高二化学寒假作业本答案为你提供帮助，祝愿同学们学习进步，具体请看以下内容。一、选择题(本题共7道小题)
和br都是viia族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()
a.原子半径：fbr b.
最外层电子数都相同c.核外电子层数都相同d.最外层电子数依次增多2.
甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数：乙丙).丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24.
下列判断正确的是( )a.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强b.元素乙在周期表中的位置为第2周期，via族。
c.元素丙和元素丁的最**氧化物对应的水化物均为强酸d.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：
丁丙甲3.已知短周期元素的离子。aa2+、bb+、cc3﹣、dd﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )a.
原子半径：acdb.原子序数：
dbac.离子半径：cbad.
单质的还原性：adc
第1页。4.下列关于铷(rb)的叙述正确的是( )a.
它位于周期表的第四周期、第ⅰa族b.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高c.氢氧化铷是弱碱d.
硝酸铷是离子化合物。
5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )
a.左下方区域的金属元素b.右上方区域的非金属元素。
c.金属元素和非金属元素分界线附近的元素d.稀有气体元素。
6.某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是( )
a.它处在元素周期表中第二周期ⅴa族b.它的最高正价为+5，负价为﹣3
c.它的最**氧化物对应水化物是一种强酸d.它的非金属性比磷弱比氧强。
7..我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(as)和镓(ga)都是第四周期元素，分别属于ⅴa和ⅲa族。下列说法中，不正确的是。
a.原子半径：gap b.热稳定性：nh3ash3
c.酸性：可能是两性氢氧化物。
第2页。二、填空题(本题共3道小题)
8.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：ⅰaⅱaⅲaⅳaⅴaⅵaⅶa23
1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是；最不活泼的元素是。
2)这些元素的最**氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是；碱性最强的化合物的电子式是；能形成两性氢氧化物的元素是。
3)②的氢化物分子式为，属于化合物(填共价或离子(4)⑥的元素符号为，原子结构示意图为(5)④和⑦形成的化合物的电子式为。
9.门捷列夫在研究周期表时预言了包括类铝、类硅在内的11种元素。
第3页。1)门捷列夫预言的类硅，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(ge).
已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最**氧化物的水化物为两性氢氧化物。试比较元素的非金属性si ge(用或表示).
若锗位于硅的下一周期，写出锗在周期表中的位置。根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，**锗单质的一种用途是。
硅和锗单质分别与h2反应时，反应较难进行的是(填硅或锗).
2)类铝在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(ga).
由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期。试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因。冶炼金属镓通常采用的方法是。
为判断ga(oh)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有gacl3溶液、和。
10.某同学为**元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：
1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试**实验结果：与盐酸反应最剧烈；与盐酸反应的速度最慢；与盐酸反应产生的气体最多。
第4页。2)向na2s溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明cl的非金属性比s强，反应的离子方程式为。试卷答案。
解：a.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径brf，故a错误；
和br都是viia族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故b正确；
和br原子核电子层分别为，核外电子层数不相同，故c错误；
d.最外层电子数都为7，故d错误。故选。
甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x﹣1，丁为x+8，则x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为o、乙为f、丙为n、丁为s，a.同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，f的。
第5页。非金属性大于o元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故a错误；
b.乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，则乙在周期表中位于第二周期第viia族，故b错误；
c.丙为n元素，丁为s元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最**氧化物对应的水化物均为强酸，故c正确；
d.电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为s2﹣n3﹣o2﹣f﹣，故d错误；故选。
a2+、bb+、cc3﹣、dd﹣都具有相同电子层结构，则a、b在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，c、d在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，a.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为bcd，故a错误；
b.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为adc，故b错误；
c.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为adc，则离子半径为c3﹣b+a2+，故c正确；d.由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增。
第6页。强，金属性为bcd，则单质的还原性bcd，故d错误；故选。
解：a.它位于周期表的第五周期、第ⅰa族，故a错误；b.从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低，所以铷的熔点最低，故b错误；
c.同主族元素从上到下金属性依次增强，铯位于钾的下方，所以氢氧化铯碱性强于氢氧化钾，为强碱，故c错误；d.硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故d正确；故选：
解：a.元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故a错误；b.
非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故b错误；c.在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故c正确；
d.稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故d错误；故答案为。
第7页。解：某元素的原子序数为7，为n元素，核外电子数为7，分两个电子层排布，最外层为5，属于第va族；元素在周期表中位于第二周期ⅴa族，故a正确；元素的最高正价等于其族序数为+5，负价为﹣3，故b正确；
元素的最**氧化物对应水化物硝酸是一种强酸，故c正确；
与p同一主族，与o同一周期，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则n的非金属性比磷强比氧弱，故d错误。故选略。
8.(1)na;ne;(2)hclo4;;al;(3)nh3;共价；(4)s;;(5).
解：由元素在周期表中位置，可知①为c、②为n、③为o、④为na、⑤为al、⑥为s、⑦为cl、⑧为ar.
1)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中，最活泼的金属元素是na;稀有气体ar的。
第8页。化学性质最不活泼，故答案为：na;ne;
2)高氯酸的酸性最强，化学式为hclo4;碱性最强的为naoh，电子式为；al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物；故答案为：hclo4;;al;
3)②的氢化物为nh3，属于共价化合物，故答案为：nh3;共价；
4)⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为，原子结构示意图为，故答案为：s;;
5)④和⑦形成的化合物为nacl，由钠离子与氯离子构成，用na原子、cl原子表示其形成过程为，故答案为：.9.
解：(1)①同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性sige，故答案为：
锗位于硅的下一周期，应处于第四周期第ⅳa族；处于金属和非金属分界线附近，表现一定的金属性、非金属性，可以用作半导体材料，故答案为：第四周期第ⅳa族；用半导体材料；
非金属性sige，非金属性越强，与氢气反应越容易，故ge与氢气反应较难，故答案为：锗；
第9页。2)①al与ga处于同主族，它们原子的最外层电子数都是3个，具有相似的化学性质；ga的金属性比al强，应采取电解法冶炼，故答案为：它们原子的最外层电子数都是3个；电解法；②gacl3溶液与将反应生成ga(oh)3，再利用ga(oh)3是否溶于强酸、强碱判断其是否是两性氢氧化物，故需要的试剂还有：
naoh溶液、稀硫酸或盐酸，故答案为：naoh溶液；稀硫酸或盐酸。10.
(1)钾；铝；铝；(2)s2﹣+cl2═s+2cl﹣.
解：(1)金属活泼性顺序为：钾镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：
钾；铝；铝；
2)氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：s2﹣+cl2═s+2cl﹣，故答案为：s2﹣+cl2═s+2cl﹣.
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