第一章~第二章复习资料。
1.元素符号。
2.原子团。
3.化学方程式。
4.实验室制取氧气。
2kclo32kcl+3o2↑
2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑
2h2o22h2o+o2↑
1）实验装置的选择。
2）气体的收集方法。
a．排水集气法：气体难溶于水。
证明气体收集满的方法是：气泡从集气瓶口大量逸出。
b．向上排空气法：气体密度大于空气（气体式量》29）
证明氧气收集满的方法是：带火星的木条放在集气瓶口复燃。
证明二氧化碳收集满的方法是：点燃的木条放在集气瓶口熄灭。
c．向下排空气法：气体密度小于空气（气体式量<29）
5.化学计算。
1）化学式的计算。
a．式量。b．元素质量比。
c．元素的质量分数（质量百分含量） c%=
d．元素的质量公式：元素质量 = 纯净物的质量×元素的质量分数。
e．纯净物的质量公式：纯净物的质量 = 不纯物的质量×物质纯度。
2）根据化学方程式计算。
a．化合物中原子个数比。
b．化合物中元素质量比。
c．物质的量（多少摩尔摩尔质量6.02×1023
d．从物质的量计算物质的质量物质的质量物质的量微粒数目。
e．从物质的量计算微粒数目（分子数） 摩尔质量6.02×1023
6.基本概念。
1）物质的变化。
物理变化：没有生成新物质的变化叫做物理变化。
化学变化：有新物质生成的变化叫做化学变化。
2）物质的性质。
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的性质。
3）纯净物和混合物。
纯净物：由同一种物质组成。（由同种分子构成的物质）
混合物：由两种或多种物质组成。（由不同种分子构成的物质）
4）单质和化合物。
单质：同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
5）游离态和化合态。
游离态：元素以单质形式存在的状态叫游离态。
化合态：元素以化合物形式存在的状态叫化合态。
6）分子。定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒。（例：保持水的化学性质的微粒是水分子）
性质：①分子体积小、质量轻；
分子在不停地运动；
分子之间存在间隙；
同种分子性质相同，不同种分子性质不同；
7）原子：原子是化学变化中的最小微粒。
8）元素：具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称。
9）相对原子质量（ar）
ar=10）基本反应类型。
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 （a + b + c）
分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 （c → a + b +
11）氧化反应：物质跟氧发生的反应（物质跟氧气发生的反应均为氧化反应）
12）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
13）催化剂：在化学反应中加快其他物质的反应速率，其本身质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。
14）物质的量（n）：物质所含微粒数目多少的物理量。
单位：摩尔，简称：摩，符号：mol
15）摩尔质量（m）：1mol物质的质量。
单位：克/摩，符号g/mol 摩尔质量在数值上等于式量
16）质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
7.化学实验。
1）实验室常用仪器和名称一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
2）过滤操作二低：①滤纸低于漏斗口。
一贴二低三靠滤液低于滤纸边缘。
三：靠：①倾倒时烧杯紧靠玻璃棒。
玻璃棒紧靠三层滤纸处
漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
3）物质提纯方法：①过滤：分离难溶性的固体和液体的混合物。
蒸发：将溶液中的溶剂（水）气化除去的操作。
蒸馏：利用物质的沸点不同分离两种互溶液体混合物。
结晶：分离可溶性混合物或除去可溶性杂质的方法。
4）粗盐提纯的实验。
步骤 ： 主要仪器玻璃棒的作用：
溶解： 烧杯、玻璃棒加快物质溶解速度。
过滤： 漏斗、烧杯引流。
蒸发： 蒸发皿、酒精灯防止滤液飞溅。
5）证明氧气占空气体积1/5的实验。
a．可燃物要求：足量且生成物是固体。如：红磷，生成物是五氧化二磷固体。
b．装置要求：气密性良好。
c．红磷燃烧现象：产生大量白烟，放出热量，广口瓶内液面上升约1/5体积。
d．结论：空气是混合物； o2约占1/5体积，可支持燃烧。
n2约占4/5体积，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
e．**：液面上升小于1/5原因：⑴装置漏气；⑵红磷量不足；⑶未充分冷却至室温就打开弹簧夹。
能否用铁代替红磷？不能。原因：铁不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能。原因：产物是气体，不能产生压强差。
能否用镁代替红磷？不能。原因：镁也会与氮气发生反应。
6）氯酸钾制氧气的实验。
实验药品：氯酸钾、二氧化锰。
实验仪器：铁架台、酒精灯、大试管、单孔塞、导管、集气瓶、毛玻璃片、水槽。
实验装置要点：a.试管口略向下倾斜。
b.铁夹夹在距试管口1/3处。
c.试管内导管略伸出橡皮塞。
d.药品平铺在试管底部。
e.用外焰加热药品所在部位。
实验操作步骤：a.检查装置的气密性（操作先后顺序不能颠倒。
b.装入药品。
c.加热、收集气体。
d.实验结束后先移出导管。
e.后熄灭酒精灯。
7）双氧水制氧气的实验。
实验药品：双氧水、二氧化锰。
实验仪器：广口瓶（或锥形瓶、试管）、双孔塞、分液漏斗（或长颈漏斗）、导管、集气瓶、毛玻璃片。
a.分液漏斗的作用：控制反应速率，使反应平稳进行。
b.使用长颈漏斗的注意点：长颈漏斗的管口必须浸没在液面下。
8.物质的鉴别。
1）酸碱指示剂的变色范围。
2）物质的鉴别（一般可用物理方法或化学方法鉴别）
空气、氧气、氮气、二氧化碳。
澄清石灰水与蒸馏水。
氢氧化钠溶液和水。
食盐水和蒸馏水。
第三章复习资料。
一．分散体系。
1.悬浊液：难溶于水的固体小颗粒和水形成的混合物。
2.乳浊液：小液滴（油）和水形成的混合物。
3.溶液：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中形成均。
一、稳定的混合物。
二．1.影响溶解性因素：溶质和溶剂的性质，溶剂的温度。
2.影响固体物质溶解度的因素：温度。
3.影响气体物质溶解度的因素：温度和压强。
三．饱和溶液和不饱和溶液的转化（对溶解度随温度升高而增大的大多数固体物质适用）
升温 ②增加溶剂。
饱和溶液不饱和溶液。
降温 ②减少溶剂 ③增加溶质。
四．溶解度的计算。
溶解度：一定温度下，某物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的克数。
符号s，单位：g/100**。
s 溶质质量s溶质质量。
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