2019届高考化学考点专题归纳复习

某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成al2o3和其它金属并放出大量的热的反应，叫铝热反应。

能作铝热剂的不只是fe2o3,还可以是v2o5、cr2o3、mno2等与al粉形成铝热剂，铝热反应较多的应用于生产上，如：焊接钢轨，熔炼难熔金属v、cr等。

3.镁、铝在自然界中均以化合态存在，铝是地壳里存在最多的金属元素。工业上用电解熔融的mgcl2制取mg,用电解熔融的al2o3制取al。

五、镁和铝的重要化合物。

1.镁及其化合物转化关系。

2.铝及其化合物转化关系。

与al2o3的比较。

与al(oh)3的比较。

5.两性物质与物质的两性。

两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如al2o3、zno、zn（oh）2、al(oh)3、氨基酸、蛋白质等。

物质的两性，如强碱弱酸盐（nahco3、khs、na2hpo4等）弱酸弱碱盐（ch3coonh4、nh4hs）等，既能与强酸反应，又能与强碱作用，但只能说这种物质的性质有两性，不能将它们称为两性物质，因为这些化合物不是由本身直接电离出的h+和oh-参加反应，并且生成物不全是盐和水。

al既能与酸作用，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，也不能说它具有两性，因为al与强碱溶液反应的本质是：2al+6h2o=2al(oh)3+3h2↑，al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o，两式相加为：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑，由以上反应可知：

al不直接与naoh溶液反应，al仍然为金属元素。

al(oh)3具有两性，是两性物质，可用电离平衡移动的原理来解释：al(oh)3的电离方程式可表示如下：

alo2-+h++h2o≒al(oh)3≒al3++3oh-

其电离程度相当微弱，只有加入强酸（或强碱）时，大量的h+（或oh-）才能破坏al(oh)3的电离平衡，使平衡向右（或左）移动，生成铝盐（或偏铝酸盐），所以al(oh)3即具有碱性，又具有酸性。当加入弱酸或弱碱时，因h+（或oh-）浓度太小，不能使上述平衡移动，因此al(oh)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱酸或弱碱（如碳酸、氨水）。

al3+只能在酸性溶液中大量存在，如alcl3、al2(so4)3溶液均是酸性溶液；铝元素在碱性溶液中能以alo2-离子大量存在，所以alo2-与oh-、al3+与h+ 不能大量共存，alo2-与al3+也不能大量共存，其离子方程式是：al3++3alo2-+6h2o=4al(oh)3↓。

6．试剂的滴加顺序不同产生的现象不同。

1）naoh和alcl3

向alcl3溶液中滴加naoh溶液，先出现白色沉淀后消失：al3++3oh-=al(oh)3 ↓ al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o

向naoh溶液中滴加alcl3溶液，开始无现象后出现白色沉淀：

al3++4oh-= alo2-+2h2o al3++3alo2-+6h2o=4al(oh)3↓

2）naalo2和盐酸。

向naalo2溶液中滴加盐酸，先出现白色沉淀后消失：

naalo2+hcl+h2o= al(oh)3↓+nacl al(oh)3+3h+=al3++3h2o

向盐酸中滴加naalo2溶液，开始无现象后出现白色沉淀：

4hcl+naalo2= nacl+alcl3+2h2o alcl3+3naalo2+6h2o=4al(oh)3↓+3nacl

3)na2co3和盐酸。

向na2co3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后产生气泡。

na2co3+hcl=nacl+nahco3nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑

向盐酸中滴加na2co3溶液，立即产生气泡na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

2019届高考化学考点专题归纳复习

2019届高考化学考点专题归纳复习

2019届高考化学考点专题归纳复习

2019届高考化学考点专题归纳复习

其他用户还读了