高一化学寒假作业（十）
第三节用途广泛的金属材料。
1．纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为( )
a．铁的纯度越高，熔点越低。
b．合金的熔点比其成分物质的熔点高。
c．形成了铁碳合金，所以熔点变低。
d．在高炉中熔化的过程发生了化学反应。
解析： 合金的熔点比各成分金属的熔点低。生铁是铁的合金，铁的纯度越高，熔点越高。a项、b项错误；合金的熔化过程没有发生化学反应，d项错。
答案： c2.用于飞机制造业的重要材料是( )
a．mg－al合金。
b．cu－sn合金。
c．al－si合金。
d．不锈钢。
解析： 飞机所需合金一般具备密度较小，硬度较大、不易生锈等优点。
答案： a3．只含有下列成分的物质一定不是合金的是( )
a．fe、c b．cu、zn
c．al、cu d．c、si
解析： 由合金的定义可知，合金中至少有一种成分为金属，其他成分可以是金属也可以是非金属。
答案： d4．铜易生锈，铜合金更易生锈，铜器上往往覆盖着一层铜绿，铜绿的主要成分是( )
a．cuo b．cu(oh)2
c．cu2o d．cu2(oh)2co3
解析： 铜绿的主要成分是cu2(oh)2co3。
答案： d5.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是( )
a．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯。
b．适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质。
c．用还原剂把铁的氧化物还原成铁。
d．加入合金元素改善生铁性能。
解析： 生铁冶炼成碳素钢的主要目的就是降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质。
答案： b6.用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是**，下列方法中不能区分其真伪的是( )
a．观察外观。
b．放入盐酸中。
c．测定密度。
d．高温灼烧。
解析： 铜锌合金制成的黄铜放入盐酸中，质量减轻，可以观察到合金溶解并且有气泡冒出，而**不溶于盐酸中；**密度大，测定密度可以鉴别；高温灼烧，**没有变化，而铜锌合金外观上有变化。
答案： a7．选择不锈钢作为家用炊具，主要是因为( )
a．耐酸碱腐蚀、不易生锈、美观、导热性能好。
b．含铁元素，是人体必需的微量元素。
c．**比纯铁制品便宜。
d．更容易加工成型。
解析： 不锈钢是含有镍、铬元素的铁合金，主要成分还是铁；不锈钢耐腐蚀性很强，但不锈钢并不是比纯铁制品**便宜，也不易加工成型。
答案： a8．选用金属材料时，以下方面需要考虑的是( )
主要用途 ②物理性质、化学性质 ③** ④加工难度 ⑤日常维护 ⑥对环境的影响。
a．①②b．③④cd．全部。
解析： 本题错选a、b、c的原因是对金属材料的选用要考虑的问题了解不全面。在选用材料时要综合考虑所选材料的性能、**、加工难度、日常维护、对环境的影响等因素，从众多材料中选取合适者。
答案： d9．碲锌镉(te－zn－cd)晶体可以用于制造红外探测器的基础材料，下列有关它的叙述中不正确的是( )
a．它是由te、zn、cd按一定比例混合而成的，无固定的熔沸点。
b．它易导电、导热，具有延展性。
c．它的熔沸点比zn的低 d．它的硬度和强度比cd的大。
解析： 碲锌镉晶体是由te、zn、cd按一定比例熔合而成的具有金属特性的合金，只要比例确定，其组成就固定，因而有固定的熔沸点；合金具有比成分金属低的熔沸点、高的硬度和强度。
答案： a10．已知下列序号的元素为金属元素，其中属于稀土金属元素的是( )
a．20号 b．31号 c．69号 d．114号。
解析： 57号～71号的镧系元素及21号sc和39号y属于稀土金属元素。
答案： c11．下列有关合金的用途是应用了合金的哪些性质？
1)用钢制造机械。
2)用硬铝制造飞机。
3)不锈钢器械。
4)武德合金制防爆安全装置。
解析： 合金的硬度大、熔点低的性质决定了其广泛的用途。保险丝是用武德合金(50%铋、25%铅、12.
5%锡和12.5%镉)制成的，熔点只有67 ℃，比组成它的任意一种金属的熔点都低得多。
答案： (1)钢的硬度大，有韧性、良好的延展性，弹性和机械性能好 (2)硬铝质轻且坚硬 (3)不锈钢耐腐蚀 (4)武德合金熔点低。
12．根据你的生活经验和下表所提供的信息，分析并回答下列问题。
1)为什么菜刀、锤子等通常用铁制而不用铅制？
2)银的导电性比铜好，为什么导线一般用铜制而不用银制？
3)为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？
解析： 在确定金属的用途时，要考虑其硬度、熔点、导电性等多种性质，有时还要考虑**、资源、是否便利、是否有毒、是否利于**等因素。正确解答本题还要会读题，要充分利用题中所给信息。
答案： (1)因为铁的硬度比铅大，且铅有毒，故常用铁而不用铅制菜刀、锤子。
2)银和铜导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，所以用铜不用银。
3)因为钨的熔点高(3 410 ℃)而锡的熔点(232 ℃)太低，通电时锡就熔化了，所以用钨丝而不用锡丝作灯泡的灯丝。
13．钛(ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注。常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见非金属单质反应。钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。
地壳中含钛矿石之一是金红石(tio2)是目前大规模生产钛的主要原料，其方法是：
第一步：将金红石、炭粉混合，在高温条件下通入cl2制ticl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为tio2＋2c＋2cl2ticl4＋2co，该反应的还原剂是。
第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与ticl4反应制得金属钛。
1)写出此反应的化学方程式。
2)如何从上述所得产物中获取金属钛？简述步骤。
解析： 据信息反应知还原剂为c；(1)mg为活泼金属，在氩气作为保护气的环境中还原ticl4：2mg＋ticl42mgcl2＋ti。
2)还原出的ti与mg混合，分离时用强酸，因钛不与强酸反应，所以可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤、洗涤，即可得到纯净的金属钛。
答案： c1)ticl4＋2mgti＋2mgcl2
2)加入足量盐酸，除去过量金属镁，过滤，并用蒸馏水洗涤固体得金属钛。
14．某课外活动小组收集了一种合金进行研究：
1)外观灰色，表面光滑；
2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落；
3)取刮去表皮的金属10克，放入足量的稀硫酸中，收集到标准状况下的氢气9.96升；
4)另取刮去表皮的金属10克，放入足量的氢氧化钠溶液中，也收集到标准状况下的氢气9.96升。
根据上以信息回答下列问题：
1)合金中一定含有的金属元素是___填元素符号)。
2)如果该合金只有两种元素组成，则它们的质量比为___
解析： (1)因为焰色反应为绿色，所以合金中一定含有铜；相同质量的合金分别与稀硫酸和氢氧化钠溶液反应放出等体积的氢气，所以合金中一定含有铝；
2)合金中铝的质量为××27 g/mol＝8.0 g，则铜的质量为10 g－8.0 g＝2.0 g，所以合金中铝与铜的质量之比为4∶1。
答案： (1)cu、al (2)4∶1
学年高一化学寒假作业
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