化学反应速率。
a组·全员必做题。
1.据新化网报道，加拿大卡尔加里大学的两位研究者柯蒂斯和西蒙发明了一种新型“电催化剂”，能够非常高效且廉价地将电能转化成化学能。该新型“电催化剂”是一种多孔金属氧化物固体，用于在电解器中催化水分解为氢气与氧气的一种特殊催化剂。
下列说法中不正确的是( )
a．使用电催化剂，加快了水的分解速率。
b．金属氧化物固体的量越多，水分解速率越快。
c．反应一段时间，过滤、洗涤、干燥后发现金属氧化物固体的质量没有发生变化。
d．金属氧化物固体的多孔结构利于提高催化剂的效率。
解析：催化剂的用量对化学反应速率有影响，在一定用量范围内，随着用量增加，反应时间缩短，反应速率加快；但催化剂的用量增加到一定值后，反应时间和反应速率不再改变，故b项错误。
答案：b2．a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得：
则三个容器中合成氨的反应速率( )
a．v(a)＞v(b)＞v(c) b．v(b)＞v(c)＞v(a)
c．v(c)＞v(a)＞v(b) d．v(b)＞v(a)＞v(c)
解析：合成氨的反应方程式是3h2(g)＋n2(g) 2nh3(g)(条件略)。换算成同一物质来表示该反应的化学反应速率即可进行比较。
根据物质的反应速率之比等于物质的计量数之比，也可以换算成“vk＝v(某物质)/该物质的计量数”(单位略)：v(a)k＝3/3＝1、v(b)k＝3/1＝3、v(c)k＝4/2＝2，进行比较即可，选b项。
答案：b3．(2016·北京六十六中学期中)升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是( )
a．该化学反应的过程是吸热的。
b．该化学反应的过程是放热的。
c．分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多。
d．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多。
解析：无论反应是吸热反应还是放热反应，升高温度，化学反应速率均增大，a、b均错误；升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子总数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，c错误；d正确。
答案：d4．一定条件下，在体积为10 l的固定容器中发生反应：n2(g)＋3h2(g) 2nh3(g) δh<0，反应过程如图。
下列说法正确的是( )
a．t1 min时正逆反应速率相等。
b．x曲线表示nh3的物质的量随时间变化的关系。
c．0～8 min，h2的平均反应速率。
v(h2)＝mol·l－1·min－1
d．10 min～12 min，n2的平均反应速率。
v(n2)＝0.25 mol·l－1·min－1
解析：t1 min后，x和y的量继续变化，t1 min时，只是x和y的物质的量相等，没有达到平衡状态，说明正逆反应速率不相等；根据图象，在2 min时，x的物质的量增加了0.2 mol，y减少了0.
3 mol，所以y表示h2的物质的量随时间的变化关系，x表示nh3的物质的量随时间的变化关系，0～8 min，h2的平均反应速率v(h2)＝mol·l－1·min－1，10 min～12 min，nh3的平均反应速率v(nh3)＝0.005 mol·l－1·min－1，则v(n2)＝0.002 5 mol·l－1·min－1。
答案：b5．某化学兴趣小组用铝片和稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是( )
用浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉。
增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜。
a．全部 b．②③
cd．②③解析：用浓硫酸代替稀硫酸，铝会发生钝化；增大稀硫酸的体积但不能增大其浓度；加热能够加快该反应的反应速率；用铝粉增大了与稀硫酸的接触面积；加入少量硫酸铜可生成铜单质，铜单质会和铝形成原电池，加快了反应速率。
答案：b6．(2016·湖南六校联考)在2l密闭容器中发生反应xa(g)＋yb(g) zc(g)。图甲表示200 ℃时容器中a、b、c物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时c的体积分数随起始n(a)∶n(b)的变化关系。
则下列结论正确的是( )
甲乙。a．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(b)＝0.04mol·l－1·min－1
b．200 ℃时，该反应的平衡常数为25
c．当外界条件由200 ℃降到100 ℃时，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大。
d．由图乙可知，反应xa(g)＋yb(g) zc(g)的δh<0，且a＝2
解析：根据图甲知，v(b)＝＝
0．02mol·l－1·min－1，a项错误；由图甲知，在该反应中，0－5min，a、b、c的物质的量的变化之比δn(a)∶δn(b)∶δn(c)＝0.4∶0.2∶0.
