一、物质的组成：分子、原子、离子、元素。
具体细知识点：
2）构成物质的三种微粒—分子、原子、离子。
二、物质结构的初步知识：原子的构成（ｂ）核外电子排布（ａ）
化合价（化合价和化学式的关系 ｃ
三、物质的分类：
基础知识 (理解单质、化合物的概念；其余是了解层次；要求能判断常见物质的类别)
四、物质的性质和变化：
一）物质的性质和变化。
1、物质的性质。
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
例如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性、稳定性等。
2、物质的变化。
物理变化：没有新物质生成的变化。
化学变化：有新物质生成的变化，又称化学反应。
化学反应的分类
a．按反应前后的物质种类分
化合反应 a+b＝c
例：4p+5022p205cao+h20 ca(oh) 2
分解反应 c＝a+b
例：2h2o2h2↑+o2↑
置换反应 a+bc＝ac+b
例：fe+2hci——fecl2+h2 ↑
复分解反应 ab+cd＝ad+cb
例：naoh+hcl——nacl+h20
b．从得氧、失氧的角度分
氧化反应 ： 物质跟氧发生的化学反应。
例：3fe+2o2fe3o4
还原反应 ： 含氧化合物里的氧被夺去的反应。
例：cuo+h2cu+h20
cuo失氧变成cu，发生还原反应。
h2能使cuo发生还原反应而具有还原性，是还原剂。
溶液中的置换反应和复分解反应发生的条件。
溶液中的置换反应包括金属跟酸溶液、金属跟盐溶液的反应。这两类置换反应能否发生，要根据金属的活动性顺序进行判断：只有排在氢前面的金属才能跟盐酸、稀硫酸反应生成氢气和另一种盐；只有排在前面的金属才能把排在后面的金属，从它的盐溶液中置换出来。
值得注意的是，金属活动顺序只适用于在水溶液里发生的反应，不适用于在高温或非溶液状态下发生的反应；有铁参加的置换反应只能生成亚铁盐。
复分解反应是指酸、碱、盐之间发生的反应。其实质是两种化合物在溶液中相互交换离子生成两种新化合物。复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。
化学反应遵循的定律－质量守恒定律。
a．内容：参加化学反应的各反应物质量的总和，等于反应后各生成物的质量总和。
b．解释：化学反应的实质是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合而生成其它物质(生成物)的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，各原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。
c．应用：质量守恒定律是书写、配平化学方程式的依据；是进行有关化学方程式计算的基础。应用质量守恒定律时，要着重理解“参加化学反应”的涵义和搞清楚反应前后各物质的质量“总和”是指什么。
对于反应前的物质来讲，强调的是“参加化学反应”的物质质量。没有参加反应的物质的质量不能计入。对于反应后的物质来讲，强调“反应后生成的”物质质量，生成的气体、沉淀物等都要计入生成物的质量总和中去。
④能改变化学反应速率的物质——催化剂
在化学反应过程中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。
五、化学用语 （是学习化学的语言工具，必须学好，采用各种记忆方法掌握住。）
其中物质组成用语和物质变化用语是复习的重点。
1)元素符号
元素符号的涵义。
a．表示一种元素。
b．表示该元素的一个原子。
元素符号的左边一旦配上化学计量数，则只表示某元素的几个原子例如：“h”表示氢元素，还表示一个氢原子；“2h”只表示两个氢原子。
②元素符号的书写要规范、准确，熟练地书写25个元素符号。
2)离子符号
离子符号的写法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷的数目及其正负。例如钠离子、镁离子、硫酸根离子分别写作na+、mg2+、s042-。
化合价的表示法与离子符号的写法要严格区分。元素化合价的正负及其数目要标在元素符号的正上方。例如+1价的钠元素和－2价的氧元素分别。
写成na和o
3)化学式用元素符号表示物质组成的式子。
①化学式的涵义。
a．表示一种物质
b．表示该物质由何种元素组成。
c．有些化学式还表示物质的一个分子
d．表示一个分子中所含各种原子的原子个数。
如果化学式左边出现化学计量数，则只表示某物质的几个分子。例如2o2表示两个氧分子， 5h2o表示五个水分子。
化学式的写法：
a．氧气、氢气、氮气、氯气的每一个分子里都含有两个原子，因而这些单质的化学式分别用o2、h2、n2、cl2来表示。
金属单质、固态非金属单质以及稀有气体，习惯上用元素符号表示它们的化学式。例如铁、硫、氦气分别用fe、s、he表示。
