一、元素周期律】
1） 元素金属性与非金属性强弱。
金属性强，①单质越容易从水中或酸中置换出h
最**氧化物的水化物碱性越强。
非金属性强①单质越容易与h2反应形成气态氢化物。
最**氧化物的水化物酸性越强。
ps：不可通过比较其无氧酸的酸性来测元素非金属性的强弱）
2） 元素粒子半径的比较。
1 层数：层数越多，r越大。
当层数相同时[同一周期]，核电荷数越多，r越小，如r（na）＞r（mg）
2 最外层电子数目：相同时，核电荷数越多，r越大。
如r（k）＞r（na）
3 核外电子排布相同的离子：核电荷数越多，r越小。
如r（o2-）＞r（f-）＞r（na+）＞r（mg2+）
4 同种元素：阳离子＜原子＜阴离子。
如r（h+）＜r（h）＜r（h-） r（fe3+）＜r（fe2+）＜r（fe）
原因：外层电子增多，因同种电荷，斥力变大，所以r大）
ps：不同稀有元素比较，因为测量方法不同）
3） 元素周期表。
横行——周期。纵行——族。
周期共7个，族有16个（非18个）。包括7主族，7副族，1零族，1ⅷ族。
往↓＆←金属性越强。 往↑＆→非金属性越强。
元素周期表中位置相近的元素性质相似。
用途：人们常在金属与非金属界线找半导体材料。
在过渡元素找各种优良的催化剂和耐高温材料。
4） 化合价变化规律。
1 最高化合价=最外层电子数。
2 最低化合价=最外层电子数—8
3 金属元素无负价。
o、f元素无正价。
二、微粒之间的相互作用力】（化学键＞＞分子间作用力）
（1）化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用称之为化学键，包括离子键、共价键。
1 离子键[强碱、盐、金属氧化物]
离子化合物一般硬度大，熔沸点高，固体不导电，溶于水或熔融状态导电。
2 共价键[非金属单质、共价化合物、复杂离子如oh-]
共价化合物包括非金属氢化物、氧化物、酸分子]
小部分共价化合物构成硬度很大的原子晶体，大部分是硬度小，不导电的共价物[分子晶体]
ps：判断共价化合物与离子化合物的方法：做化合物熔融状态的导电实验）
2）m↑，分子间作用力↑：影响物质的熔沸点↑和溶解性↑。
但是若形成氢键，熔沸点将反常升高。
理论上nh3＜ph3，但nh3有氢键，实际上nh3＞ph3）
氢键：h2o＞hf＞nh3
∴熔沸点h2o＞hf＞nh3，但是热稳定性hf＞h2o＞nh3]
三、物质多样性】
1） 同素异形体。
如金刚石与石墨、18o2与16o3（但18o2与16o2就不是）
2） 同分异构体。
分子式相同，结构不同。
3） 同系物。
符合一定通式，差n个ch2集团。
4） 晶体。
1 原子晶体：熔化、升华破坏共价键。
sio2、sic、si、b、金刚石。
2 离子晶体：熔融or溶于水破坏离子键。
3 分子晶体：熔化升华破坏分子间作用力，不破坏化学键。
4 金属晶体：熔化破坏金属键，形变金属键不破坏。
eg：nacl、k2so4溶于水——破坏离子键√
干冰的升华、液氨的蒸发——破坏分子间作用力√
hcl溶于水——共价键△
na2o2、naoh溶于水——共价键与离子键△
四、化学反应速率↑】
（1）各物质化学反应速率之比=各物质化学计量数之比。
（2）影响因素：内因——参加反应物质的性质。
外因——温度↑[对任何体系都适用]
正催化剂↑浓度↑（除固体与纯液体外）
压强（针对气体反应物）
颗粒大小、表面积大小↓
3）可逆反应（v正=v负≠0）
①各组分浓度不变。
②各气体的v、p、m、ρ不变。
③各反应物的转换率不变。
④有色气体的颜色深浅不再变化。
五、化学反应中的热量】
（1）放热反应：所有燃烧反应、中和反应、大多数化合反应、金属与酸、铝热反应[虽然要高温]
（2）吸热反应：大多数分解反应、铵盐与碱的反应、
c+co2==2co、 c+h2o==co+h2
ps：物理变化不属于，如浓硫酸稀释]
3）热化学方程式。
①标明各物质状态[s、l、g]
②标明放出、吸收的热量 △h=e反-e生（键能）
h正：吸热。
h负：放热。
无↑与↓气标号。
ps：质量相同的同种物质能量，g＞l＞s]
因为l变g要吸热。
六、化学能与电能的转换】
原电池[化学能转化为电能]
1）条件：①能自发发生氧化还原反应[有电子的移动]
2个活泼性不同的电极。
介质：电解液。
形成闭合回路[接触也可]
2）电子方向：负极[氧化]→正极[还原]
3）电流方向：正极→负极。
4）负极活泼，本身可能消耗。
正极不活泼，本身不消耗。
5）燃料电池：负——燃料正——通入气体o2等。
电解池[电能转化为化学能]
1） 条件①与电源相接的2个电极。
电解液 ③形成闭合回路。
2） 负极：还原。
正极：氧化。
高一化学 总
高一化学 必修1 人教版各章知识点归纳 期末复习 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法。二 混合物的分离和提纯。1 过滤和蒸发。注意事项 1 一贴，二低，三靠。2 蒸发过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。加热至出现大量固体时，停止加热。溶液不可蒸干。2.蒸馏。实验1 4从自来水制取蒸馏水 7页 ...
高一化学 高一化学计算复习
复习提纲。一 温故知新，将化学教材多看看，发现平时没有关注的地方。二 总结化学解题方法。常用方法 守恒法 差量法 极值法 二元一次方程组法 电中性法等。通过下面题目，分析各类题目特点，答案几天后分布。各班如果有同学无法上网，烦请各班同学互相帮助解决。祝每一个同学及家人身体健康。化学组。一 守恒法 1...
高一化学 2
高一年级期中考试化学试题。说明 本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。相对原子质量为 h 1 c 12 o 16 s 32 na 23 第一卷选择题 共50分 一 选择题 本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意 1 在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的...