初三化学复习

一、分类法是学习化学的重要思想方法，依据同类物质性质的相似性，可以帮助我们做到举一反三。

物质的分类示意图：

对纯净物和混合物概念的理解：

1）混合物概念：混合物可以看作是由几种纯净物混合而成的，混合物的形成过程中发生的是物理变化。由于混合物的组成一般不固定，所以往往不能用化学式表示。

2）纯净物概念：纯净物只由一种物质组成，有固定的组成。可以用化学式表示。

常考的纯净物与混合物：

1)混合物：石油、煤、天然气、洁净的空气、生理盐水、矿泉水、汽水、碘酒、白酒、双氧水、盐酸、合金等都是混合物。

2)纯净物：水银、烧碱、纯碱、胆矾、液态氧、液态氮、蒸馏水(纯水)、干冰、冰水共存物、金刚石、石墨、生石灰、熟石灰、氯化钠、氧化铁等都是纯净物：

1.现有下列三组物质：

a.空气、胆矾、冰水、蔗糖。

1)填写下表空白。

2.分类法是学习化学的重要思想方法．

1）下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：（用化学式填空）

cao fe2o3 co2 cuo ②scpcu

o2 mgcl2 na2so4 kno3 ④h2co3h2oh2so4 hno3

这四种物质依次是：①co2，②cu，③o2，④h2o．

解：（1）①中的二氧化碳属于非金属氧化物，其它都是金属氧化物．

中铜属于金属单质，其它都是非金属单质．

中氧气属于单质，其它都是化合物．

中水属于氧化物，其它都是酸．

3. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是[ b ]

a.非金属元素：mg、f、si

b.盐：纯碱、小苏打、硫酸铝

c.混合物：空气、石油、冰水共存物。

d.合成材料：塑料、羊毛、合金。

知识点：盐的定义是金属阳离子（包括铵根离子）与酸根阴离子组成的化合物。

纯碱 na2co3 【特别注意，纯碱不是碱，而是盐】小苏打naco3 硫酸铝al2(so4）3

4.（2013安徽）分类法是学习化学的一种方法．下列不属于分类方法的是（）

解：a、物质分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐这属于物质的分类，故a属于分类方法；

b、有机高分子材料可分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，有机高分子材料只包含这两类，故b属于分类方法；

c、根据人体中元素含量不同可分为常量元素和微量元素，故c属于分类方法；

d、空气可分为氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质，这属于物质的组成，并没有分类，故d不属于分类方法．

故选d．点评：分类的方法很多，根据物质的组成、性质不同可以对物质进行不同的分类．

5. 化合物有无机物和有机物两大类，下列物质属于有机物的一组是 [d ]

a．盐酸、碳酸、醋酸、硫酸

b．纤维素、蛋白质、葡萄糖、二氧化碳

c．甲烷、乙醇、碳酸钠、碳酸钙

d．酒精、醋酸、蔗糖、氨基酸。

有机化合物：

1)概念：通常人们将含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物，如甲烷、乙醇、葡萄糖、淀粉等。

2)组成和结构：有机物都含碳元素，多数含有氢元素，可能还含有氧、氮、氯、硫、磷等元素。

无机化合物：

1)概念：无机化合物简称无机物，通常指不含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物，如co,co2, h2co3,caco3等，不具有有机化合物的特点，归在无机化合物中。

2)分类：无机化合物根据元素组成及在水中离解成的粒子特点分为氧化物、酸、碱，盐。

概念的理解：

像nacl、h2so4和naoh等不含碳元素的化合物称为无机化合物，而少数含碳元素的化合物，如co，co2和caco3等虽然含有碳元素，但具有无机化合物的特点，也把它们看作无机化合物。有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物。含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括：

碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐。反应物和。

二、生成物之间质量比的计算。

家教点窍】

1.要正确书写化学反应方程式，并注意方程式的配平。

2.根据质量守恒定律，计算反应物和生成物的式量(如有系数要乘以系数)，从而得到反应物和生成物的质量比。

[典型例题] 例指出高锰酸钾分解反应的反应物和生成物之间的质量比。解析物质的质量=物质的式量×物质的系数。元素的质量=元素式量×原子个数，一般按反应物、生成物或化学式中元素的前后顺序进行比较。

如果质量比可以约简时，则取最简单的整数比，书写时用化学式或元素符号表示。

高锰酸钾的分解反应是：2kmno4k2mno4+mno2+o2

质量比 316 ： 197 ： 87 ：32

所以高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量比为316:197:87:32。

三、复分解反应及其反应条件。

1．复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。“两交换，价不变”，因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。可简记为ab＋cd=ad＋cb

复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。

为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。

2．复分解反应发生的条件。

下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。

（1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑

2）酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20

3）盐+盐—→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓

4）盐+碱—→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有按盐跟碱反应才能生成气体）。如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o

fe(oh)3与nacl不发生反应，氯化钠与稀盐酸不反应，氯化钠与硝酸钾不能发生反应，氯化钙、氯化铜，碳酸氢钠与任何盐都不反应。

方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；

另一方面是对生成物的要求：生成物中或有沉淀析出、或有气体放出，或有水生成。

例如：下列各组物质中，相互不能发生反应的是。

a．so2与naoh溶液 b．al(oh)3与稀h2so4

c．mgo与稀hcl d．cuso4溶液与nacl溶液。

解析】a、so2与naoh反应生成硫酸钠和水。

b．al(oh)3与稀h2so4反应生成硫酸铝和水。

c．mgo与稀hcl反应生成氯化镁和水。

d、cuso4溶液与nacl溶液没有沉淀生成或气体放出或有水生成，不符合复分解反应，所以不能反应，故选d

四、下列各组物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小的是（）

考点：根据化学反应方程式的计算；溶液的概念、组成及其特点；酸碱盐的溶解性．

专题：有关化学方程式的计算；溶液、浊液与溶解度．

分析：根据反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系．

解答：解：a、氢氧化钠固体和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，反应后所得溶液为硫酸钠溶液，根据质量守恒定律，所得溶液质量为稀硫酸质量与固体氢氧化钠质量和，因此所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加；故a不正确；

b、铜片和硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜，根据反应的化学方程式可知，置换出银的质量大于消耗铜的质量，因此所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小；故b正确；

c、硝酸钾溶液和氯化钠溶液混合，两种溶质不能发生反应，因此混合前后溶液的质量不变；故c不正确；

d、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应放出氢气的质量远小于所溶解铝的质量，因此因此所得溶液的质量比反应前溶液的总质量增加；故d不正确；

故选b．点评：反应前后溶液质量的变化，主要取决于所溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值，当析出质量大于所溶解质量时，所得溶液质量会小于反应前溶液．

四、解题技巧和说明：

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：mno2、cuo、fe3o4、c、fes（硫化亚铁）

蓝色：cuso45h2o、cu(oh)2、cuco3、含cu2+ 溶液、

液态固态o2（淡蓝色）

红色：cu（亮红色）、fe2o3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质s）、含fe3+ 的溶液（棕黄色）

绿色：feso47h2o、含fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[cu2(oh)2co3]

无色气体：n2、co2、co、o2、h2、ch4

有色气体：cl2（黄绿色）、no2（红棕色）

有刺激性气味的气体：nh3(此气体可使湿润ph试纸变蓝色)、so2

有臭鸡蛋气味：h2s

3、常见一些变化的判断：

白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：baso4、agcl（就这两种物质）

蓝色沉淀：cu(oh)2、cuco3

红褐色沉淀：fe(oh)3

fe(oh)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成fe(oh)3红褐色沉淀

沉淀能溶于酸并且有气体（co2）放出的：不溶的碳酸盐

沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。

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