高二化学(必修)同步练习题(四)
第三章铁。班级号次姓名成绩___
一、选择题 (每小题有1～2个选项符合题意)
1.从金属的习惯分类看， 铁属于。
(a)有色金属 (b)黑色金属 (c)常见金属d)轻金属。
2.下列溶液长期露置于空气中， 会因氧化而变质的是。
(a)nacl (b)naoh (c)cuso4 (d)feso4
3.下列化合物， 能用两种单质直接化合制取的是。
(a)fecl3b)fecl2 (c)cusd)cu2s
4.炼铁生产中， 还原剂是①焦炭 ②co ③co2 ④石灰石。
(abcd)②③
5.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸， 滴入kscn溶液， 没有颜色变化， 再滴入新制氯水。
显红色的是。
(a)fe(oh)3 (b)fe2o3c)fe2(so4)3 (d)fes
6.石灰石是许多工业所需原料之一， 制取下列物质不需直接用石灰石的是。
(a)炼钢b)炼铁c)制玻璃 (d)制水泥。
7 .下列反应中， 不能产生氢气的是。
(a)红热的铁和水蒸气b)铝和氢氧化钠溶液。
(c)镁与水共热d)铁和稀硝酸。
8.将铁片投入下列溶液中， 能使溶液质量增加而无气体放出的是。
(a)浓hno3 (b)cuso4 (c)fe2(so4)3 (d)agno3
溶液一般是棕色黄色的， 下列情况可使其黄色褪去的是。
(a)加入过量的镁粉b)加入碘水。
(c)向其中滴加少量cuso4d)向中滴加新制氯水。
10.下列离子方程式正确的是。
(a)氯化铁溶液中插入铜片 2fe3++ cu=2fe2++ cu2+
(b)过量碳酸氢钠溶液与石灰水反应 ca2++ oh-+ hco3-=caco3↓+h2o
(c)铁粉撒入稀盐酸中 2fe + 6h+= 2fe3+ +3h2 ↑
(d)溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 2fe2+ +4br-+ 3cl2= 2fe3++ 6cl-+ 2br2
11.根据下面两个化学方程式判断fe2+、cu2+、fe3+ 氧化性由强到弱的顺序是
2fecl3+ cu = 2fecl2+cucl2 , cucl2+ fe= fecl2+cu
(a)fe3+ >fe2+ >cu2b)fe3+ >cu2+ >fe2+
(c)cu2+ >fe3+ >fe2d)fe2+ >cu2+ >fe3+
12.将h2s通入下列溶液中， 有沉淀产生的是。
(a)fecl3 (b)feso4 (c)cuso4 (d)稀h2so4
13.在溶有feso4和cuso4的溶液中加入锌粉， 下列说法中不正确的是。
(a)若锌粉无剩余， 且溶液中尚存有cu2+, 则一定有fe2+
(b)若锌粉有剩余， 则溶液中只有fe2c)若锌粉有剩余， 则溶液中只有zn2+
(d)若锌粉无剩余， 且溶液中无cu2+, 则一定有zn2+, 但不能确定有无fe2+
14.下列反应能置换出铁的是。
(a)cu和fecl3溶液b)mg和fe(oh)2
(c)na和feso4溶液d)al和fe3o4 (高温)
15.将fecl2、alcl3和na2o2以1:1:4的物质的量之比混合， 投入盛有足量水的烧杯中， 待。
反应完全后静置过滤， 最后所得沉淀是。
(a)fe(oh)2 fe(oh)3 al(oh)3 (b)fe(oh)2
(c)fe(oh)3d)fe(oh)2和 al(oh)3
16.已知某h2so4、fe2(so4)3、feso4混合溶液100ml中， 三种阳离子的物质的量相等， 而。
so42- 离子的物质的量浓度为6.0mol·l-1, 此溶液中可溶解铁粉的质量是。
(a)33.6gb)16.8gc)11.2gd)5.6g
17.在氯化铁和氯化钡的混合溶液中通入二氧化硫气体， 观察到白色沉淀产生， 且溶液呈。
浅绿色。由此可以推断下列结论正确的是。
