碱金属。
一）钠。1. 物理性质：银白色金属、硬度小、比水轻、熔点低、易传热、导电。
2. 化学性质：
1）与氧气反应
常温：4na + o22na2o
点燃：2na + o2 na2o2
2）与卤素、硫等非金属反应
2na + cl22nacl
2na + s na2s
3）与水反应（加酚酞）：
现象：浮、熔、游、响、红。
表明：比水轻、反应放热、钠易熔化、反应激烈，生成h2和碱。
实质：钠置换水中的氢。
4）与酸反应：直接与h+发生氧化还原反应（置换）
5）与盐反应：
水溶液：先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。
2na+2h2o+cuso4=↓+na2so4+h2↑
熔融：直接发生置换反应
4na+ticl4（熔融）ti+4nacl
3. 存在：只以化合态存在，以nacl为主，还有na2so4、na2co3、nano3等。
4. 保存：密封保存，通常保存在煤油中。
5. 用途：制取na2o2等化合物，钠钾合金（常温下为液体）作原子反应堆导热剂，还原金属，用于电光源。
6. 制法：2nacl 2na+cl2↑
7. 钠在空气中放置发生的变化。
钠放置在空气中，首先被氧气氧化成na2o；na2o进一步与空气中的水蒸气反应生成naoh；naoh吸收空气中的水蒸气和co2生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成na2co3。即其变化过程是。
这里发生的反应有：
4na+o2=2na2o
na2o+h2o=2naoh
2na+2h2o=2naoh+h2↑
2naoh+co2+9h2o=na2co3·10h2o
na2co3·10h2o=na2co3+10h2o
二）钠的氧化物。
1. na2o：白色，具有碱性氧化物的通性，不稳定，可继续氧化成na2o2
2. na2o2：淡黄色固体。
淡黄色，跟水反应放出o2→供氧剂、漂白剂。
2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑
跟co2反应放出o2→供氧剂、漂白剂。
2na2o2+2co2═2na2co3+o2↑
三）氢氧化钠。
1. 俗名：烧碱、火碱、苛性钠。
2. 物理性质：白色固体、易溶于水且放热，有强腐蚀性，易潮解（可作干燥剂）
3. 化学性质：① 具有强碱通性；与羧酸、酚等酸性有机物反应；② 提供碱性环境，使某些有机物发生反应，如卤代烃水解、消去反应，酯类水解，油脂皂化等。
4. 制法：
电解食盐水法：2nacl+2h2o2naoh+cl2↑+h2↑
石灰纯碱法： +na2co3＝caco3↓+2naoh
5. 用途：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
6. 保存：
1）盛装烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞。因为玻璃的主要成分是二氧化硅（sio2），二氧化硅是酸性氧化物，能与烧碱反应：2naoh+sio2＝na2sio3+h2o生成有粘性的na2sio3，故不可用磨口玻璃塞，否则瓶塞与瓶口粘结在一起。
2）盛装烧碱的试剂瓶不能敞口存放。因为烧碱易潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质。
四）钠盐。1. na2co3：
1）物理性质：易溶于水的白色粉末。
2）化学性质：① 与酸反应放出co2，与反应生成naoh；② na2co3·10h2o易风化，水解显碱性。
3）用途：制玻璃、造纸、制皂、洗涤剂。
4）制法：氨碱法（索尔维法）、侯氏制碱法。
2. nahco3：
1）物理性质：易溶于水的白色细小晶体，溶解度比na2co3小（相同温度下）
2）化学性质：
与酸反应放出co2（剧烈） hco3－+h+=h2o+co2↑
碳酸氢钠、碳酸钠分别与同浓度、同种酸作用时前者反应速率快。
与naoh反应生成na2co3
hco3－+oh－＝co32－+h2o
受热易分解
2nahco3na2co3+h2o+co2↑
一般说来，碳酸和碳酸盐的热稳定性有下列规律：
1> h2co3＜mhco3＜m2co3（m为碱金属）
2> 同一主族元素（如碱金属元素）的碳酸盐：
li2co3＜na2co3＜k2co3＜rb2co3
3> 碱金属的碳酸盐＞碱土金属的碳酸盐＞过渡元素的碳酸盐。
水解显弱碱性 co32－+h2ohco3－+oh－
3）用途：发酵粉、灭火剂、治胃酸过多。
3. na2so4：
1）晶体na2so4·10h2o，俗名芒硝。
2）用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃、缓泻剂。
4. 常见碳酸盐及碳酸氢盐溶解性规律。
1）易溶于水的碳酸盐其溶解度大于相应碳酸氢盐。例：na2co3溶解度大于nahco3的溶解度。
2）难溶于水的碳酸盐其溶解度小于相应碳酸氢盐。例：caco3的溶解度小于的溶解度。
五）碱金属元素 （li 、na、k、rb、cs）
1. 原子结构：
1）相似性：最外层均为1个电子。
2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大。
2. 元素性质：
1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为+1价。
