25．原煤（含硫元素）在氧气中不完全燃烧会生成co、co2 和so2。若测得co、co2、和so2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中so2的质量分数可能是。
a．10b．30c．50d．70％
29．（5分）某电镀厂排放的污水中含有cuso4、znso4和feso4，为减少水污染及节约成本，**重要原料硫酸锌和有关金属，设计如下图所示流程。
请回答：1）步骤①的操作是 ，步骤③使用的方法是 。
2）固体a的成分是 ，固体b的成分是 。
3）步骤④中反应的化学方程式是 。
30．（5分）甲、乙、丙、丁、x都是初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示。（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物及反应条件均已略去。）
1）若上述物质由c、o、fe三种元素中的一种或几种组
成。已知甲是常见的灭火剂，甲的化学式是 ，丙和乙反应的化学方程式是 。
2）若上述物质由h、c、o、fe四种元素中的一种或几种组成，且只有一种物质中含有金属元素，并将题目中“丙—乙”改为“丙→乙”。已知甲也可用于灭火，则甲的化学式是 。丙→丁的化学方程式是 ，此反应属于基本反应类型中的。
反应。32．（7分）同学们在课外活动中设计了有关气体的实验。
1）气体的发生装置如右图所示。
此装置若用于制备氧气，应在分液漏斗中盛放的药品是 ；
若用于制备二氧化碳，反应的化学方程式是 。
此装置还可以验证某气体的化学性质，请完成下表中的内容。
在不改变此实验装置的基础上，同学们认为只要再增加一个操作，还可以验证该气体的其他化学性质。增加的操作是 。
2）同学们又设计以下实验研究某混合气体的组成。
第一组：取三支试管，在其容积的二分之一
处做标记。分别充满气体（甲为co2，乙为a
气体，丙为co2和a的混合气）后倒扣在naoh
溶液中。最终观察到的实验现象如右图所示。
据此推测：气体a的化学性质有 。
第二组：同学们利用右图所示的装置进行实验。
实验步骤：关闭止水夹，向充满丙的集气瓶中注入。
10 mlnaoh溶液（足量），充分反应后，冷却至室。
温，打开止水夹。实验现象是 。
35．（3分）已知碳与氧化铜在高温时可同时发生两个反应且均生成红色固体。
1）碳与氧化铜在高温时反应生成红色铜的化学方程式可表示为：
c + 2cuo ==2cu + co2↑；
写出碳与氧化铜在高温时反应生成红色氧化亚铜（化学式为cu2o）和二氧化碳的化学方程式：__
2）现有碳和氧化铜组成的混合物3.12 g，在高温时充分反应。若反应后碳和氧化铜均无剩余且反应产生的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，石灰水增重0.44 g。
反应前混合物中碳的质量为 g。
计算反应后固体混合物中氧化亚铜的质量（计算结果保留两位小数）。
18．如右图所示，过氧化氢（h2o2）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量的氧气，下列现象正确的是。
a. 气球胀大，红墨水左移 b. 气球缩小，红墨水右移。
c. 气球胀大，红墨水右移 d. 气球缩小，红墨水左移。
19、下列物质鉴别的实验方法错误的是。
20、某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入的液体量小于广口瓶内气体体积的1/5。造成这一现象的原因可能是。
a.实验前没有夹弹簧夹
b. 实验中所取的红磷不足。
c.实验中所取的红磷过量
d. 实验装置可能未冷却就打开弹簧夹。
2）设计从废水中**硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：
金属x是。写出上述实验方案中有关反应的化学方程式。
30．(5分) 下列用字母表示的10种物质是由h、c、o、ca、cl、fe中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。题中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈ⅰ中的转化均是分解反应，圈ⅱ中的转化均是化合反应。
1）y是大理石的主要成分，则y的化学式为。
2）n和f是常见的非金属单质。化合物a和ｂ的元素种类相同，化合物ｄ和ｅ的元素种类也相同，请写出a →b反应的化学方程式e+n反应的化学方程式。
3）从上述物质中任选物质，按下图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体滴入瓶中，u型管中的液面发生了明显变化，请分别写出符合下列实验现象的物质的化学式。
32．(7分) 科技节活动中，化学实验小组做了如下实验，请回答以下问题。
1）图a所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为色，该实验中没有涉及的性质是填字母）。
a．氨分子是不断运动的 b．氨分子有一定质量 c．浓氨水具有挥发性
2）图b所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为。
3）图c所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需要的反应的化学方程式为。
4）图d所示实验观察到紫色小花变为红色，小花变红的原因是。
用化学方程式表示）。
33. （4分）化学小组同学在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图一所示），于是他们对这个异常现象进行了**。
1）对气体成分的**：加热二氧化锰样品，用燃着的木条靠近试管口，木条熄灭。将气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，产生的气体是。
2）对气体**的**：
假设1】甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立。
假设2】乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体。他设计了如图二所示的实验进行研究，其中b装置的作用是检验a中反应是否完全，b中的试剂是实验中观察到d处澄清石灰水变浑浊。
他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现d处澄清的石灰水也变浑浊。
结论】通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与反应产生了这种气体。
35.（3分） 某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：
请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量mg。
2）黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度。
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