(a)这白色沉淀是硫酸钡b)这白色沉淀是亚硫酸钡。
(c)氯化铁被二氧化硫氧化为氯化亚铁 (d)这白色沉淀可能是单质硫。
18.下列能大量共存于溶液中的一组离子是。
(a)fe3+ 、k+ 、scn- 、so42b)na+ 、fe3+ 、no3- 、cl-
(c)mg2+ 、fe2+ 、oh- 、no3d)fe3+ 、fe2+ 、h+ 、no3-
g铁与含n g的稀硝酸恰好完全反应， 生成no气体， 若m：n=1:3, 则反应中起氧化。
剂作用的hno3的质量为。
(a)m gb)3/4m g (c)n gd)1/4n g
20.将铁片加到1l 0.5mol·l-1 fecl3溶液中， 当fe2+ 和fecl3的物质的量浓度相等时， 铁。
片的质量减少。
(a)1.4gb)2.8gc)5.6gd)11.2g
二、填空题。
21.铁位于周期表中第四周期___族，它是一种重要的过渡元素， 铁原子的结构简图为：
fe3+的离子结构简图为。
22.将赤热的铁投入水中反应的化学方程式为。
此反应中每有1mol
电子转移， 被氧化的铁的物质的量为mol。
23.一般说， 含碳量在___的铁合金叫生铁， 含碳量在的铁合金叫钢。把铁。
矿石炼成生铁的主要原理是炼钢的主要原理是。
24.向某硝酸盐溶液中， 滴入kscn溶液后无任何现象发生， 当继续加入稀盐酸后， 溶液很。
快变成红色， 则原溶液中一定含有___离子。溶液变红的原因。
三、简答题。
25.有一包白色粉末， 可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种。
阳离子：k+、na+、fe2+、fe3+、cu2+、nh4+、mg2+
阴离子：cl-、so42-、so32-、co32-、hco3-、s2-、mno4- 进行如下实验， 并将观察到的现。
象记录如下：
(1)从实验①可推知粉末中无离子；
(2)从实验②可推断不可能有离子；
(3)根据实验③可推断粉末中无离子。综上所述， 该粉末中可能含有离子。
如要进一步断定有无哪种离子， 则还需进行什么操作？请简要说明。
26.在装有fecl3、cucl2混合液的容器中加入铁屑和铜屑， 当反应停止时， 试根据下列情。
况判断容器中有哪些阳离子和金属单质存在：
(1)当容器中有铁屑时， 容器中肯定还有存在， 肯定没有存在。
2)当容器中有铜屑时， 容器中肯定没有___存在， 肯定有___存在；可能有___
或___存在， 但它们___同时存在。
四、计算题。
27.在10l硫酸中， 加入3.2g氧化铁粉， 固体全部溶解， 再加入10g铁粉， 反应过程中未。
见有气体产生。求硫酸的物质的量浓度是多少？反应后剩余铁粉多少克？
28.炼铁时要加入石灰石除去铁矿石中的脉石(sio2).含脉石质量分数为1.5%的赤炼铁矿。
石1t, 在冶炼时需加入含caco3质量分数90%的石灰石多少千克？
五、选做题。
29.硫酸亚铁是一种可用于**缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖。
衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无**贫血的药效）。试
设计一个实验方案，验证某硫酸亚铁药片是否被氧化。写出主要实验步骤、现象和有关。
离子反应方程式。
30.向一定物质的量的fe3o4和fe的混合物中加入50ml2mol/lh2so4溶液，在一定条件。
下恰好使混合物完全溶解，放出448ml（标准状况下）的气体。在所得溶液中加入kscn
溶液，无红色出现，那么，用足量的co在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能。
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