高二化学寒假作业（二）答案解析。
1.【解析】选b。c2h4既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，ccl4、c3h8既不能使溴水褪色，又不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，c6h6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，b正确。
2.【解析】选a。a项反应为ch2＝ch2+br2→ch2brch2br；b项未发生化学反应；c项乙烯发生氧化反应；d项ch4发生取代反应。
3.【解析】选a。因苯乙烯为烃，故难溶于水，易溶于有机溶剂，a符合题意；其分子式为c8h8，与苯（c6h6）具有相同的最简式，故燃烧时现象相同，b不符合题意；因分子中含乙烯基，故能与br2发生加成反应，c不符合题意；1 mol苯环能与3 mol h2发生加成，1 mol乙烯基能与 1 mol h2加成，故d不符合题意。
4.【解析】选b。a项，溴能氧化碘化钾，生成碘，仍会溶于溴苯中；b项， hno3和氢氧化钠中和，再用分液法除去水层，即得到硝基苯；c项，乙烯与氢气既不易发生反应，也无法控制用量；d项，苯和甲苯都不溶于水，无法除去。
5.【解析】选a、d。 根据凯库勒式结构 ，苯分子中的碳碳键为单、双键交替的化学键，故能和h2发生加成反应，其结构为六边形平面结构，故溴苯没有同分异构体。
但根据其结构特征苯应该使溴水褪色，邻二溴苯应有两种异构体，而事实上并非如此，故凯库勒式不能解释。这充分证明凯库勒式的不合理性，有待完善。
独具【方法技巧】苯分子中不存在单、双键交替结构的证据。
1）苯分子是平面正六边形结构。
2）苯分子中所有碳碳键完全等同。
3）苯分子的邻位二元取代物只有一种。
4）苯不能使溴的ccl4溶液、溴水及酸性kmno4溶液因发生化学反应而褪色。
6.【解析】选b。甲烷和乙烯都是可燃性气体，点燃前都应验纯，甲烷燃烧时产生淡蓝色的火焰，乙烯燃烧时产生明亮的火焰，同时冒黑烟，故a、d错误，b正确；甲烷与溴蒸气发生取代反应，与溴水不反应，乙烯与溴水反应，c错误。
7.【解析】选d。a项只能说明乙烯分子含不饱和键，不能说明含有一个碳碳双键，b、c只能说明乙烯分子中碳、氢原子个数比为1∶2，不能说明含一个碳碳双键，d项可以证明。
8.【解析】选c。乙烯与酸性kmno4溶液发生的反应是氧化反应；乙烷与溴蒸气发生的反应是取代反应；乙烯与水发生的反应是加成反应：ch2＝ch2+h2o
ch3—ch2—oh；乙烯燃烧反应属于氧化反应。
9.【解析】选c。1 mol乙烯与cl2加成需1 mol cl2，生成c2h4cl2，再与cl2发生取代反应，1 mol c2h4cl2完全反应又需要4 mol cl2，故共需5 mol cl2。
10.【解析】选c。根据结构简式可直接数出碳、氢原子的数目从而得出分子式c9h12，a正确；1 mol该分子含4 mol碳碳双键，故可与4 mol h2发生加成反应，b正确；因含碳碳双键，故易被酸性kmno4溶液氧化，d正确；该分子中最中间的碳原子为饱和碳原子，与之紧邻的四个碳原子构成正四面体结构，c不正确。
11.【答案】d。分析：混合物分层，说明两种液体不互溶．
解答：解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，故选d．
点评：本题考查了分液和萃取，难度不大，注意基础知识的积累。
12.【答案】c。试题分析：氯气与甲烷的取代反应有一氯、二氯、三氯和四氯取代，不能控制反应刚好是几氯取代，其生成物必定是混合物。
点评：有机化学反应是历年高考的重点，考生在备考过程中应熟记各物质的特征反应，能正确书写化学方程式。
13.【解析】由题意知cmhn的相对分子质量为39×2=78，且1 mol cmhn可与3 mol h2发生加成，但它不能与酸性kmno4溶液和溴的四氯化碳溶液因反应而使其褪色，推测符合情况的只有苯环的结构，从而推出cmhn的分子式为c6h6，1 mol c6h6能与3 mol h2加成生成c6h12，也能与浓硝酸发生取代反应。
答案：（1）6 6 12 （2）
3取代硝基苯。
14.【解析】由题意可知a为ch2＝ch2，b分子中c、h原子个数比为∶1，最简式为ch，结合相对分子质量为78，知b为c6h6，由性质特点知b为苯。根据乙烯和苯的性质写出各项答案。
答案：（1）
2） 加成反应。
3）下层无色，上层紫红色。
15.【解析】 该物质苯环上4个氢原子都可被cl原子取代而得到4种不同的产物；1 mol该物质与溴水混合发生加成反应，两个双键与2 mol的br2加成；与h2加成可同时发生苯环与碳碳双键的加成，共需5 mol h2；该物质有碳碳双键，能发生加成反应（使溴水褪色）和氧化反应，有苯环，能发生取代反应，该物质属于烃，难溶于水，同时该物质与酸性kmno4溶液反应是发生氧化反应。
答案：(1)4 (2)2 (3)5 (4)d
16.【解析】据球棍模型可知a为ch4,b为c2h4,c为c2h6。
1）等质量的烃完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越大，ch4、c2h4、c2h6中的依次为故ch4耗o2最多；
2）等物质的量的烃cxhy完全燃烧时，（）的值越大，耗氧量越大，ch4、c2h4、c2h6的依次为，故c2h6耗o2最多；
3）n(co2)=n(c)=最大，故c2h4燃烧生成的co2最多；n(h2o)=最大，故ch4生成的h2o最多；
4）温度≥100℃条件下，当烃分子中含有4个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变，y=4的为ch4、c2h4,故答案为ch4、c2h4。
答案：（1）a (2)c (3)b a (4)a、b
独具【方法技巧】烃完全燃烧时耗氧量的比较。
1)比较等物质的量的烃完全燃烧时耗氧量的大小可根据其燃烧通式：cxhy＋(x＋)o2xco2＋h2o进行判断，()越大，则其完全燃烧时耗氧量越大，否则耗氧量越小；
2)比较等质量的烃完全燃烧时耗氧量的大小可将烃的分子式cxhy化为的形式，则越大，其完全燃烧时耗氧量越大。即等质量的烃完全燃烧时，烃分子中的氢原子与碳原子的原子个数比(或氢的质量分数)越大，耗氧量越大。
高二寒假作业答案化学
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