（或原子）个数比个水分子。
对气体而言，分子个数比等于体积之比）
各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水。
4、化学方程式提供的信息包括。
哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算。
三、化学反应类型。
1、四种基本反应类型。
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、氧化还原反应。
氧化反应：物质得到氧的反应。
还原反应：物质失去氧的反应。
氧化剂：提供氧的物质。
还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：h2、c、co）
3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
第6单元碳和碳的氧化物。
一、碳的几种单质。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
co和co2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质：
单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！
1、常温下的稳定性强。
2、可燃性：
完全燃烧(氧气充足),生成co2 : c+o2点燃co2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成co：2c+o2点燃2co
3、还原性：c+2cuo 高温 2cu+co2↑ （置换反应） 应用：冶金工业。
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2fe2o3+3c高温4fe+3co2↑
三、二氧化碳的制法。
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制o2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制h2的发生装置。
2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集co只能用排水法。
密度比空气大用向上排空气法 co2只能用向上排空气法。
密度比空气小用向下排空气法。
2、二氧化碳的实验室制法。
1）原理：用石灰石和稀盐酸反应： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有hcl），不能用稀硫酸（生成的caso4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行。
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法：向上排空气法。
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石： caco3高温cao+co2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：cao+h2o=ca(oh)2
四、二氧化碳的性质。
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体---干冰。
2、化学性质：
1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。
2)与水反应生成碳酸： co2+h2o==h2co3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，h2co3 ==h2o+ co2↑ 碳酸不稳定，易分解。
3)能使澄清的石灰水变浑浊：co2+ca(oh)2==caco3↓+h2o 本反应用于检验二氧化碳。
4）与灼热的碳反应： c+co2高温2co
吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，co2是氧化剂，c是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质。
干冰用于人工降雨、制冷剂。
温室肥料。4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳。
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质： （h2、co、c具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
1）可燃性：2co+o2点燃2co2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
h2和o2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
co和o2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
ch4和o2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：h2、co、ch4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）
水煤气：h2与co 的混合气体 c + h2o高温 h2 + co）
2）还原性： co+cuo △ cu+co2 （非置换反应） 应用：冶金工业。
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
fe2o3+3co高温2fe+3co2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：co[co2] 通入石灰水或氢氧化钠溶液： co2+2naoh==na2co3+h2o
co2[co] 通过灼热的氧化铜 co+cuo △ cu+co2
cao[caco3]只能煅烧（不可加盐酸） caco3高温cao+co2↑
注意：检验cao是否含caco3加盐酸 ：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
（co32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
4、自然界中碳的循环。
1）大气中二氧化碳产生的主要途径。
化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸。
2）大气中二氧化碳的消耗。
二氧化碳溶于水、植物的光合作用。
5、c、co、co2的转化。
6、应用。1）利用了co2不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，做灭火剂。
2）co2能与naoh反应，解释naoh溶液露置空气中变质现象。
co2能与ca(oh)2反应产生白色沉淀，利用这一反应检验co2或ca(oh)2溶液。
3）一氧化碳作为还原剂冶炼金属，并注意尾气处理。
4）co2、co的性质与功用、危害关系。
7、碳酸和碳酸盐。
第7单元燃烧及其利用。
一、燃烧和灭火。
二、能源与环境。
1、燃烧与热量。
2、燃烧对空气的影响。
3）、开发新燃料、新能源。
乙醇、氢气；新能源：太阳能、风能、核能、地热能和潮汐能。
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。
使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气。
2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、**：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起**。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生**。
二、燃料和能量。
1、三大化石燃料： 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）
1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
煤燃烧排放的污染物：so2、no2（引起酸雨）、co、烟尘等。
2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；
汽车尾气中污染物：co、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
2、两种绿色能源：沼气、乙醇。
1）沼气的主要成分：甲烷。
甲烷的化学式： ch4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
化学性质： 可燃性 ch4+2o2点燃co2+2h2o （发出蓝色火焰）
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