2015-2016学年第一学期11年级化学学科寒假作业4
出卷人：胡小锋作业完成时间：
一、单选题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )
a．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗。
b．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用。
c．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保**。
d．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀。
2．(2014·珠海市高二期末)关于铜、锌和稀 h2so4构成的原电池的说法正确的是 (
a．锌是正极，铜是负极 b．h＋在溶液里流向锌片。
c．电流由锌流向铜 d．电子经外电路由锌流向铜。
3．(2013·北京卷)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保**的是( )
a．水中的钢闸门连接电源的负极 b．金属护栏表面涂漆。
c．汽水底盘喷涂高分子膜 d．地下钢管连接镁块。
4．铁钉和碳棒用导线连接，浸入稀nacl溶液中，正极发生的反应是( )
a．2h＋＋2e－==h2↑ b．2h2o＋o2＋4e－==4oh－
c．fe－2e－==fe2＋ d．4oh－－4e－==2h2o＋o2↑
5．下列关于实验现象的描述，不正确的是( )
a．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡。
b．用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加。
c．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁。
d．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快。
6．(2014·珠海市高二期末)用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列不能使氢气生成速率加大的是( )
a．加热b．不用稀硫酸，改用 98%浓硫酸。
c．加少量硫酸铜溶液 d．不用铁片，改用铁粉。
7．(2013·新课标高考卷ⅰ)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是( )
a．处理过程中银器一直保持恒重。
b．银器为正极，ag2s被还原生成单质银。
c．该过程中总反应为2al＋3ag2s===6ag＋a12s3
d．黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色agcl
8．如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是( )
a．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属。
b．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属。
c．某盐溶液可能是cuso4溶液。
d．某盐溶液可能是mg(no3)2溶液。
9．(2014·广东省肇庆市高二期末质检)铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )
a．正极反应为：zn－2e－==zn2＋
b．一段时间后铜片增重，盐桥中k＋移向cuso4溶液。
c．电子从铜片经导线流向锌片。
d．电池工作时zn2＋和cu2＋ 的浓度保持不变。
10．镍镉(ni－cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd＋2nio(oh)＋2h2ocd(oh)2＋2ni(oh)2。
有关该电池的说法正确的是( )
a．充电时阳极反应：ni(oh)2－e－＋oh－==nio(oh)＋h2o
b．充电过程是化学能转化为电能的过程。
c．放电时负极附近溶液的碱性不变。
d．放电时电解质溶液中oh－向正极移动。
二、双选题(本题包括4个小题，每小题5分，共20分，每小题有两个选项符合题意)
11．某同学按下图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )
a．电解过程中，铜电极上有h2产生。
b．电解初期，主反应方程式为：cu＋h2so4cuso4＋h2↑
c．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出。
d．整个电解过程中，h＋的浓度不断增大。
12．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(y2o3)的氧化锆(zro2)晶体，在熔融状态下能传导o2－。下列对该燃料电池说法正确的是( )
a．在熔融电解质中，o2－由负极移向正极。
b．电池的总反应是：2c4h10＋13o2===8co2＋10h2o
c．通入空气的一极是正极，电极反应为o2＋4e－==2o2－
d．通入丁烷的一极是正极，电极反应为c4h10＋26e－＋13o2===4co2＋5h2o
13．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解液为ali3溶液，已知电池总反应为：2al＋3i2===2ali3。下列说法不正确的是( )
a．该电池负极的电极反应为：al－3e－==al3＋
b．电池工作时，溶液中铝离子向负极移动。
c．消耗相同质量金属时，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多。
d．该电池可能是一种可充电的二次电池。
14．(2014·深圳高级中学高二期末联考)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 (
a．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出。
b．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为cu2＋＋2e－==cu
c．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色。
d．a连接直流电流正极，b连接直流电流负极，电压足够大时，cu2＋向铜电极移动。
三、非选择题(本题包括4个小题，共50分)
15．(12分)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
1)以下为铝材表面处理的一种方法：
碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式**，最好向槽液中加入下列试剂中的___填字母)。
a．nh3 b．co2 c．naoh d．hno3
以铝材为阳极，在h2so4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为。
取少量废电解液，加入nahco3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是。
3)利用下图的装置，可以模拟铁的电化学防护。
若x为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关k应置于___处。若x为锌，开关k置于m处，该电化学防**称为。
16．(9分)某科研单位利用电化学原理用so2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
1)通入so2的电极为极，其电极反应式为此电极区ph___填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)电解质溶液中的h＋通过质子膜填“向左”“向右”或“不”)移动，通入氧气的电极反应式为。
(3)电池总反应式为。
17．(13分)铬是一种用途广泛的化工原料，但六价铬具有强烈的致癌作用，且又是一种严重的污染物。工业上为了处理含cr2o酸性工业废水，按下面的方法处理：往工业废水中加入适量nacl，以铁为电极进行电解，经过一段时间有cr(oh)3和fe(oh)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。
试回答：
1)加入适量nacl是为了。
2)电极反应式：阳极阴极。
3)由cr2o 变cr3＋ 的离子方程式为。
4)工业废水由酸性变碱性原因是。
(5)能否改用石墨电极？原因是什么？
18．(2013·广东卷)(16分)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高**与创新能力，提升科学素养。
1)在实验室中用浓盐酸与mno2共热制取cl2并进行相关实验。
下列收集cl2的正确装置是___
将cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是___
设计实验比较cl2和br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和ccl4于试管中。
2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，**其能量转化效率。
高二化学寒假作业
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