第一部分化学实验。
1．下列有关化学实验的叙述不正确的是（ ）
a．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却到室温才转移到容量瓶中。
b．配制fecl2溶液时，向溶液中加入少量fe
c．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 d．naoh溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中。
2．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
3．右图是气体制取装置，不能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是( )
a．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 b．锌粒和稀硫酸制氢气。
c．浓盐酸和二氧化锰制取氯气 d．铜和稀硝酸反应制no
4. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是( )
a.忽略了洗涤烧杯的步骤 b.容时液体凹面最低点高于刻度线。
c.容时液体凹面最低点低于刻度线
d.定容、摇匀、静置后发现液体凹面低于刻度线又加水至刻度线。
5．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是( )
物质杂质除杂所用试剂和方法。
a．h2so4hclagno3溶液、过滤。
b．kno3k2so4ba（no3）2溶液、过滤。
c．cucuo盐酸、过滤。
d．caco3caoh2o、过滤。
6．分离fecl3、ｋｃl、baso4固体混合物，应采用的一组试剂是( )
a．水、硝酸银、稀硝酸 b．水、氢氧化钠、盐酸。
c．水、氢氧化钾、盐酸 c．水、氢氧化钾、硫酸。
7.下列实验操作中错误的是。
a．蒸发操作时，应使混合物的水分完全蒸干后，才能停止加热。
b．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏***支管口处。
c．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
d．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。
8．下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是。
a．ba(oh)2 kscn nacl mg(no3)2 （fecl3溶液）
b．nano3 nahco3 (nh4)2so3 na2sio3 （h2so4溶液）
c．nh4br k2co3 nai cacl2 （agno3溶液）
d．(nh4)3so4 nabr cuso4 alcl3 （koh溶液）
9．下列做法正确的是。
a．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 b．用镊子取出白磷并置于水中切割。
c．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 d．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气。
10.某同学在实验报告中写有以下操作或实验数据：
①用托盘天平称取11.7克食盐。
②用量筒量取某浓度的盐酸5.62ml
③用500ml的容量瓶配制的硫酸钠溶液250ml
④取10mll8.4mol/l的浓硫酸与90ml的水混合即得l00mll.84mol/l的稀硫酸。
其中合理的是。
11.下面所列三种物质都含有少量杂质，试在表中相应的空格内分别除去杂质应选用的试剂和方法，及有关化学反应方程式．
12．为除去粗盐中的ca、mg、fe、so以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
13．海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
a．烧杯 b．坩埚 c．表面皿 d．泥三角 e．酒精灯 f．干燥器。
2）步骤③的实验操作名称是步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和**苯，该步骤的实验操作名称是。
3）步骤④反应的离子方程式是。
4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。
5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法。
14. 右图所示的溶解度曲线，回答下列问题．
1）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）．在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用___的方法（杂质仅考虑氯化钠）．
2）具体的实验操作步骤：①加热溶解洗涤晾干．
3）完成①～③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和等．
第二部分物质的量。
1．下列解释正确的是( )
a．物质的量就是物质的质量b．摩尔是物质的量的单位。
c．阿伏加德罗常数就是6．02×1023 d．气体摩尔体积就是22.4l/mol
2．设na表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )
a．甲烷的摩尔质量与na个甲烷分子的质量在数值上相等。
b．na个氧气分子和na个氢气分子的质量比为16：l
c．28g氮气所含的原子数目为na
d．na个h2so4分子中所含氧原子个数与4na个。
3. 下列对摩尔质量叙述正确的是( )
a．氢气的摩尔质量是2gb．氢气的摩尔质量等于其相对分子质量。
c．氢的摩尔质量是2g／mol d．氢气的摩尔质量是2g／mol
4．下列说法中正确的是（ ）
a．任何22.4l气体，它所含微粒数均为 1mol
b．标准状况下，22.4l任何气体所含分子数都约为6.021023个。
c．标准状况下，1mol任何物质都约占22.4l
d．体积分别为22.4l的h2和o2在标准状况时的质量相等。
5．下列说法正确的是（na表示阿伏加德罗常数的值）（
a．常温常压下，锌与盐酸反应生成1mol h2时，消耗的数目h+为1.2041024
b．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1na
c．1mol任何气体所含的分子数相同，体积也都是22.4l
d．22.4l甲烷和二氧化碳混合物所含的分子数为na
6．下列各溶液中cl－浓度最大的是（ ）
a．200ml 2mol/l mgcl2b．1l 2.5mol/l nacl
c．250ml 1mol/l alcl3d．300ml 5 mol/l kclo3
7．某金属氯化物的溶液20ml，物质的量浓度为0.05moll 1，恰好与20ml 0.15moll 1的agno3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为（ ）
8．如果1**中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）
9. 物质在相互反应时 (
a. 它们的质量一定相等b. 它们的物质的量一定相等。
c. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比。
d. 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比。
10. 使相同物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3溶液中的cl-离子完全沉淀时，若所用相同浓度的agno3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是（ ）
a. 9:4:1 b. 3:2:1c. 6:3:2d. 9:3:1
11. 相同质量的mg和al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是（ ）
a. 2:3b. 1:1c. 3:4d. 24:27
12．用na 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是。
a．常温常压下，1 mol 水中含有 na个h+和 na个oh
b．在1l ph=1的硫酸溶液中 ，h+的个数约为0．1na
c．78g na2o2与足量的co2反应，电子转移个数为2na
d．在标准状况下，11.2 l no与11.2 l o2混合后所含分子数为0.75 na
e．7.8 g na2o2与足量的co2反应时失去的电子数为0.2 na
f．1 l 1mol/l的醋酸溶液中所含离子总数为2na
g．常温常压下，16 g o3所含的原子数为na
h．常温、常压下，3.5 g 35cl2所含中子数为0.1na
i．标准状况下，2.24 lo3气体中含有0.3 na个原子。
j．1 molh2o2完全分解时转移电子2na个。
k．标准状况下22.4 l no与11.2 l o2混合后所得气体分子数为6.02×1023
l．标准状况下3.36 l ccl4(液态)含碳原子数为0.15×6.02×1023
m．2 l 1 mol·l-1 的盐酸中所含***分子数为2×6.02×1023
n．常温常压下，7.1 g cl2含有的cl2分子数为0.2na
ｏ．1.7 g nh3含有的电子数为na
高一化学寒假作业
第一章 从实验学化学 一 单项选择题。1.下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量公式的组合是 ab.cd.2.用na表示阿伏加德罗常数，64gso2含有氧原子数为 a.1na b.2na c.3na d.4na 3.质量相同的n2和co，下列物理量不一定相同的是 a.物质的量 b.分子个...
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