一．选择题（每小题3分，共四十五分。每个小题只有一个选项符合题意）
1.对于反应：co(g)+h20(g))h2（g）+co2(g） △h<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）
a.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△h也随之改变。
b.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变。
c．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变。
d．若在原电池中进行，反应放出的热量不变。
2.下列说法正确的是。
a.测定hcl和naoh的中和热时，每次实验均应测量三个温度即盐酸起始温度、naoh起始温度和反应后的终止温度。
b.化学平衡发生移动，平衡常数必定发生改变。
c.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水与冰，水的能量高。
d.2a(l)+b(l)=2c(l) △h1 2a（g）+b（g）=2c（l）△h2，则△h1<△h2
3.在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：feo(s)+co(g))fe（s）+co2（g）△h=akj/mol（a＞0），该温度下k=0.
263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
a．若生成1molfe，则放出akj热量。
b．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动。
c．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态。
d．达到化学平衡状态时，若c（co）=0.100kj/mol，则c（co2）=0.0263kj/mol
4.下列说法不正确的是（）
a.对于一个可逆反应来说，达平衡后，改变条件使正反应速率增大，则反应的转换率一定增大。
b.在其他条件不变时升高温度一定加快化学反应速率。
c.使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态。
d.能自发进行的化学反应，不一定是△h<0,△s>0
5.合成氨的反应是放热反应，该反应达到平衡后，以下分析正确的是（）
a.升高温度，对正反应的反应速率影响更大。
b增大压强，对正反应的反应速率影响更大。
c减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大。
d加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大。
6.运用相关化学知识判断，下列结论错误（）
a．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应。
b．化学反应过程中同时存在物质和能量的变化。
c．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底。
d.对于任何化学反应，反应速率越大，反应现象越明显。
7.某恒温密闭容器中，可逆反应a（s）)b+c(g) △h=+q kj/mol (q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡，c的浓度比原平衡的浓度大．以下分析正确的是（ ）
a．产物b的状态只能为固态或液态。
b．平衡时，单位时间内n（a）消耗﹕n（c）消耗=1﹕1
c．保持体积不变，向平衡体系中加入b，平衡不可能向逆反应方向移动。
d．若开始时向容器中加入1mol b和1mol c，达到平衡时放出热量qkj
8.同温度下，体积均为1l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
n2（g）+3h2（g))2nh3（g）△h=-92.6kj/mol．测得数据如表。
下列叙述不正确的是（ ）
a．容器（1）（2）反应达平衡时压强相等。
b．容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）
c．容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量q为9.26kj
d．若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n（nh3）＜0.6mol
9.下列说法中正确的是（）
a.化学反应中生成物的总能量一定低于反应物的总能量。
b.通温度同压下，h2（g）+cl2（g）＝2hcl(g)在光照和点燃条件下的△h不同。
c.一定条件下，0.5moln2和1.
5molh2置于某密闭容器充分反应生成nh3，放热19.3kj，其热化学方程式为n2(g)+3h2(g))2nh3(g) △h=-38.6kj/mol
d.一定条件下4hcl（g）+o2（g）=2cl2（g）+2h20(g),当1molo2反应放出115.6kj热量，键能如右表所示，则断裂1molh-o键与断裂1molh-cl键所需能量差31.
9kj10.下列对化学平衡移动的分析不正确的是（）
已达平衡的反应c（s）+h2o(g)co(g)+h2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动。
已达平衡的反应n2（g）+3h2（g）)2nh3（g），当增大n2的浓度时，平衡向正反应方向移动，n2的转化率一定升高。
有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动。
有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
a．①④b．①②
c．②③d．①②
11.在2l恒容密闭容器中充入2molx和1mol y发生反应：2x(g)+y(g)3z(g)△h<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中x的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是。
12.已知：
2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) △h=-571.6kj/mol ①
2h2(g)+o2(g)=2h2o △h=-483.6kj/mol ②
2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o（l）△h=-1452kjmol-1③
h+（aq）+oh-（aq）═h2o（l）△h=-57.3kjmol-1④
下列说法正确的是（ ）
a.1molh2o(l)变成1molh2o(g),吸收88kj能量。
b．h2so4（aq）+ba（oh）2（aq）═baso4（s）+h2o（l）△h=-57.3kjmol-1
13.下列依据热化学方程式得出的结论是（）
a.若已知2h2(g)＋o2(g)＝2h2o(g) δh＝－483．6 kj·mol－1，则氢气的燃烧热为241．8 kj·mol－1
b.若c(石墨，s) ＝c(金刚石，s) δh>0，则石墨比金刚石稳定。
c．已知naoh(aq)＋hcl(aq)=nacl(aq)＋h2o(l) δh＝—57.4 kj·mol－1，则20.0g naoh固体与稀盐酸完全中和，放出28.
7 kj的热量。
d．已知2c(s)＋2o2(g) =2co2(g) δh1；2c(s)＋o2(g) =2co(g) δh2，则δh1>δh2
14.纳米钴（co）是加氢反应催化剂，500 k时有催化反应：co(g)＋3h2(g)ch4(g)＋h2o(g) δh<0。下列有关说法正确的是( )
15.如右图所示，隔板ⅰ固定不动，活塞ⅱ可自由移动，m、n两个容器中均发生反应：a(g) +3b(g)xc(g) δh="-192" kj·mol-1。
向m、n中都通入1mola和2molb的混合气体，初始m、n容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是。
二．填空题。
16.（12分）铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢但是随着反应的进行，反应速率不断地加大。某校合作学习小组的同学拟**影响其速率的主要因素。
1) cu与稀硝酸反应的离子方程式_ 。
2）甲同学认为是生成的cu2+对该反应起催化作用，欲验证其假设是否正确，其实验方法是：_
3)乙同学依据铜和硝酸是放热反应，拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因，实验结果如下：
由此可得到的结论是_ _
4)丙同学查阅文献，得知稀硝酸与铜反应，还原产物起始也是no2，no2对该反应起催化作用。通过下列装置验证：
实验发现左侧3min后开始大量产生气泡，右侧40min内无明显变化。
氢氧化钠溶液的作用是_ _
该学生设计在左侧加的是2mol·l－1hno3溶液，右侧加的是2.2 mol·l－1硝酸。左侧浓度稍偏小，这样设计主要是考虑到_ 。
5)丁同学与丙同学交流后，他将实验改进为：在试管中加入3ml2mol·l－1hno3并放入铜片，然后加入几粒nano2晶体，发现只需1秒钟，铜片表面就开始产生气泡。由丁的实验推断出的可能结论是：
_17.（8分）
.)碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。
1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应： ni(s)+4co(g)ni(co)4(g)，h<0。利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99．9％的高纯镍。对该反应的说法正确的是。
填字母编号)。
2）co与镍反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用so2将co氧化，二氧化硫转化为单质硫。
已知：c(s)+o2(g)==co(g)h= -q1kj·mol-1
c(s)+ o2(g)==co2(g)h= -q2kj·mol-1
s(s)+o2(g)==so2(g)h= -q3kj·mol-1
则so2(g)+2co(g)==s(s)+2co2(g)h=kj·mol-1。
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