化学寒假作业。
1）w位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子。
2）x的电负性比y的 （填“大”或“小”）；x和y的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式）
3）写出z2y2与xy2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
4）在x原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称氢元素、x、y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式。
2、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
(1)铜原子基态电子排布式为。
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。
又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为列式计算，己知ar(cu)=63.6)；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上cl原子的杂化轨道类型为已知其中一种化合物的化学式为kcucl3，另一种的化学式为。
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为。
3、via族的氧、硫、硒(se)、碲(te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含via族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
1)s单质的常见形式为s8，其环状结构如下图所示，s原子采用的轨道杂化方式是___
2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，o、s、se原子的第一电离能由大到小的顺序为___
3)se原子序数为___其核外m层电子的排布式为。
4)h2se的酸性比h2s填“强”或“弱”)。气态seo3分子的立体构型为___so32离子的立体构型为___
5)h2seo3的k1和k2分别为2.7×103和2.5×108，h2seo4第一步几乎完全电离，k2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
h2seo3和h2seo4第一步电离程度大于第二步电离的原因。
h2seo4比h2seo3酸性强的原因。
6)zns在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方zns晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为列式并计算)，a位置s2离子与b位置zn2+离子之间的距离为___pm(列式表示)。
4、原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的a2b型氢化物均为v型分子，c的+1价离子比e的1价离子少8个电子。
元素a为c为。
由这些元素形成的双原子分子为。
由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是非直线型的是。
写两种)；这些元素的单质或由它们形成的ab型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是离子晶体的是金属晶体的是分子晶体的是每空填一种)
元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为 。
5、金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是。
a.金属键具有方向性与饱和性。
b.金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用。
c.金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子。
d.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光。
2) ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与ni相同且电负性最小的元素是co与n2结构相似，co分子内σ键与π键个数之比为。
3)过渡金属配合物ni(co)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n
4)甲醛(h2c=o)在ni催化作用下加氢可得甲醇(ch3oh )。甲醇分子内c原子的杂化方式为 ，甲醇分子内的o-c-h键角填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的o-c-h键角。
6、x、y、z、m、g五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子。
y在元素周期表中的位置为。
上述元素的最**氧化物对应的水化物酸性最强的是写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是写化学式）。
y、g的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有写出其中两种物质的化学式）。
x2m的燃烧热δh ＝ a kj·mol－1 ，写出x2m燃烧反应的热化学方程式：
zx的电子式为zx与水反应放出气体的化学方程式为。
熔融状态下，z的单质和feg2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：
2z + feg2 fe + 2zg 放电时，电池的正极反应式为。
充电时写物质名称）电极接电源的负极；
该电池的电解质为。
7、金刚石、sic具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。
1)碳与短周期元素q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物r为非极性分子。碳元素在周期表中的位置是___q是___r的电子式为___
2)一定条件下，na还原ccl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，**其中的ccl4的实验操作名称为___除去粗产品中少量钠的试剂为___
3)碳还原sio2制sic，其粗产品中杂质为si和sio2。现将20.0 g sic粗产品加入到过量的naoh溶液中充分反应，收集到0.
1 mol氢气，过滤得sic固体11.4 g，滤液稀释到1 l。生成氢气的离子方程式为硅酸盐的物质的量浓度为。
4)下列叙述正确的有___填序号)。
na还原ccl4的反应、cl2与h2o的反应均是置换反应。
水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同。
na2sio3溶液与so3的反应可用于推断si与s的非金属性强弱。
钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2
8、短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
e的简单离子的结构示意图为。
d在周期表中的位置为。
b和c简单离子的半径大小为用离子符号和“>”或“<”表示)
元素非金属性强弱比较有很多方法，其中b和e的非金属性强弱的研究方案中不可行的是填序号）；
a．比较两种单质的颜色b．比较氢化物的稳定性
c．依据两元素在周期表中的位置 d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
b元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是。
9、x、y、z、q、m为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表：
1）x的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式。
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