第一章《从实验学化学》
一、单项选择题。
1.下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量公式的组合是（ ）
ab.②③cd. ①
2.用na表示阿伏加德罗常数，64gso2含有氧原子数为（ ）
a. 1na b. 2na c. 3na d. 4na
3.质量相同的n2和co，下列物理量不一定相同的是（ ）
a.物质的量 b.分子个数 c.原子个数 d.气体体积。
4.含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g，则该物质的相对分子质量为（ ）
a.14 b.28c.2.8 d.280
5. na表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
的摩尔质量（g/mol）与na个硫酸分子的质量(g)在数值上相等。
个氧气分子和na个氮气分子的质量比为8∶7
c.28 g氮气所含原子数目为na
d.在标准状况下，0.5 na个氯气分子所占的体积为11.2 l
溶液中含有al3+为b mol,则该溶液里so42-的物质的量浓度为（ ）
a.3b/2ab.2b/3ac.2b/a d.3b/a
7.配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）
①定容时观察液面仰视定容时观察液面俯视
溶解所用的烧杯未洗涤容量瓶中原来有少量蒸馏水。
abcd.③④
8.实验中需1mol/l的naoh溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取naoh的质量分别是（ ）
a.1000ml，212g b.950ml，543.4g c.任意规格，572g d.500ml，286g
9．若某原子的摩尔质量是m g·mol-1，阿伏加德罗常数为na mol-1，一个12c的质量为m
则一个该原子的真实质量是（ ）
a．m·na g b．m/na g c．12m/m g d．m/12m g
10．若50滴水正好是1ml，水的密度为1g/ml,则1滴水所含的水分子数是（ ）
a． b．
cd． 11． na代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（ ）
a．标准状况下，2.24lh2o含有的分子数等于0.1na
b．常温下，100 ml 1mol/l na2co3溶液中钠离子总数为0.1na
c．分子数为na的co、n2混合气体体积约为22.4 l，质量为28 g
d．3.4 g nh3中含nh3分子数目为0.2na
12．同温同压下，气体a与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体a的相对分子质量是（ ）
a．16 b．17 c．44 d．64
13．同温同压下，等质量的so2和co2相比较，下列叙述中正确的是（ ）
a．密度比为16∶11 b．密度比为11∶16
c．体积比为16∶11 d．原子数比为1∶1
14．将标准状况下的a l hcl（g）溶于1000**中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）mol·l-1
ab． c． mol·l－1 d．
15．下列溶液中cl-浓度与50 ml 1 mol·l-1 alcl3溶液中cl-的物质的量浓度相等的是（ ）
a．150 ml 1 mol·l-1的nacl溶液 b．75 ml 2 mol·l-1 nh4cl溶液。
c．150 ml 3 mol·l-1的kcl溶液 d．75 ml 1 mol·l-1的fecl3溶液。
二、填空题。
16.（1）1.7g nh3有 mol质子，0.1mol h2o共有个电子。
（2）同温同压下，同体积的nh3和h2o（水蒸气） 质量比是 ，同质量的so2和02的体积比是。
17.若金（au）的摩尔质量为mg/mol,密度为ρg. cm -3,阿伏伽德罗常数的数值为namol -1,1）1个金原子的质量是 g
2）1kg金所含的原子的物质的量是 mol.
3）1 cm3金所含的原子数目是。
18. 已知某单质气体a2的摩尔质量为mg/mol，阿伏伽德罗常数的数值为na
mol -1，现有vl标况下的该气体，请用m、v、na的代数式填空。
1）该气体的物质的量为 mol
2）该气体在标况下的密度 g/l
3）该气体所含原子总数。
4）一个a原子的质量是g
19. 标准状况下，①4 g氢气、②33.6 l甲烷、③6.02×1023个水分子中，含分子数最多的是___含原子数最多的是___质量最大的是_ _
20.标准状况下的67.2lhcl气体含有的hcl的物质的量为___mol，分子数为___hcl的质量为 g，将同量该气体溶于水制成500ml溶液，则溶质物质的量浓度为。
21.用9mol/l的浓硫酸稀释成 0.9mol/l的稀硫酸 100ml ，回答下列问题：
1）需要取浓硫酸ml
2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是。
a.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水。
b.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次。
c.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中。
d.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸。
e.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。
f.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀。
g.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
h.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
3）需要使用的实验仪器有烧杯。
4) 由于错误操作， 使得到的浓度数据比正确的偏大的是填写序号）。
a.使用容量瓶配制溶液时， 俯视液面定容后所得溶液的浓度。
b.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中。
c.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干。
d.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切。
e.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用
22.10.6g na2co3固体溶解后配制成100ml溶液，其物质的量浓度为 ，取出10ml该溶液，它的物质的量浓度为 ，将取出的10ml溶液加水稀释至100ml,其物质的量浓度为。
三、计算题。
23.10gco和co2的混合气体在标准状况下的体积是6.72l,则混合气体中co和co2物质的量各为多少？
第二章化学物质及其变化。
一、单项选择题。
1.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是( )
a．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体。
b．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
c．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质。
d．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂。
2.下列叙述正确的是( )
a．凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示。
b．离子反应总是向着溶液中反应物某种离子浓度减小的方向进行。
c．酸碱中和反应的实质是h＋与oh－结合生成水，故酸碱中和反应都可以用h＋＋oh－==h2o表示。
d．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行。
3.下列化合物中依次属于氧化物、碱、盐的一组是( )
a．na2co3、koh、cao
b．co、naoh、kcl
c．h2o、h2so4、nacl
d．cuo、cu2(oh)2co3、caco3
4.下列关于胶体的认识错误的是( )
a．鸡蛋清溶液中加入饱和(nh4)2so4溶液生成白色沉淀，属于物理变化。
b．将一束强光通过淀粉溶液，能产生丁达尔效应。
c．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷。
d．纳米材料属于胶体。
5.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )
a．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂。
b．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂。
c．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂。
d．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂。
6.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂so2发生作用以达到富集的目的，化学反应为br2＋so2＋2h2o===2hbr＋h2so4，下列说法正确的是( )
a．br2在反应中表现氧化性。
b．so2在反应中被还原。
c．br2在反应中失去电子。
d．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子。
7.某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了，你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是( )
a．co＋2h＋==h2o＋co2↑
b．caco3＋2h＋==ca2＋＋h2o＋co2↑
c．caco3＋2ch3cooh===ca2＋＋2ch3coo－＋h2o＋co2↑
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