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a．铜 b．铁 c．铝 d．钠。
2．下列关于金属的描述正确的是。
a．常温下所有金属都是固态的
b．金属具有导电性、导热性和延展性
c．金属单质和它的化合物有着截然不同的性质。
d．金属元素在自然界中都是以化合态存在的。
3.下列关于na和na+的叙述中，错误的是。
a.它们相差一个电子层 b．它们的化学性质相似。
c．钠原子、钠离子均为同一元素 d．两种粒子都具有还原性。
4．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是
a．实验中发生的反应都是氧化还原反应。
b．铝是一种较活泼的金属。
c．铝与氧气反应放出大量的热量。
d．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物。
5．下列反应的离子方程式书写正确的是 （
a．钠和冷水反应 na＋2h2o＝na+＋2oh＋h2↑
b．金属铝溶于氢氧化钠溶液：al＋2oh＝alo2＋h2
c．金属铝溶于盐酸中：2al＋6h+＝2al3+＋3h2↑
d．铁跟稀硝酸反应：fe＋2h+＝fe2+＋h2
6．将钠、镁、铝各0.3mol分别投入100ml1mol/l的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是。
a7．金属钠放在水中浮在水面上，放在煤油中沉在油层下，已知煤油的密度是0.8g·cm-3，由此可推测出钠的密度（g·cm-3）是。
a．大于1.0 b．小于0.8 c．介于0.8～1.0之间 d．无法确定。
8．既能与酸反应又能与碱反应的氧化物是。
．fe2o3 b．co2c．al2o3 d．al(oh)3
9．下列各组物质能相互反应得到al(oh)3的是。
a．al和naoh溶液共热 b．al(no3)3溶液和过量的naoh溶液混合。
c．al2o3和水共热 d．al2(so4)3溶液和过量的氨水混合。
10．由镁、铝、铜三种金属粉末组成的混合物， 加入过量盐酸充分反应， 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液， 再过滤， 滤液中存在的离子有。
a．alｏ2mg2cu2al3+
11．a、b、c、d、e五种金属分别是铜、银、铁、铝、钠中的一种，下列是它们相关性质的描述：①a在空气中极易被腐蚀，常保存在煤油中；
c和d都能溶于稀硫酸，并放出氢气； ③c和d分别放入氢氧化钠溶液中，c溶解并放出氢气，d不反应； ④b和e都不能和盐酸反应；
将b放入含e离子的盐溶液中，b溶解而析出e。试回答下列问题：
1）五种金属分别是。
2）ｃ与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
12．比较法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一。已知过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：
2na2o2＋2co2＝2na2co3＋o2，na2o2＋2co＝na2co3。
1）试分别写出na2o2与so2、so3反应的化学方程式：
2）通过比较可知，当非金属元素处于选填“**态”或“低价态”）时，其氧化物与过氧化钠反应有o2生成。
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自我反思：1.现代生活节奏明显加快，方便的小包装食品越来越受青睐。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （
a．无水硫酸铜 b．硫酸亚铁 c．食盐 d．生石灰。
2．下列盐类溶于水后不具备净水作用的是。
a．氯化铁 b．硫酸铝 c．碳酸钠 d．明矾。
3．苹果汁是人们喜爱的一种饮料。由于此饮料中含有fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素c，可有效防止这种现象发生，这说明维生素c具有 (
a．氧化性 b．还原性 c．碱性 d．酸性。
4．下列反应中，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
金属钠在空气中燃烧；
feso4溶液滴入naoh溶液并在空气中放置一段时间 ；
fecl3溶液滴入kscn溶液；
无水硫酸铜放入医用酒精中。
a5．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在最多的阳离子是。
．cu2b．fe3+ c．fe2+ d．h+
6．有些地区水井中的水刚抽出时清澈透明，烧开后却产生了红褐色的不溶物。某研究性学习小组对这种现象进行了分析：向刚抽出的井水中加入硫***溶液，无明显现象；向产生不溶物的水中加入盐酸，不溶物溶解，再向其中加入硫***溶液，溶液呈现血红色。
则下列说法不正确的是。
a．该井水中肯定有fe3+ b．该井水中肯定有fe2+
c．红褐色不溶物是fe（oh）3 d．红褐色不溶物受热可以分解。
7.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要。
a．用硫酸洗涤，再用自来水洗净后使用。
b．用硫酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用。
c．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用。
d．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用。
8．将适量铁粉投入fecl3溶液中，完全反应后，溶液中的fe2+和fe3+浓度相等，则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是。
a．2∶3 b．3∶2 c．1∶2 d．1∶1
9．证明某溶液只含有fe2+而不含fe3+的实验方法是。
a．先滴加氯水，再滴加kscn溶液后显红色。
b．先滴加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色。
c．滴加naoh溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色。
d．只需滴加kscn溶液。
10．红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。
1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）
2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自己决定，不必写实验装置中的仪器安装）
实验步骤：① 用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。2 3 4
实验分析及结论
3）红砖曾对我国建设起到重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？，理由是。
11.铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为+1价和+2价。
1）在西汉古籍中曾有记载：曾青（cuso4）得铁则化为铜。试写出该反应的离子方程式。
2）铜器表面有时会生成铜绿［cu2(oh)2co3］，这层铜绿可用化学方法除去，可以选择试剂，反应的化学方程式为。
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自我反思：1．naoh、koh等碱性溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中。
a．带有玻璃塞的细口瓶 b．带有玻璃塞的广口瓶
c．带滴管的滴瓶d．带有橡胶塞的细口瓶。
2．光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输，制造光导纤维的基本原料是（ ）
a．铜 b．钢c．石英d．铝。
3．除去sio2固体中混有的少量caco3固体，下列方法中正确的是。
a．加水，过滤b．加热
c．加盐酸，过滤d．加naoh溶液，过滤。
4．下列不是水玻璃用途的是。
a．肥皂填料 b．木材防火剂 c．纸板黏胶剂 d．建筑装饰材料。
5．下列物质中主要成分不是二氧化硅的是。
a．硅胶 b．水晶c．玛瑙d．硅石。
高一化学寒假作业
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