2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强。
3. 单质性质：
1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点。
2）递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小。
由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反。这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱。卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。
4. 化合物性质：
1）相似性：氢氧化物都是强碱。
2）递变性：氢氧化物的碱性依次增强。
六）焰色反应。
许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。钠是黄色；钾是紫色（透过蓝色钴玻璃）；钙是砖红色。
1. 焰色反应原理。
电子在原子核外不同的轨道上运动，当其受热时，处在能量较低轨道的电子会吸收能量从低能级跃迁到能量较高的轨道。这些处于高能量轨道的电子不稳定，又会跃迁到能量较低的轨道，并释放出能量，这些能量以一定波长的光的形式释放。而且不同的元素产生不同波长的光，故此原理常用于光谱分析。
按此理论，任何元素的原子灼烧时都应呈现一定的焰色，但我们所说的焰色实际为可见光，故只有部分金属元素才有特殊的焰色。焰色反应指的是元素的性质，相应金属不管是离子还是单质灼烧时都会呈现其焰色。
做焰色反应的实验时应注意：① 火焰本身尽可能无色，② 铂丝要洁净，③ 焰色反应鉴定物质的方法，一般是在其他化学方法无效时才采用。
2. 焰色反应的操作步骤：
铂丝放在酒精灯上灼烧至与铂的原来颜色相同；
蘸取待测溶液；
在酒精灯上灼烧，观察焰色；
用稀盐酸洗净铂丝，在酒精灯上灼烧。
进行焰色反应之前，灼烧铂丝是为了防止操作之前铂丝上的残留物对实验产生影响。用盐酸洗铂丝灼烧可除去铂丝上的残留物对后面实验的干扰。不用硫酸是由于盐酸盐比硫酸盐更易挥发，对实验的影响小。
焰色反应所用铂丝昂贵，实验室常用光洁的铁丝、铬丝、钨丝等无焰色的金属代替。
卤族元素。一、卤族元素的“原子结构——性质”的关系
结论：结构决定性质，性质反映结构。
二、卤族元素的“性质——制备”的关系。
卤族元素的化学性质活泼，所以在自然界中以化合态的形式存在。
1、卤素单质的制备（cl2）——氧化还原法。
工业制法：电解饱和食盐水。
电解熔融氯化钠。
实验室制法：强氧化剂＋浓盐酸反应制取氯气：
原理与装置：
2、卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸。
三、卤族元素的“一般——特殊”的归纳。
卤族元素的单质及其化合物有许多共性，但也存在诸多特殊之处。
一）单质。1、物理性质。
cl2、br2、i2在水中的溶解能力比较小，但较易溶于有机溶剂中，常见的有机溶剂有：汽油、苯、四氯化碳、酒精等。
2、化学性质（主要体现强氧化性）
与金属反应：fe、cu等，但由于氧化能力不同，产物不完全相同。
与非金属反应：h2、p等。
都可以与氢化合生成相应的氢化物hx，但卤族元素按原子序数递增的顺序从上至下，与氢化合的难易程度逐渐增大，产生的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，其水溶液的酸性逐渐增强。
与水作用：
x＝cl、br、i）
与碱作用：
漂白粉的制备，成分及漂白原理：
氯气通入石灰乳中：
主要成分：、，有效成分：
漂白原理：
与fe2＋、so2、na2so3、na2s等还原性物质反应，如：
x2＋so2＋2h2o＝h2so4＋2hx；2fe2＋＋cl2＝2cl－＋2fe3＋，但：可fe3＋氧化i－：
2i－＋2fe3＋＝i2＋2fe2＋
与有机物发生加成、取代反应等。注意反应条件、反应产物。
卤素单质间的相互置换。
二）化合物：
1、卤化氢：卤化氢均为无色有刺激性气味的气体，易溶于水，易挥发与空气中水蒸气。
结合形成白雾。hf有剧毒，能腐蚀玻璃：
性质比较：热稳定性：hf＞hcl＞hbr＞hi
酸性：hf（弱）＜hcl＜hbr＜hi
还原性：hf＜hcl＜hbr＜hi
2、卤化银。
3、卤离子的检验：用硝酸酸化的硝酸银溶液，观察产生沉淀的颜色。
若有co32－、so32－、so42－等离子干扰，应先加入足量的硝酸钡溶液，取上层清液继续实验。
四、卤族元素及其重要化合物间的转化关系。
说明：1、新制氯水的成分：含有cl2、h2o和hclo以及cl－、clo－、h＋及极少量的oh－。久置氯水中由于hclo分解为hcl和o2，因此，久置氯水相当于稀盐酸。
液氯属于纯净物，它具有氯气的性质，不具有漂白性，而氯水属于混合物，它既具有盐酸的性质，又具有氯气和次氯酸的性质，有很强的氧化性和漂白性。
氯水与石蕊试液时先变红再褪色（氯水显酸性，使紫色石蕊试液变红，次氯酸有强氧化性，使有色物质氧化而褪色）
氯水遇湿润淀粉－ki试纸先变蓝再褪色，是由于氯气氧化i－制得单质i2，当氯气过量时，继续氧化单质碘，生成无色的io3－。
2、在不同条件下，新制氯水溶液中起作用的物质（或微粒）有所不同。
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