福建省漳州三中2010～2011学年上学期期中考试高二化学试卷（理科）
可能用到的相对原子质量（h-1 c-12 o-16）
一。选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）
天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 abcd．③④
2．已知h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) △h= ―184.6kj·mol-1，
则反应hcl(g)＝1/2h2(g)+1/2cl2(g)的△h为 (
a．+184.6kj·mol-1b．―92.3kj·mol-1
c．+92.3kjd． +92.3kj·mol-1
3、下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ）
a、铜锌原电池中铜是正极 b、用电解法精炼铜时粗铜作阳极。
c、在镀件上镀铜时可用铜作阳极 d、电解稀h2so4制h2、o2时铜做阳极。
4. s（单斜）和s（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① s(单斜，s)＋o2(g) =so2(g) △h1＝－297.16 kj·mol-1
s(正交，s)＋o2(g) =so2(g) △h2＝－296.83 kj·mol-1
s(单斜，s) =s(正交，sh3
下列说法正确的是（ ）
a．△h3＝+0.33 kj·mol-1 b．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应。
c．s（单斜，s）==s（正交，s） △h3＜0，正交硫比单斜硫稳定。
d．s（单斜，s）==s（正交，s） △h3＞0，单斜硫比正交硫稳定。
5. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：
h＋（aq）＋oh－（aq）＝h2o（l）△h＝－57.3kj·mol－1。分别向1l 0.
5mol/l的naoh溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△h1、△h2、△h3，下列关系正确的是。
a．△h1＞△h2＞△h3 b．△h1＜△h2＜△h3
c．△h1<△h2＝△h3 d．△h1＝△h2＜△h3
6、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀h2so4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。
用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有h2析出。已知四种金属中有一种是铜。
根据以上实验判断铜是（ ）
a、甲 b、乙 c、丙d、丁。
7．在电解水制取h2和o2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）
a．naoh b．hc1 c．nacl d．cuso4
8.下列事实不能用电化学理论解释的是。
a．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
b．铝片不用特殊方法保存。
c．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快。
d．镀锌的铁比镀锡的铁耐用。
9.在理论上可用于设计原电池的化学反应是a．2al(s)十2naoh(aq)+2h2o(1)＝2naalo2(aq)+3h2(g)；△h<0
b．ba(oh)2·8h2o(s)+2nh4cl(s)＝bacl2(aq)+2nh3·h2o(aq)+8h2o(1)；△h>0
c．cac2(s)+2h2o(1)→ca(oh)2(s)+c2h2(g)；△h<0
d．fecl3(aq)十3h2o(1) fe(oh)3(s)+3hcl(aq)；△h>0
10.下列过程中△ h小于零的是。
a．氯酸钾分解制氧气 b．氯化铵加热制备氨气。
c．氢气还原氧化铜 d．实验室制备氢气。
11．下列方法不能用于金属防腐处理的是。
a．油漆 b．表面打磨 c．制成合金d．电镀。
12．将铜棒和铁棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是 （
a．该装置能形成原电池，其中铁是负极 b．该装置能形成原电池，其中铜是负极。
c．该装置不能形成原电池d．以上说法均不正确。
13．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨ph＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是。
c.2h+＋2e-＝h2d.4oh-－4e-＝2h2o＋o2↑
14．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性fe2+＜ni2+＜cu2+）（
a. 阳极发生还原反应，其电极反应式：ni2+＋2e ＝ni
b. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
c. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2+和zn2+
d. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt
15．对于在一密闭容器中进行的下列反应：c（s）+ o2（g）co2（g）下列说法中错误的是 (
a．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
b．升高温度可以加快化学反应速率。
c．增加压强可以加快化学反应速率。
d．增加木炭的量可以加快化学反应速率。
16．b 四位同学同时进行反应：a(g)＋3b(g)＝2c(g)＋2d(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(a)= 0.
15mol/(l·s)②v(b)= 0.6mol/(l·s) ③v(c)= 0.4mol/(l·s)④v(d)= 0.
45mol/(l·s)。其中，反应进行得最快的是。
abcd．④
17.以fe为阳极，pt为阴极，对足量的 na2so4 溶液进行电解，一段时间后得到4 mol fe(oh)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为。
a．6molb．8molc．10mold．12mol
年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：c2h5oh +3o2 =2co2 +3h2o，电池示意如图，下列说法不正确的是( )
极为电池的负极
b.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极。
c.电池正极的电极反应为：4h+ +o2 + 4e－ =2h2o
d.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移。
19．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是( )
a．a为直流电源的负极
b．c极发生的反应为2h＋＋2e－＝h2↑
c．f电极为锌板。
d．e极发生还原反应。
20．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3zn＋2k2feo4＋8h2o3zn(oh)2＋2fe(oh)3＋4koh，下列叙述不正确的是。
a．放电时负极反应为：zn－2e＋2oh ＝zn(oh)2
b．充电时阳极反应为：feoh3－3e＋5oh ＝＋4h2o
c．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol k2feo4被氧化
d．放电时负极附近溶液的碱性增强。
二．填空题（共40分）
21．（8分）已知下列热化学方程式：①h2（g） +o2 （g） ＝h2o（l）；δh=-285 kj·mol-1
②h2（g） +1/2 o2（g） ＝h2o（g）；δh=-241.8 kj·mol-1
③c（s） +1/2 o2（g） ＝co（g）；δh=-110.5 kj·mol-1
④ c（s） +o2（g） ＝co2（g）；δh=-393.5 kj·mol-1
回答下列问题：
（1）h2的燃烧热δh为 ；c的燃烧热δh为 。
（2）燃烧1gh2生成液态水，放出的热量为 。
（3）写出co燃烧的热化学方程式。
22、(6分)镍镉（ni-cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，镍镉可充电电池中的电解质溶液为koh溶液，cd(oh)2、ni(oh)2、nio(oh)都难溶于koh溶液。它的充放电反应按下式进行：
请分别写出该电池在放电时的电极反应式。
23、（10分）已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸。按要求回答下列问题：
1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因。
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