学年高一化学寒假作业三

2013-2014学年高一寒假作业（三）化学。

第ⅰ卷（选择题共30分）

一、选择题（30分）

##no.##下列说法正确的是( )

a．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金。

b．不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样。

c．我们日常生活中用到的铜合金制品主要是黄铜制的。

d．各种铜合金都有良好的导电、导热性。

##no.##汞合金是目前使用较多的补牙材料。英国《新科学家》杂志发表了一篇文章，对汞合金补牙材料的安全性提出了质疑。

汞合金补牙材料中除了水银外，还含有锌、锡、铜等金属。下列有关汞合金的说法不正确的是( )

a．汞合金是一种具有金属特性的物质。

b．汞合金的强度和硬度比锡的大。

c．汞合金的熔点比汞的低。

d．汞合金的毒性远低于汞的毒性。

##no.##下列关于合金的叙述正确的是( )

具有金属的特性 ②通过熔合而成 ③含有两种或两种以上金属或金属跟非金属 ④一般来说，合金的熔点比各组分的熔点低。

a．①②b．③④c．②③d．全部。

##no.##从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：

地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

a．①③b．②⑤

c．③⑤d．②④

##no.##一小块钠置于空气中，有下列现象：① 变成白色粉末；② 变暗；③ 变成白色固体；④ 变成液体。上述现象出现的先后顺序是（）

abcd． ③

##no.##将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200ml 1mol/l的盐酸中，结果正确的是（）

a．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多。

b．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多。

c．铁与盐酸反应产生的气体比钠多。

d．反应结束时产生的气体一样多。

##no.##在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50ml。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）

a．钠在水层中反应并四处游动

b．钠停留在苯层中不发生反应。

c．钠在苯的液面上反应并四处游动。

d．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动

##no.##甲、乙两烧杯中各盛有100ml3mol/l的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）

a． 5.4g

b． 3.6g

c． 2.7g

d． 1.8g

##no.##等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）

a．甲、乙中都是铝过量 b．甲中铝过量、乙中碱过量。

c．甲中酸过量、乙中铝过量 d．甲中酸过量、乙中碱过量。

##no.##铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况**积相等时，反应中消耗的hcl和naoh物质的量之比为（）

a． 3:1 b． 2:1 c． 1:1 d． 1:3

##no.##将一小块钠投入到fecl3溶液中，观察到的现象是（）

a．钠溶解，有铁析出并有气体产生。

b．只有气体产生。

c．只有沉淀产生。

d．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生。

##no.##少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）

a．naoh b．nahco3 c．na2co3 d．na2co3?10h2o

##no.##已知2fe3+ +cu=cu2+ +2fe2+,现把相同物质的量的硫酸铜，氯化铁和锌置于水中充分反应后，反应器中所得混合物除含so42－和cl－外，还含有( )

a． zn2+、cu、fe3+ b． zn、cu2+、fe3+

c．zn2+、cu2+、cu、fe2+ d．zn2+、cu2+、fe、fe2+

##no.##下列关于钠的化合物的说法中，正确的是（）

a．na2co3和nahco3均能与盐酸和naoh溶液反应。

b．na2co3固体中含有的nahco3可用加热的方法除去。

c．na2o2和na2o均为白色固体，与co2反应均放出o2

d．分别向na2o2和na2o与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同。

##no.##向mgcl2、alcl3的混合溶液开始滴加6mol/l的试剂a，之后改滴试剂b，所得沉淀物质的量y(mol)与试剂体积v（ml）间的关系如图所示。以下结论不正确的是（）

a．从6到9，相应离子反应方程式为h++oh－=h2o

b．a 是naoh，b是盐酸，且c(naoh)：c( hcl) =2：1

c．原混合液中，c(al3+)：c(mg2+)：c(cl－) 1：1：5

d．a是盐酸，b是naoh, 且c(naoh) =2c (hcl)

第ⅱ卷（非选择题共70分）

二、推断题（18分）

（10分）##no.##已知a、b、c为中学化学中常见的单质， a为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下b是黄绿色气体，c为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答以下问题：(1）a、b、c分别是什么物质：a是，b是，c是，f是（填化学式）(2）写出a和b生成d的化学方程式。

向d溶液中加入溶液可看到溶液变血红色。(3）写出f溶液中加入b的离子方程式。

（8分）##no.##已知某物质a有如下转化关系：根据上图关系及实验现象，回答下列问题：

(1）a是，b是，g是，x是（均填化学式）。(2）写出反应ⅱ的化学方程式。(3）写出反应ⅲ的离子方程式。

三、实验题（共40分）

（7分）##no.##第29届奥运会祥云火炬的外壳材料是高强度的铝镁合金。某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数，他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案：

方案一：铝镁合金测定生成气体的体积方案二：铝镁合金测定生成气体的体积方案三：

铝镁合金溶液悬浊液称量灼烧产物的质量。(1)写出方案一中发生反应的离子方程式。(2)实验小组根据方案二设计了两个实验装置，如下圈(图中的铁架台已省略)。

你认为选择（选填甲或乙)装置进行实验更合理，误差更小。(3)用方案三进行实验时，除了称量灼烧产物质量外，还需称量的。(4)拓展研究：

在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量溶液时，生成沉淀的质量与加入溶液体积的关系可用数轴关系表示：请你判断，根据上图数轴申的数据能否求出合金中镁的质量分数？ (选填“能”或“不能下列①②两题选一题作答。

①若不能求出合金中镁的质量分数，请说明理由。②若能求出合金中镁的质量分数，则镁的质量分数为。

（17分）##no.##某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：

ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：(1）操作i所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有。（填仪器名称）(2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式。

(3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是；蒸发皿质量是w1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数是。ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

(1）选择的还原剂是否能用铁（填“是”或“否”），原因是：；(2）若滴定用掉c mol?l－1 kmno4溶液b ml，则样品中铁元素的质量分数是：。

##no.##(16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片，分别与浓度均为6 moll－1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后，取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。

1）上述反应剩余铝片的质量，前者___后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。

2）观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊，且试管底部有少量黑色固体。

查资料已知：

铝与盐酸反应，因反应过快而变成粉末分散到溶液中，形成黑色固体。

电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式。

3）为**（2）中黑色固体的成分，提出合理假设。

假设1：黑色固体是al和fe

假设2：黑色固体是al和si

假设3：黑色固体是al和。

4）设计实验方案，基于假设3进行实验，验证黑色固体含有al之外的其它成分。

限选实验试剂：蒸馏水、6mol·l－1h2so4溶液、6mol·l－1naoh溶液、6mol·l－1氨水、0.01mol·l－1kmno4溶液、新制氯水、20%kscn溶液。

5）已知硅与naoh溶液反应与铝相似。取m1g黑色固体加足量naoh溶液充分溶解，

滤去不溶物（不考虑可溶物的损失），配成250ml溶液，取出25.00ml溶液，按下列操作进行实验：

在上述操作中，需要用到的玻璃定量仪器有。

计算黑色固体中al的质量分数为相对原子质量：al－27 fe－56 h－1 o－16）。

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