状态的判断。
1)正反应速率与逆反应速率相等(通常换算成同一物质正逆速率,再做比较);
2)反应物与生成物浓度不再改变;
3)混合体系中各组分的质量分数不再发生变化。
练习:说明可逆反应a(气)+b(气) c(气)+d(气)在一定条件下已达到平衡状态的事实是
a.容器内a、b、c、d四者共存 b.单位时间内a和b消耗的分子数相等。
的消耗速率相等的生成速率相等。
2. 化学平衡的移动。
思考:化学平衡为何会发生移动?
解析:化学平衡移动原因:v正≠ v逆。
v正》 v逆正向 ; v正< v逆逆向。
思考:影响化学平衡移动的因素有哪些?平衡移动有哪些规律?
解析:浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动反之。
压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…
温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之…
催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响。
勒沙特列原理:如果改变影响化学平衡的一个条件,平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
三、 电解质。
1、电解质与非电解质。
思考:什么是电解质,什么是非电解质?
解析:①电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,酸、碱、盐,水。
非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。
小结。1)、能够导电的物质不一定全是电解质。
2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
3)、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质。
4)、溶于水或熔化状态;注意:“或”字。
5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,溶于水不是指和水反应;
6)、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
2、强电解质与弱电解质。
思考:强弱电解质有何区别?
解析:思考:baso4 agcl 难溶于水,导电性差,是不是电解质?
解析:它们溶解的部分是完全电离的,所以他们不但是电解质,而且是强电解质。
四、 水的电离及溶液酸碱性判断。
思考:水电离后,溶液中h+ ,oh-有何关系?
解析:水是极弱的电解质,存在着电离平衡。水的离子积常数kw=[h+]·oh-]。
25℃ 时,kw=10-14。
kw只随温度的升高而增大。
无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都有[h+]·oh-]=kw。
溶液酸碱性由h+ ,oh-浓度相对大小决定。
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