一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.(2019泰安模拟)下列溶液中能够区别so2和co2气体的是()
澄清石灰水②h2s溶液③kmno4酸性溶液④氯水⑤品红溶液a.①②b.②③c.除①以外d.全部。
解析：so2和co2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别so2和具有氧化性，能将h2s溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成);so2也具有还原性，能被kmno4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色);so2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而co2没有这些性质。
所以可以用②③④来区别so2和co2.答案：c
2.下列说法正确的是()
a.因为so2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色b.能使品红溶液褪色的不一定是so2
第1页。漂白粉、活性炭、na2o2都能使红墨水褪色，其原理相同。
和cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。
解析：a项中so2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，能使品红褪色是因为其具有漂白性，so2不能使指示剂褪色；能使品红褪色的物质有很多如cl2，不仅仅是so2;c项中这些漂白剂的漂白原理不都相同；so2和cl2等物质的量混合后在溶液中反应：so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl，从而失去漂白能力。
答案：b
3.浓硫酸和2 mol/l的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图所示，分析a、b曲线变化的原因是()升华、b冷凝挥发、b吸水蒸发、b潮解冷凝、b吸水。
解析：浓硫酸有三个特征：吸水性、脱水性和强氧化性。
吸水性是指吸收空气中或物质中的水份，吸水后质量增加。稀硫酸不具有吸水性，放置时间长了，由于其水份的挥发而使质量减少。观察图象知a曲线是表示随着时间的增长而质量。
第2页。减少，应表示的是稀硫酸中水份的挥发；b曲线表示随时间增长而质量在增大，应表示的是浓硫酸的吸水性。答案：b
4.(2019石家庄模拟)把so2通入fe(no3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入bacl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()
解析：在酸性环境中，fe3+被so2还原为fe2+从而使溶液由黄色变为浅绿色，但fe2+马上又被hno3氧化为fe3+，溶液又变为黄色。加入bacl2溶液，so与ba2+反应生成baso4白色沉淀。
由此可见，最终被还原的是no.答案：b
5.如图所示，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准).则下列有关说法正确的是()
a.蓝色石蕊试纸先变红后褪色。
b.沾有kmno4溶液的滤纸褪色，证明了so2的漂白性c.品红试纸褪色，证明了so2的漂白性。
d.沾有酚酞和naoh溶液的滤纸褪色，证明了so2的漂白性解析：选项a，na2so3与浓h2so4反应生成so2，so2与水。
第3页。作用生成h2so3而使蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色；选项b，kmno4具有强氧化性，so2与之反应而使其褪色，能证明so2具有还原性；选项c，品红试纸褪色可证明so2具有漂白性；选项d，so2能与naoh溶液反应，体现了so2的酸性。答案：
c6.(2009福建三校联考)将so2和x气体分别通入bacl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则x气体不可能是()
解析：nh3和so2同时通入，可能有baso3沉淀生成；cl2和so2同时通入，有baso4沉淀生成；h2s和so2同时通入，有单质s生成。答案：a
7.下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记。
解析：so2溶于水显酸性，使石蕊溶液变红色；so2使品红褪色；so2先与水反应生成h2so3，此时体系中存在hno3，能氧。
第4页。化so，从而生成baso4沉淀；naoh与so2反应生成na2so3，再与bacl2生成baso3沉淀。答案：b
8.(2009南通九校联考)a～d是含同一元素的四种物质，相互之间有如图的转化关系，其中a是单质，d是最**氧化物的水化物。那么a可能是()
解析：根据框图采用代入法，只有a是s时符合题意，b是so2，c是so3，d是硫酸，浓硫酸与铜反应又可生成so2.答案：a
9.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()
a.定性检验so，将bacl2溶液用hno3酸化。
b.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化。
c.检验溶液中是否含有fe2+时，用硝酸酸化。
d.检验溶液中是否含有so时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加bacl2溶液。
解析：a项中hno3会氧化so生成so，干扰so的检验，b项中用盐酸酸化，kmno4将被还原，c项中fe2+被hno3氧化，处理不正确。
第5页。答案：d
10.(2009扬州中学高三月考)将一定量的锌与100 ml 18.5mol/l浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体a33.
6l(标准状况).将反应后的溶液稀释至1l，测得溶液的ph=1，则下列叙述中错误的是()a.气体a为so2和h2的混合物b.
反应中共消耗zn 97.5 g
c.气体a中so2和h2的体积比为4∶1d.反应中共转移3 mol电子。
解析：反应后溶液体积为1l，c(h+)=0.1mol/l，则n(h+)=1l0.
1mol/l=0.1mol，故反应后溶液中剩余硫酸为0.05mol.
由于浓硫酸在与zn反应过程中浓度逐渐变小，故反应中有so2、h2两种气体产生。
设so2的物质的量为x，h2的物质的量为y，有zn+2h2so4(浓)==znso4+so2+2h2ox2x x
zn+h2so4(稀)==znso4+h2yyy解得。
所以v(so2)∶v(h2)=1∶4.