2＝2∶1∶1，所以，a、b、c的化学计量数之比x∶y∶z＝2∶1∶1，故x＝2、y＝1、z＝1，平衡常数k＝＝＝25，b项正确；由图乙可以看出，当投料比相同时，降低温度，平衡时c的体积分数减小，说明平衡逆向移动，但降低温度会使正、逆反应速率都减小，c项错误；根据图乙可知，该可逆反应的正反应是吸热反应，即δh>0，按化学计量数之比投料时，相同条件下原料转化率最大，产物的体积分数最大，故a＝2，d项错误。
答案：b7．(2016·肇庆一模)根据反应：s2o＋2h＋==so2↑＋s↓＋h2o，下表各组实验最快出现浑浊的是( )
解析：在其他条件相同时，浓度越大，速率越快；在浓度相同时，温度越高，速率就越快，因此反应速率最快的是d。
答案：d8．(2016·试题调研)在298 k时，实验测得溶液中的反应h2o2＋2hi===2h2o＋i2，在反应物为不同浓度时的化学反应速率如表所示：
根据表中数据可推知第5组实验中c(hi)、c(h2o2)不可能为( )
a．0.150 mol·l.200 mol·l－1
b．0.300 mol·l.100 mol·l－1
c．0.200 mol·l.200 mol·l－1
d．0.100 mol·l.300 mol·l－1
解析：分析表中数据可知，反应速率v与c(hi)和c(h2o2)的乘积成正比，以实验1为参照，实验5的反应速率是其反应速率的3倍，故实验5中c(hi)和c(h2o2)的乘积为实验1的3倍，c项符合题意。
答案：c9．在一定条件下，将a2和b2两种气体通入1 l密闭容器中，发生反应：xa2(g)＋yb2(g) 2c(g)。
2 s内的反应速率：v(a2)＝0.5 mol/(l·s)，v(b2)＝1.
5 mol/(l·s)，v(c)＝1 mol/(l·s)。则x和y的值分别为( )
a．2和3 b．3和2
c．3和1 d．1和3
解析：同一反应中不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，由于v(a2)∶v(b2)∶v(c)＝1∶3∶2，因此x∶y∶2＝1∶3∶2，则x＝1，y＝3。
答案：d10．如图所示为800 ℃时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
a．发生的反应可表示为：2a(g) 2b(g)＋c(g)
b．前2 min a的分解速率为0.1 mol·l－1·min－1
c．开始时，正逆反应同时开始。
d．2 min时，a、b、c的浓度之比为2∶3∶1
解析：根据图象，反应过程中a的浓度减小，b、c浓度增大，因此a为反应物，b、c为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2a(g) 2b(g)＋c(g)，a项说法正确。前2 min，v(a)＝＝0.
1 mol·l－1·min－1，b项说法正确。开始时加入的物质为a和b，没有c，c项说法错误。根据图象，2 min时，a、b、c的浓度分别为0.
2 mol·l.3 mol·l.1 mol·l－1，因此d项说法正确。
答案：c11．利用催化剂可使no和co发生反应：2no(g)＋2co(g) 2co2(g)＋n2(g) δh<0。
已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂和比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
1)请填全表中的各空格；
2)实验ⅰ中，no的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出实验ⅱ、ⅲ中no的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。
解析：(1)在其他量相同的情况下，才能判断变量对速率的影响，要验证温度对速率的影响，催化剂的比表面积、反应物的初始浓度等要相同；同理，验证催化剂的比表面积对速率的影响，温度、反应物的初始浓度要相同。
2)ⅰ、的区别是催化剂的比表面积不同，因此ⅱ的反应速率较快，但催化剂不影响平衡的移动。ⅰ、的区别是温度变化，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短，no转化率降低，故最终ⅲ中c(no)较ⅰ、ⅱ中c(no)大。
答案：(1)
12．有一化学反应：a＋3b 2c，根据影响化学反应速率的因素可得v(c)＝kcm(a)cn(b)，其中k是与温度有关的速率常数，为测k、m、n的值，在298 k时，将a、b溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：
1)根据上表可求得：mnk
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