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配平和利用化学方程式计算。
最小公倍数法。
最小公倍数法适用于初学者一些简单的化学方程式，配平步骤为：
1 选：选定反应式中左右两边各出现一次且原子个数较多的元素的原子作为配平起点；
2 求：求出它们的最小公倍数；
3 除：用最小公倍数去除元素的原子个数，所得商即为相应化学式的化学计量数；
4 推：在有所求出的化学计量数推出其他化学式的化学计量数。
如 al ＋ fe3o4 － fe + al2o3
填空题：1． 在3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2x↑+4h2o反应中：
1）x的化学式为。
2）hno3中n元素的化合价为。
3）cu(no3)2中铜元素、氧元素的质量比为。
4）该反应涉及的物质中，直接由原子构成的是 ；
5）水分子由构成。
2．配平下列反应的化学方程式。(将计量数写在括号里，1也要写入)
1) (ch4+( o2 ( co2+( h2o
2) (fecl3+( naoh ＝(fe(oh)3↓+(naci
3) (fes+( o2 ( fe2o3+( so2
4) (fe3o4+( co ( fe+( co2
5) (hgohg+ (o2↑
6) (wo3+( h2w+( h2o
知识点一：利用化学方程式的简单计算。
一）利用化学方程式计算的一般步骤。
要点诠释：利用化学方程式计算时，解题格式一定要规范，解题过程一定要程序化。具体的计算步骤为：“设—写—找—列—解—答”。
1）设：根据题意设未知数x；
2）写：书写正确的化学方程式；
3）找：找出已知量和未知量的质量关系；
4）列：列出比例式并求解；
5）解：解出未知量的值；
6）答：检查结果，简明作答。
二）根据化学方程式计算应该注意的事项。
要点诠释：1）解题时首先要认真审题、理清思路、确定解题方法、严格按解题步骤求解。
2）化学方程式所表示的反应物、生成物的质量关系是进行化学计算的基础，在化学方程式中各物质的化学式一定要书写正确，一定要配平化学方程式或关系式中某元素原子的数目一定要相等，相对分子质量的计算一定要准确。
3）化学方程式所表明的各物质均指纯净物，参加计算的各物质的质量也必须是纯净物的质量。如果求纯净物的质量需进行换算，换算方法：纯净物的质量= 物质总质量×该物质的质量分数(即纯度)。
4）对题目中所给的“适最”、“足量”、“过量”、“恰好反应”、“完全反应”、“充分反应”等词语，要认真对待，正确理解一般来说：“适量”—两种(或多种)反应物之间按一定量比恰好反应。 “足量”—一种反应物完全反应，无剩余；另一种反应物可能完全反应，也可能过量。
“过量”—完全反应后，有一种(或多种)反应物剩余。 “恰好反应”和“完全反应”—完全反应，反应物无剩余。 “充分反应”和“反应完全”—同“足量"。
5）用化学方程式计算时解题格式要规范。
6）设未知数是要指明物理量，不要带单位。
知识点二： 根据化学方程式计算的基本题型。
一） 命题落点。
要点诠释：1）利用参加反应的反应物质量总和等于生成物质量总和这一关系，求反应中某物质的质量或相对分子质量。
2）已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应的另一种反应物或生成物的质量。
3）含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算。
4）根据化学方程式和溶液的有关联系解决实际问题的综合性计算。
5）依据实验数据的有关化学方程式计算。
自主练习。变式1】我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为fe2o3)炼铁的反应原理为。
1） fe2o3中铁元素的质量分数。
2）根据化学方程式计算：用含fe2o3 60%的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
变式2】 在100 g稀硫酸中放入一小块锌片，待反应停止，称得溶液的质量为106.3 g。求：
1） 有多少克锌参加了反应？
2） 生成氢气多少克？（zn+h2so4==znso4+h2 ↑）
有关混合物的计算。
变式3】 某钢铁厂每天消耗4000 t含fe2o3 80%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含fe 98%的生铁质量是多少？（计算结果保留到0.1）（）
练习1】 选择题：
1．现将10 g a和足量b混合加热，a和b发生化学反应，10 g a完全反应后生成8g c和4 g d，则参加反应的a和b的质量比是（ ）
a．1：1b．2：1c．4：1d．5：1
2．根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是 (
a．3 g c和8 g o2生成11 g co2 b．2 g c和4 g o2生成6 g co2
c．4 g c和5 g o2生成9 g co2 d．5 g c和9 g o2生成14 g co2
3．使12 g镁分别在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据：
下列关于以上实验的说法错误的是（ ）
a．第一次实验中镁没有燃烧完
b．只有第二次实验遵守质量守恒定律。
c．第三次实验中氧气没有消耗完
d．三次实验中固体质量都增加了。
4．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（ ）
a．mgb．al c．znd．fe
2．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（ ）克。
a．10 b．6 c．5 d．12
5．在反应x+2y=r+2m中，当1.6 g x与y完全反应后，生成4.4gr，且反应生成的r和m的质量之比为11︰9，则在此反应中y和m的质量之比（ ）
a．23︰9b．16︰9c．32︰9d．46︰9
练习2】计算题：
1．将21 g铁粉与足量的稀硫酸反应。计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克？
②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升？（氢气的密度是0.09 g/l）（fe+h2so4== fe so4+h2 ↑）
2．煤是重要的化工原料，用煤做燃料不仅是极大的浪费，而且因煤中含有的硫在燃烧时生成so2气体污染环境。某城市平均每天消耗含硫1％的煤100 t，问：该城市一年向大气中排放了多少吨二氧化硫气体？
（一年按365天计算）
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