反应中消耗n(zn)=n(so2)+n(h2)=1.5 g/mol1.5 mol=97.5 g.
第6页。n(e-)=2n(zn)=3 mol.答案：c
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11.(14分)(2019娄底联考)某同学用如图所示装置**so2的性质及其有关实验。
1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备so2气体，写出该反应的化学方程式。
2)分别将so2气体通入下列c溶液中，请回答下列问题：①少量so2通入紫色石蕊试液，现象是___继续通入过量so2气体，现象是。
so2通入紫色kmno4溶液，现象是___其反应的离子方程式为。
过量so2慢慢地通入澄清石灰水中，现象。
若c为双氧水，则通入so2后，请大胆判断所得溶液是。
第7页。___填溶质的化学式)，若该同学制备的so2气体中混有co2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有。
解析：(2)①so2通入水中生成h2so3，h2so3??h++hso，hso??h++so，溶液呈酸性，使石蕊显红色。
so2通入紫色kmno4溶液中mno氧化so2，自身被还原为mn2+，所以颜色逐渐变淡或紫色消失。
so2通入澄清石灰水中so2+ca(oh)2===caso3+h2o，过量时so2+caso3+h2o===ca(hso3)2.
so2具有还原性，h2o2具有氧化性，两者反应so2被氧化+6价硫的化合物，应为h2so4;若so2气体中混有co2，则产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有碳酸盐或碳酸氢盐。
答案：(1)na2so3+h2so4===na2so4+so2+h2o(2)①变红不褪色或不明显②颜色逐渐变淡或紫色消失5so2+2mno+2h2o===5so+2mn2++4h+③先变浑浊，后又变澄清④h2so4 碳酸盐或碳酸氢盐。
12.(9分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有n2、o2外，还含有so2、微量的so3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气。
第8页。中的so2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式。
2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是。
析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为。
3)能用于测定硫酸尾气中so2含量的是填字母)
溶液、酚酞试液溶液、稀h2so4c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞试液。
解析：(1)因尾气含有so2所以通入氨水易生成h2so3、(nh4)2so3或nh4hso3，从而被o2氧化。
2)①温度自行降低，联想到反应吸收了热量所致。②结合so2与氨水可能的产物与结晶水合物的相对分子质量为134，可知为(nh4)2so3h2o.
第9页。3)尾气中含so3和酸雾，可消耗naoh溶液和氨水，从而影响测定so2，而对kmno4溶液和碘水没有影响。答案：
(1)2h2so3+o2===2h2so42(nh4)2so3+o2===2(nh4)2so42nh4hso3+o2===2nh4hso4(任填两个)(2)①反应吸热②(nh4)2so3h2o (3)bc
13.(12分)(2019成都模拟)a、b是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验现象填空：
1)推断af各是什么物质(写化学式)
abcdef2)写出a、b跟水反应的离子方程式。
解析：此题的突破口很多，关键是对。
cl2+so2+2h2o===h2so4+2hcl的反应比较熟悉。结合框图，b能与ba(oh)2反应生成沉淀e，则b为so2，a为cl2;溶液d与agno3溶液反应生成白色沉淀g，则说明d为盐酸，沉淀f则为baso4.
答案：(1)cl2 so2 h2so4 hcl baso3 baso4(2)cl2+so2+2h2o===4h++so+2cl-
14.(15分)一定量的浓硫酸与足量zn充分反应时，有so2和。
第10页。h2生成。
某校化学研究性学习小组对此进行研究。
按图组装好实验装置，微热试管a，观察到c、d、e中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，d中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，c、d、e中的气泡量又会明显增加。试回答：
1)装置a中需用浓h2so4，用两种简单的方法确定一瓶h2so4一定是浓h2so4：
2)从甲、乙中选择合适的装置填入b、c中，并进行正确连接，a接接b，c接接d;d、e两支试管中ccl4溶液的作用是。
3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为。
第11页。反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是。
4)d中浑浊消失的离子方程式为。
解析：(1)可根据浓h2so4的特性选择简单易行的实验方法进行确定，如利用其脱水性，稀释时放热等。
2)从图示看，c装置应是检验so2气体的，应选择甲装置，则b处需接一安全装置。
3)浓h2so4的强氧化性表现在+6价硫元素被还原，生成so2.反应开始后，装置中的空气被排出，产生大量气泡，当so2被品红溶液吸收时，气泡量减少，且随着h2so4浓度的减小，反应速率逐渐减慢，反应较长时间后浓h2so4变成稀h2so4，与zn反应生成h2，气泡量又会增加。
4)d中浑浊消失是因为过量的so2与caso3反应生成ca(hso3)2.
答案：(1)用火柴梗蘸取少量h2so4，火柴梗若立即变黑，证明是浓h2so4;用滴管吸取少量h2so4，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓h2so4
第12页。2)3或4 4或3 1 2防倒吸。
3)c中品红溶液褪色浓h2so4变成稀h2so4，与zn反应放出h2
4)so2+h2o+caso3===ca2++2hso
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