酸：酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；
例如：h2so4(硫酸）,hcl(盐酸）,hno3(硝酸），h2co3（碳酸）
碱：指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
例如 ：naoh(氢氧化钠），koh(氢氧化钾），ca(oh)2(氢氧化钙)，nh3·h20(氨水）
盐：指电离时生成金属阳离子（或nh4）和酸根离子的化合物。
例如：na2co3(碳酸钠），cuso4(硫酸铜） ，nh4no3（硝酸铵）
记住酸碱盐的七类反应：
酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水(中和反应)
例：h2so4（酸）+mg(oh)2（碱）= mgso4（盐）+ 2h2o（水）
酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水（复分解反应）
例：h2so4(酸）+cuo(碱性氧化物）= cuso4（盐）+h2o(水）
酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气(置换反应)
2hcl(盐酸）+fe（活泼金属）= fecl2(盐）+h2↑（氢气）
酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸(复分解反应)
例：2hcl（酸）+na2co3（盐）= h2co3(新酸）+ 2nacl(新盐）
碱 ＋ 多数非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 (反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足))
例：ca(oh)2(碱）+ co2（非金属氧化物）= caco3↓（盐）+ h2o（水）此反应可用于鉴别co2
碱＋某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种碱。
ca(oh)2(碱）+ k2co3(盐）= caco3↓（新盐）+ 2koh（新碱）
盐 ＋ 某些金属＝另一种盐 ＋ 另一种金属
反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足） 反应类型：置换
注意：有些金属是不能实现该反应的，如钾钙钠，他们遇水就跟水反应了。
例：cuso4（盐）+ fe（金属）=feso4（新盐）+ cu（新金属）
盐 ＋ 某些盐 ＝ 另一种盐 ＋ 另一种盐 （复分解反应）
反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）
例：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl
酸碱盐溶解性的口诀：
钾钠硝铵盐都溶；盐酸盐不溶银和汞；硫酸盐不溶钡和铅。
记住一些物质特有的颜色。牢记元素周期表前二十位元素的各种相关参数，化合物中元素的价态。
第一单元走进化学世界。
一、物质的变化。
物理变化——没有其它物质生成的变化， 化学变化——有其它物质生成的变化。
二、物质的性质。
物理性质——不需化学变化就可表现出的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性等。
化学性质——在化学变化中表现出的性质。如能发生什么反应、氧化性、还原性、腐蚀性、稳定性、助燃性、可燃性等。
三、人体呼出的气体：比吸入的空气中含氧气少，二氧化碳、水蒸气多。
四、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
1、火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）
2、火焰温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑；结论：外焰温度最高。
3、检验产物 h2o：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；
co2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊；
4、熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 。
五、仪器。1、能给固体加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙等。
2、能给液体加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯（要垫石棉网）和烧瓶（要垫石棉网）等。
3、不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶等。
4、测容器－－量筒：量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
5、称量器－－托盘天平：（一般能精确到0.1克。）
注意点：①先调零 ②称量物和砝码的位置为“左物右码”。 称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的称量纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。④砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。⑤称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
6、加热器皿－－酒精灯。
放置：酒精灯不用时应盖上灯帽；
点燃：用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
熄灭：熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
容量：不可向燃着的酒精灯内添加酒精，酒精量为酒精灯容积的2/3～1/4 。
火焰：酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，用酒精灯的外焰加热物体。
事故：如果酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
7、夹持器－－铁夹、试管夹：铁夹应夹在距试管口近1/3处。手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹在距试管口近1/3处。
8、加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
长颈漏斗下端管口要插入液面以下，形成液封，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
六、药品取用的原则。
1、三不：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂。
2、节约用量：按所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体取1~2ml为宜。
3、剩余药品：多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。废弃物倒在废液缸里。
4、事故处理：浓酸沾在**上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的nahco3溶液；浓碱沾在**上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
七、固体药品取用。
1、盛放仪器：固体药品一般放在广口瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。
2、取用仪器：粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽，块状药品：用镊子夹取。
3、取用方法：将试管横放，块状固体放试管口，将试管竖立。（一横二放三竖立）
八、液体药品取用。
1、液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）
2、向试管中倾倒液体的方法（塞子、标签、瓶口）：塞子倒放在桌上，（以免药品被污染）；标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。将瓶口紧靠试管口，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
3、滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂。
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免乳胶头被试剂腐蚀。
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。
九、物质的加热。
1、加热固体时，试管口应略向下倾斜，先来回移动酒精灯使试管均匀受热（预热），再集中加热。铁夹应夹在距试管口近1/3处。
2、加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，试管与桌面约成450角，先使试管均匀受热，然后对着液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，切不可将试管口对着自己或他人。
十、仪器的洗涤。
1、玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。
2、玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（na2co3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
3、玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
4、试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
十。一、连接仪器及气密性检查。
连接：玻璃管与乳胶管、玻璃管与橡胶塞连接时，要先将玻璃管一端用水润湿。
气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，片刻后，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，就说明装置不漏气。
第二单元我们周围的空气。
一、空气中氧气含量的测定。
1、可燃物要求：红磷要足量且产物是固体；
2、装置要求：气密性良好；
3、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积；
4、结论：空气是混合物；o2约占1/5，可支持燃烧；
n2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水；
5、**： ⑴液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧。
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差。
二、空气的成分。
氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%
地壳中元素含量（名称、符号）——氧（o）、硅（si）、铝（al）、铁（fe）
三、物质分类。
混合物：含多种物质纯净物：只含一种物质（能写出化学式的）
单质：由一种元素组成的纯净物化合物：由多种元素组成的纯净物
酸：解离出氢离子和酸根离子碱：解离出金属离子和氢氧根离子。
盐：解离出金属离子和酸根离子氧化物：两种元素，其中一种是氧元素的纯净物。
无机物：不含碳元素的化合物有机物：大多数含碳元素的化合物（(不包括co
四、空气的污染及防治 co2 、h2co3 、 碳酸盐等)
1、对空气造成污染的主要是有害气体（co、so2、no2）和烟尘等；
2、计入空气污染指数的项目为co、so2、no2、o3和可吸入颗粒物等。
3、目前环境污染问题：
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（co2、ch4等）
酸雨（so2、no2等） 白色污染（塑料垃圾等）
4、绿色化学---环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染。
五、氧气。1、物理性质：通常是无色无味的气体（液体、固体为淡蓝色），密度比空气略大，不易溶于水。
2、化学性质：支持燃烧（助燃、氧化性），供给呼吸。
氧气与下列物质反应现象。
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
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