高二下学期周考化学试卷。
可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 cr 52 s 32 cl 35.5 na 23
第ⅰ卷（选择题，每题7分，共49分）
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是。
a．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋。
b．《本草经集注》中关于鉴别硝石(kno3)和朴硝(na2so4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。
c．酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理。
d．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化。
2.设na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是。
a．100g 46%的乙醇溶液中，含h－o键的数目为na
b．1molnahso4在熔融状态下电离出的阳离子数为2na
c．氢氧燃料电池负极消耗1.12l气体时，电路中转移的电子数为0.1na
d．常温常压下，92 g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6na
3.下列关于有机化合物的说法正确的是。
a．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇。
b. hoch2ch(ch3)2与(ch3)3coh属于碳链异构。
c．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯。
d．一个苯环上有3个侧链，其中有两个侧链是-ch3、一个侧链是-ch2ch3，其可能的结构有6种。
是原子序数依次增大的短周期主族元素。y的单质经常作为保护气；由z、w形成的一种化合物可与x、w形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是。
a．y的最简单氢化物的热稳定性比z的强。
b．在同周期元素中，w的最**氧化物对应的水化物的酸性最强。
c．含w的盐溶液可能呈碱性。
d．简单离子半径：x5.世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法正确的是。
为电源负极。
b.若该装置在高温下进行，则净化效率将降低。
c若有1molno3-被还原，则有6molh+通过质子膜迁移至阴极区。
d..若bod为葡萄糖(c6h12o6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20 mol e-
6.室温下，用相同浓度的naoh溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·l－1的三种酸(ha、hb和hd)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ）
a．三种酸的电离常数关系：kha>khb>khd
b．滴定至p点时，溶液中：c(b－)>c(na＋)>c(hb)>c(h＋)>c(oh－)
c．ph=7时，三种溶液中：c(a－)=c(b－)=c(d－)
d．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(ha)＋c(hb)＋c(hd)=c(oh－)－c(h＋)
7.由下列实验操作和现象所得结论正确的是。
第ⅱ卷（非选择题，共51分）
8.（每空3分，共21分）某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(cu2te)、三氧化二铬(cr2o3)以及少量的金(au)，可以用于制取na2cr2o7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：
已知：煅烧时cu2te发生的反应为cu2te＋2o22cuo＋teo2。
1)煅烧时cr2o3发生反应的化学方程式为。
2)为提高酸浸速率，可采用的措施是答出两条)。
3)浸出液中除了含有teoso4（在电解过程中不反应）外，还可能含有 （填化学式）。电解沉积过程中析出单质铜的电极为极。
4)工业上用重铬酸钠（na2cr2o7）母液生产重铬酸钾（k2cr2o7）工艺流程如下图所示：
测定产品中k2cr2o7含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250ml溶液，用移液管取出25.
00ml于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·l-1硫酸亚铁铵(nh4)2fe(so4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知cr2o72-被还原为cr3+）
氧化还原滴定过程中的离子方程式为。
若三次实验消耗(nh4)2fe(so4)2标准液的平均体积为25.00ml，则所得产品中k2cr2o7的纯度为 ﹪（已知m(k2cr2o7)=294，计算结果保留三位有效数字）。
5)上述流程中k2cr2o7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有cr3+外还含有一定浓度的fe3+杂质，可通过加碱调ph的方法使两者转化为沉淀。已知c(cr3+)为3×10-5 mol·l-1，则当溶液中开始析出cr(oh)3沉淀时fe3+是否沉淀完全填“是”或“否”）。已知：
ksp[fe(oh)3]=4.0×10-38，ksp[cr(oh)3]=6.0×10-31]。
9.(每空3分，共15分)
(1)硝酸厂尾气中含有大量的no，可用氢气催化还原法除去no，发生的主要反应如下：
2no(g)+4h2(g)+o2(g)==n2(g)+4h2o(g) △h =-1143kj·mol-1
2h2(g)+ o2(g)==2h2o(gh =-484kj·mol-1
则2no(g)+2h2(g)==n2(g)+2h2o(g) △h =_kj·mol-1
2)在一定条件下，反应：ch4(g)+co2(g)2co(g)+2h2(g)平衡时ch4的转化率与温度和压强的关系如图3所示。
图中p1、p2、p3、p4代表不同压强，压强最大的是___该反应的△h___填“>”下同)0。
压强为p4时，在y点：v(正v(逆)。
图中w、x、y、z四点对应的反应的平衡常数k1、k2、k3、k4由大到小的顺序为___
10.（第1小题每空1分，后面每空2分，共15分）由烃a制备抗结肠炎药物h的一种合成路线如下 (部分反应略去试剂和条件)：
1）h的分子式是___a的化学名称是___反应②的类型是___
2）d的结构简式是f中含有的官能团的名称是。
3）e与足量naoh溶液反应的化学方程式是。
4）设计c→d和e→f两步反应的共同目的是。
5）化合物x是h的同分异构体，x遇fecl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为3∶2∶2，写出1种符合要求的x的结构简式。
6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以a为原料制备化合物的合成路线其他试剂任选）。
化学答案。b d d c b c c （每题7分，共49分）
8.（每空3分，共21分）
1）2cr2o3＋3o2＋4na2co34na2cro4＋4co2（3分）
2）适当增大稀硫酸的浓度、升高温度、搅拌等（3分）
3）cuso4(也可答“cuso4和h2so4”) 3分) 阴（3分）
4）①cr2o72- +6fe2+ +14h+ =2cr3+ +6fe3+ +7h2o （3分） ②49.0（3分）
5）是（3分）
9.（每空3分，共15）
1)-659（3分）
2)① p4 (3分)； 3分< (3分) ③k4>k3>k2>k1 (3分)
10．（15分）
1）c7h7o3n（1分） 甲苯（1分） 取代反应（1分）
2） （2分） 羧基、羟基（2分）
2分）4）保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）（2分）
5）或（2分）2分）
高二化学月考卷 3
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