初三化学复习

一、物质。二、关系。

三、原子结构：

核电荷数=质子数=核外电子数。

四、相关概念：

一）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总和。

二） 1、分子：保持物质化学性质的最小粒子。

2、原子：化学变化中最小粒子。

①相对原子量：国际上一致同意以一种碳原子的质量的1/12（约1.66×10—27kg）作为标准，其他原子的质量跟它的比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。

即。②相对原子质量=质子数+中子数。

三）1、混合物：由两种或多种物质组成，且各物质间都没有发生反应，都保持原来的性质。

2、纯净物：由同一种物质组成。

单质：由一种元素组成的纯净物。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。

四）1、物理变化：没有其它物质生成的变化。

2、化学变化：有其它物质生成的变化。

五）1、物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来的性质。

2、化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。

分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应。

化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。

氧化反应：物质与氧发生的化学反应。

五、常见物质颜色及状态：

1、常温下固态硫（黄色），二氧化锰（黑色），氧化铜（黑色），木炭（黑色），四氧化三铁（黑色），胆矾（又叫蓝矾，蓝色），高锰酸钾（紫黑色），五氧化二磷（白色），氯酸钾（白色），氯化钾（白色），氧化镁（白色），镁（银白色），碱式碳酸铜（又叫铜绿，绿色），氧化汞（红色），汞（银白色）

六、空气的组成：氮气（78%），氧气（21%），稀有气体（0.94%）,二氧化碳（0.03%）,其他气体和杂质（0.03%）

七、氧气。氧。

气。八、相关化学反应现象：

九、化学式：

一）化学式：用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式。

二）写法、读法：

化合物。十、常见物质的化学式：

1、单质： fe（铁） cu（铜） al（铝） hg（汞）

c（碳） s（硫） p（磷） si（硅）

he（氦） ne（氖） ar（氩）

h2（氢气） o2（氧气） n2（氮气） cl2（氯气）

2、化合物： cuo(氧化铜) mgo(氧化镁) hgo(氧化汞) co(一氧化碳)

co2(二氧化碳) so2(二氧化硫) so3(三氧化硫) feo(氧化亚铁) fe2o3(氧化铁) fe3o4(四氧化三铁) al2o3(氧化铝) p2o5(五氧化二磷) h2o(水) mno2(二氧化锰) kcl(氯化钾) nacl(氯化钠)

kmno4(高锰酸钾) k2mno4(锰酸钾) kclo3(氯酸钾)

cu2(oh)2co3(碱式碳酸铜) (nh4)2so4(硫酸铵) nh4no3(硝酸铵)

十一、1、相对分子量：化学式中各原子的相对原子量的总和。

2、计算组成物质的各元素的质量比：例：co2

3、计算物质中某一元素的质量分数：例：求nh4no3中n质量分数。