物质结构与性质答案（一）
答案：addbc,cabdd,bd
nh3，sp3，三角锥形；与水分子间形成氢键，而氢键具有方向性和饱和性，使得分子间不能密堆积；chno3（aq）+1/2ca(oh)2（aq）=1/2ca(no3)2（aq）+h2o（l） △h=-2qkj/nol;caf2,8,正四面体，a，o=c=o,密堆积。
2013级高二上学期寒假化学作业（二）
分子结构与性质的答案。
13. (1)1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p5
2)v形三角锥形 v形 sp3 sp3 sp3 h2o>hcl>h2s>ph3
3)金刚石石墨。
14. (1)三 ⅵa hclo4
2)2 hcl hs
3) 1s22s22p63s23p63d104s1(或[ar]3d104s1)
2cu2s＋3o22cu2o＋2so2
答案。13、(1)金属晶体，分子晶体，离子晶体，原子晶体。
2）氯化铯，氯化钠，二氧化硅，金刚石。
3）离子键，共价键，范德华力，二氧化硅》氯化钾》碘单质。
4）co257、（1）4 、 8 、 xy2或y2x （2）12 （3）109°28′（4）
2013级高二上学期寒假化学作业（四）答案。
1．d [燃烧热是指1 mol可燃物在 kpa完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。]
2．b [放热反应，e反应物》e生成物，a项错；同理b、c两项中的反应均为吸热反应，f反应物0，b项正确，c项错；d项中的中和热应是强酸、强碱稀溶液之间反应放出的热量，d项错。]
3．c [a项应注明各物质的状态，b项许多放热反应也需点燃或加热等条件，d项△h＝-483.6 kj·mol-1。]
4．a [由题给信息可知，2 mol so2反应，最后余1 mol，说明1 mol so2参加反应，放出98.3 kj热量。]
5．d [根据题目信息不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的，因此，我们可以把化学方程式当作代数式一样进行运算，将③一②+①3得c2h5oh(l)+3o2(g)==2co2(g)+3h2o(l)，该反应的△h＝－(3q1一q2+q3)kj·mol-1。由于题给23 g酒精的物质的量为0.5 mol，故完全燃烧时放出的热量q＝0.
5×(3q1一q2+q3)kj＝(1.5q1一0.5q2+0.
5q3)kj。]
6．b [煤是重要的能源，燃烧时放出大量的热，但这不是煤中的全部化学能，因为其主要燃烧产物co2中仍有化学能，a项正确。电解物质时，是将电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，b项错误。tnt(三硝基甲苯)**时，部分化学能转化为动能，c项正确。
镁条燃烧时放出大量热，产生耀眼的白光，故镁条的部分化学能转化成了光能，d项正确。]
7．d [强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水放出热量为57.3 kj，①、中均生成2 mol h2o，且②中还有baso4生成，放出的热量均不为57.3 kj；强酸、弱碱在水中电离时要吸收部分热量，故③、④放出的热量小于57.
3 kj。]
8．d [根据燃烧热的定义。丁烷的物质的量应为1 mol，故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式，由题中方程式可知丁烷的燃烧热为2 900 kj·mol-1。]
9．a [a正确，因为该反应为放热反应；b错误，因为分子变成原子要破坏化学键．吸收能量，2el>e2；c错误，燃烧热是1 mol氢气充分燃烧，生成液态水放出的热量；d错误。因为naoh固体溶解放热。]
10．c [比较△h时应带符号“+”一”进行比较。]
11．a [戊烷燃烧放热，△h小于零，产物水是液态，a正确。]
12．a [由题目所给热化学方程式可知燃烧等物质的量正丁烷和异丁烷，前者放热更多，这意味着正丁烷分子储存能量更多，因此稳定性关系：正丁烷《异丁烷。c项是由低能量物质向高能量物质的转化过程，应是一个吸热过程；d项两者分子中的碳氢键一样多。
]13．ⅰ.解析：
答案：（1）放热需要一(e1一e2)kj·mol-1
2）109 kj·mol-1（3）c （4）e1＝e2+e3+e4；
1）据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为：
h＝一（e1一e2)kj·mol-1；由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。
2）由图可知，在反应h2(g)+ o2(g)==h2o(g) △h＝－241.8 kj·mol-1中，活化分子的最低能量比反应物分子的能量高167.2 kj·mol-1；该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高241.
