考点31 乙醇醇类。
一、乙醇的结构（1）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶．
2）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂．
3）极性键①②③在一定条下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或**时才断裂．
4）羟基与氢氧根的区别。
电子式不同。
电性不同 —h呈电中性，h－呈负电性．
存在方式不同 —h不能独立存在，只能与别的“基”结合在一起，h－能够独立存在，如溶液中的 h－和晶体中的h－．
稳定性不同 —h不稳定，能与na等发生反应，相比而言，h－较稳定，即使与fe3＋等发生反应，也是整体参与的，h－并未遭破坏．
二、乙醇的化学性质。
1．乙醇的取代反应。
1）乙醇与活泼金属的反应 2h3h2h＋2na→2h3h2na＋h2↑
说明： ①本反应是取代反应，也是置换反应．
其他活泼金属也能与h3h2h反应，如2h3h2h＋g g(h3h2)2＋h2↑
na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：2h—h＋2na 2nah＋h2↑
说明乙醇中羟基上的h原子不如水分子中羟基上的h原子活泼。
h3h2na（aq）水解显碱性．h3h2na＋h—h h3h2h＋nah
2）乙醇与hbr的反应。
h3—h2—h＋hbr h3h2br＋h2
说明：①该反应与卤代烃的水解反应方向相反：但反应条不同，不是可逆反应．
反应中浓h2s4是催化剂和脱水剂．
反应物hbr是由浓h2s4和nabr提供的：2nabr＋h2s4 na2s4＋2hbr
反应过程中，同时发生系列副反应，如：2br－＋h2s4（浓） br2＋s2↑＋2h2＋s
3）分子间脱水说明：①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生．
该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行．
浓h2s4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂．
乙醚生成时，h2s4又被释出．
4）硝化反应（）磺化反应2．乙醇的氧化反应。
1）燃烧氧化 2h6＋32 22＋3h2
h3h2h燃烧，火焰淡蓝色。
烃的含氧衍生物燃烧通式为：
xhz＋（x＋ －2 x2＋ h2
2）催化氧化①乙醇去氢被氧化。
催化过程为： h3h生成时，u又被释出，u也是参加反应的催化剂．
三、脱水反应和消去反应的关系。
脱水反应有两种，一是分子内脱水，如：
这类脱水反应是消去反应，但不属于取代反应．二是分子间脱水，如：这类脱水反应不是消去反应，而是取代反应．
消去反应有多种，有的消去小分子h2分子，这样的反应又叫脱水反应，如①反应；有的消去其他小分子hx等，如：这样的反应不叫脱水反应．
总的说，消去、脱水、取代三反应间有如图6－4所示关系：图6－4
四、醇的概念。
醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物．这一概念，可从以下几个层面理解：
1）醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定：（2）羟基连接在链烃基上的是醇，如h3h、 等，但不存在羟基连在烯键（或炔键）原子上的醇，因为这样的醇也不稳定．
3）羟基连在苯环上的不是醇，如 ，羟基连在苯环的侧链上的是醇，如
4）此外还有定义中不包括的一点，羟基连在环烷基（或环烯基）的原子上的也是醇，如等．
五、醇的溶解性。
醇分子中因为含有羟基而有极性，分子越大，羟基越少，极性越弱，在水中越难溶解；分子越小，羟基越多，极性越强，在水中越易溶解．所以：
1）1～3的饱和一元醇与水以任意比混溶；4～11的饱和一元醇部分溶于水；12以上的饱和一元醇不溶于水．
2）乙二醇、丙三醇与水以任意比混溶．
3） 易溶于水．
六、甲醇、乙二醇和丙三醇。
七、醇的化学通性。
醇类的化学性质与乙醇相似：能发生氧化反应和取代反应．如丙三醇的硝化反应为：***油是一种烈性炸药．
八、醇的氧化规律。
醇分子能否氧化，取决于醇的结构．如果醇分子中含有—h2h基团，则该醇可被氧化成醛：
九、有关生成醇的反应。
已经学过的生成醇的反应，有以下三种：此外，还有乙醛还原法、乙酸乙酯水解法、葡萄糖发酵法等都可生成乙醇，这些知识，将逐渐学到．
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