满分：100分）
可能用到的相对原子质量：
h—1 c—12 n—14 o—16 na—23
一、选择题（包括20小题，1--10每小题2分，11—20每小题3分共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列说法正确的是。
a．需要加热的化学反应都是吸热反应
b．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变。
c．盐类的水解反应是放热反应。
d．在吸热反应中，反应物的总能量比产物的总能量高。
2、强弱电解质的本质区别是。
a、导电能力 b、化学键的类型 c、电离程度 d、溶解度。
3、下列过程或现象与盐类水解无关的是。
a．纯碱溶液去油污。
b．加热稀醋酸溶液其ph 稍有减小。
c．实验室配置fecl3溶液时，加入少量hcl，以防止溶液浑浊。
d．水中加入明矾可以净化水。
年诺贝尔化学奖授予理查德·海克等三位科学家，以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是：（
a．催化剂只改变反应的正反应速率。
b．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率。
c．催化剂能够改变反应的反应热。
d．催化剂不能改变反应物的转化率。
5、右图所示滴定前后滴定管中液面所处的刻度，则。
消耗溶液的体积为。
a．v1 ml b．v2 ml c．（v2-v1）ml d．（v1- v2）ml
6、废电池造成污染的问题日益受到关注。集中处理废电池的首要目的是。
a．**石墨电极。
b．利用电池外壳的金属材料
c．防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品。
d．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染。
7、下列过程中需要通电才可以进行的是（ ）
电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀。
abcd、全部。
8、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（ ）
a．nh4＋的水解反应离子方程式：nh4＋ +h2o nh3·h2o + h＋
b．在agcl悬浊液中加入ki溶液充分振荡：ag+ +i- =agi↓
c．镀铜时，阳极的电极反应式为： cu2++2e－ =cu
d．某反应⊿h＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。
9、下列关于金属的腐蚀说法正确的是（ ）
a．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快
b．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极。
c．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2h2o＋o2＋4e-＝４oh
d．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保**。
10、下列各装置中铜电极上能产生气泡的是（ ）
11、如图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味的气体放出，符合这一情况的是（ ）
12、已知水的电离方程式：h2o h＋ +oh－。下列叙述中，正确的是。
a．升高温度，kw增大，ph不变。
b．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(oh－)降低。
c．向水中加入少量硫酸，c(h＋)增大，kw不变。
d．向水中加入少量固体ch3coona，平衡向逆反应方向移动，c(h＋)降低。
13、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液ph＝7，则此溶液中的关系正确是（ ）
a．c（nh4+）＜c（cl-） b．c（nh4+）＝c（cl-）
c．c（nh4+）＞c（cl-） d．无法确定c（nh4+）与c（cl-）
14、已知：25°c时，ksp[mg(oh)2]=5.61×10-12，ksp[mgf2]=7.42×10-11。则该温度下，下列说法正确的是（ ）
a．在mg(oh)2的悬浊液加入少量的nh4cl固体，c(mg2＋)增大。
b．饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2 溶液相比，前者的c(mg2＋)大。
c．mg(oh)2固体在20ml0.01 mol·氨水中的ksp比在20ml 0.01mol· nh4cl 溶液中的ksp小。
d．在mg(oh)2的悬浊液加入naf 溶液后，mg(oh)2不可能转化成为mgf2
15、对于可逆反应a（g）+2b(g)2c(g) △h＞0，下列图象中正确的是（ ）
16、用ph试纸测定溶液ph的正确操作是。
a．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照。
b．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照。
c．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照。
d．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照。
17、有关agcl的溶解沉淀平衡的说法中，不正确的是（）
a．达到沉淀溶解平衡时，agcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等。
b．agcl难溶于水，溶液中没有ag＋和cl―
c．升高温度时，agcl的溶解度增大
d．向agcl饱和溶液中，加入nacl固体，会析出agcl固体。
18．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2a(?)b(g)＋c(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是。
a．若正反应是吸热反应，则a为非气态。
b．若正反应是放热反应，则a为非气态。
c．在平衡体系中加入少量c，该平衡向逆反应方向移动
d．改变压强对该平衡的移动一定无影响。
19． 在密闭容器中进行可逆反应，a与b反应生成c，其反应速率分别用υ(a)、υb)、υc)（mol·l-1·s-1）表示，且υ(a)、υb)、υc)之间有如下所示的关系： υb)=3υ(a)； 3υ(c)=2υ(b)。则此反应可表示为
a．2a+3b2c b．a＋3b2c
c．3a+b2c d．a＋bｃ
20．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，ph一定少于7的是。
a．ph=3的hno3跟ph=11的koh溶液
b．ph=3的盐酸跟ph=11的氨水。
c．ph=3硫酸跟ph=11的氢氧化钠溶液
d．ph=3的醋酸跟ph=11的氢氧化钠溶液。
三、（本题包括４小题，共26分）
21．（4分）玛丽太太是一位漂亮的女士，在她一口整齐的牙齿中镶有两颗假牙，其中一颗是纯**的，另一颗是不锈钢的。但自按上假牙后，玛丽太太经常牙疼、心情烦躁，经牙医**也未有好转。最终还是一位化学工作者治好了她的病。
请回答：
1）这位化学工作者采用的**方法是。
2）玛丽太太头疼，烦躁的原因是。
22．（6分）室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。
1）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先后 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
2）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的ph。
试填写表中空白：
23．（7分）已知：h2(g)＋o2(g)＝h2o(g)，反应过程中能量变化如右图所示：
请回答下列问题：
1）a、b、c分别代表的意义。ab
c2） 该反应是反应（填“放热”或“吸热”），h ０（填“＞”或“＝”
3）若已知2h2o(g)＋o2(g)＝2h2o(g) δh1＝－q1kj·mol-1；
2h2o(g)＋o2(g)＝2h2o(l) δh2＝－q2kj·mol-1，则δh1 δh2，q1 q2（填“＞”或“=”
24．（9分）在２ｌ密闭容器中，800℃时反应。
2no(g)+o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的交化如下表：
2）写出该反应的平衡常数表达式：ｋ=已知：ｋ（300℃）＞350℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）；
2）右图中表示no2的变化的曲线是 ，用o2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v
3）能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）
a． v（no2）＝2v（o2）
b．容器内压强保持不变。
c．v逆（no）=2v正（o2）
d．容器内物质的密度保持不变。
4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ）
a．及时分离出no2气体。
b．适当升高温度。
c．增大o2的浓度。
d．选择高效的催化剂。
四、（本题包括2小题，共12分）
25．（4分）限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。
根据①弱碱在水中存在电离平衡；
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