b．化合物的化学式的写法。
一般把正价元素写在左边，负价元素写在右边，每种元素的原子数目写在元素符号的右下角。
例如硫酸铝化学式的书写步骤如下：
排元素(或根)的顺序：正价在左，负价在右，如also4
标元素(或根)的化合价：al（so4）
定原子(或根)的个数(约简交叉)：al2（so4）3
写出化学式：al2（so4）3
检查结果(正、负化合价代数和应为零)：(3)*2+(-2)*3=0
4)化学方程式用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式书写原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各种原子的数目必须相等。
化学方程式的涵义
a.表示什么物质参加反应，在什么条件下生成了什么物质。
b．表示反应物与生成物各物质之间的质量关系。
③化学方程式书写步骤。
a．依据实验事实，先写反应物的化学式，后写生成物的化学式，反应物和生成物之间用“ ”连接。
b．配平配平是指在各反应物、各生成物的化学式前面配上适当的数字，使反应物和生成物中各种元素的原子个数相等。常用的配平方法有最小公倍数法、奇数配偶法及观察法等。
c．要注明反应条件，如在等号上方注明点燃、加热(加热可用“厶”表示)，用催化剂时可写出催化剂的具体名称或化学式，有两个以上条件时一般把“厶”写在箭号下方。
d．要标明生成物状态，气体用“↑”表示，沉淀用“↓”表示。如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”
六、 溶液部分。
基本知识：
(1)溶液
①溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。
②溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。
a．溶质：被溶解的物质叫做溶质。溶质可以是固体，也可以是气体或液体。
b．溶剂：能溶解其它物质的物质叫做溶剂。水是最常用的溶剂，酒精、汽油等物质也可以做溶剂(如碘酒中的溶剂是酒精)。
以水为溶剂的溶液称为水溶液，通常不指明溶剂的溶液指的就是水溶液。当溶液中有水存在时，我们习惯上把水看作溶剂。
③溶液的特征：溶液是均一的、稳定的混合物。所谓均一，是指溶液完全形成后，各处的组成都一样，各部分的性质都相同；所谓稳定，是指在条件不变时，溶质和溶剂不会分离。
溶液的分类——饱和溶液与不饱和溶液。
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2）溶解度。
①固体物质的溶解度。
在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
对溶解度的理解必须抓住四个要点：
a、在一定温度下；
b、在100g溶剂里(如果不指明溶剂，则溶剂为水)；
c、达到饱和状态；
d、溶解某物质的质量，即溶解溶质的克数。
固体物质溶解度的大小主要受温度的影响。
②溶解度曲线。
用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。根据某物质在不同温度下的溶解度，画出的这种物质随温度变化的曲线，叫做溶解度曲线。
溶解度曲线的应用：
a．查找某物质在某温度时的溶解度。
b．判断某物质在温度改变时溶解度的变化趋势。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度变化影响很小，如食盐；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。
c．比较不同物质在相同温度时溶解度的大小。
③气体物质的溶解度。
气体在水中的溶解度是随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大。
(3)结晶和结晶水合物。
晶体从溶液中析出的过程，叫做结晶。蒸发溶剂或冷却热饱和溶液，是获得晶体的两种方法。冷却热饱和溶液的结晶法，也可以用来分离几种可溶固态物质的混合物。
从溶液中析出的晶体里，常结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。例如蓝矾(cus04·5h20)。
4)溶质的质量分数。
溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。可用下式计算。
溶质的质量分数= —x100％
溶液中溶质的质量分数是个比值，其比值一定小于1，与温度无关，但受溶解度的制约。溶液不一定是饱和溶液。
5)溶液的酸碱度。
溶液的酸碱度就是溶液酸碱性的强弱程度。通常用ph表示。ph的范围通常在0—14之间。
ph<7时，溶液呈酸性。
ph=7时，溶液呈中性。
ph>7时，溶液呈碱性。
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