8 kj·mol-1，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8+167.2)kj·mol-1＝409 kj·mol-1；逆过程是吸热反应，活化能高于原反应的活化能，应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差，即409 kj·mol-1。
解析：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，因拆开l mol n—h键吸收的能量和生成1 mol n—h键放出的能量相等，所以此反应放出的热量为2×3×391 kj·mol-1—946 kj·mol-1—3×436 kj·mol-1＝92 kj·mol-1，则此题1 mol n2生成n和h3的反应热为△h＝－92 kj·mo1-1，而1 mol h2只与mol n2反应，所以反应热为△h＝－kj·mol-1＝－30.7kj·mol-1。
答案：－92 kj·mol-1 －30.7 kj·mol-1
ii．解析：可以将上述三个反应按一定方式合并，①×2一②+③就得到所需要的反应，反应热也为①×2一②+③计算时通过判断物质种类与反应及系数的关系，找出计算方法，反应热的符号和倍数关系是易出错的问题，要特别注意。
答案：（1）△h＝－80 kj·mol-1
2）防止高温下mg(ti)与空气中的o2(co2、n2)反应。
2013级高二上学期寒假化学作业（五）答案。
1．c [由题意可知在前10 s内，反应的a的物质的量为0．12 mol/(l·s)×10 s×2 l＝2.4 mol，故反应的b的物质的量为1.2 mol，则10 s时，容器中b的物质的量为4 mol－1.
2 mol＝2．8 mol。]
2．c [对于反应的自发性判断，要从焓变和熵变两个角度综合来认识，只从其中一方面来认识是不正确的；对于放热反应，可能自发进行，也可能不能自发进行，吸热反应也是如此。]
3．b [化学反应限度即化学平衡。改变外界条件可以引起化学平衡的移动，即改变反应的限度，a错，b正确；对于反应前后气体体积不变的反应，如h2(g)+i2(g) 2hi(g)，压强不随反应进行的程度而改变，c错；达到化学平衡时，反应物与生成物浓度不一定相等，d错。]
4．a [由平衡常数的定义可知，k越大，说明生成物浓度越大，反应物浓度越小，故说明反应进行的程度越大，k仅与温度有关，与反应物浓度及压强无关。]
5．d [从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，反应方程式为2a+bc，t3时刻达到了平衡而不是反应终止，所以a、c错误；达到平衡时，a转化了2/3而b转化了2/5，所以b选项也不正确。]
6．c [利用“等效平衡”原理解答。因为是恒压容器，达到平衡以后，t2时刻再充入一定量nh3，t2时刻瞬间nh3的体积分数增大，但最终nh3的体积分数与原平衡相同，选c。]
7．b [本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。
恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加co的浓度，将导致平衡逆向移动。]
8．c [温度不变时k相等。
第一次平衡各物质浓度变化如下（单位：mol·l-1）：
h2(g)+i2(g) 2hi(g)
起始 0.10 0.10 0
转化 0.08 0.08 0.16
平衡 0.02 0.02 0.16
第二次平衡各物质浓度变化如下：（单位：mol／l）
h2(g) ＋i2(g) 2hi(g)
起始 0.20 0.20 0
转化2平衡 (0.20—) 0.20－) 2
则有：。平衡时h2的浓度为0.04 mol/l。]
9．c [反应进行到2 mjn时，各曲线突然变陡，说明反应速率加快，条件为升温或加压或加催化剂。]
10．d[假设中间状态。
由于b>2c，则表明加压平衡向正反应方向移动，即正方向为气体体积缩小的反应，则m<3，m为正整数。则d中m≤2正确。]
11．解析：升高温度，b的转化率变大，说明此反应的正反应为吸热反应；减小压强，混合体系中c的质量分数变小，说明减小压强时平衡向逆反应方向移动，则a+n>p；催化剂对化学平衡无影响；若b为有色物质，体积不变时加入c，平衡向逆反应方向移动，生成更多的b而使混合物的颜色加深；如维持容器内压强不变，充入氖气可使容器体积增大，虽然平衡向逆反应方向移动，b的物质的量增加，但b的浓度比原平衡时小，因而混合物的颜色变浅。
答案：(1)放 > 2)增大减小 (3)增大减小 (4)减小 (5)不变 (6)变深变浅。
12．解析：(3)由题意知两相同容器相同条件下，平衡i和平衡ⅱ互为等效平衡，即两容器中的初始投料是相当的，只是i是从正反应开始，ⅱ是从逆反应开始，由s守恒可知，i中so2的初始浓度和ⅱ中so3的初始浓度相等，即：m+p＝1，且由o守恒知：。
4)因i和ⅱ中最终平衡等效，故i中平衡后剩余的so2和ⅱ中平衡后得到的so2的物质的量相同，即l一a％＝so3的分解率。
答案：(1)1 (2)1 (3)m+p＝1； (4)1一a％
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