高二化学月考

高二化学期中（选修4）试卷。

一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。）

1．能用能量判据判断下列过程的方向的是。

a．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行

b．有序排列的火柴散落时成为无序排列。

c．水总是自发的由高处往低处流

d．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大。

2．向5mlnacl溶液里滴入一滴agno3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴ki溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴na2s溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的溶解度（s）关系为。

a．s(agcl)=s(agi)=s(ag2sb．s(agcl)＜s(agi)＜s(ag2s)

c．s(agcl)＞s(agi)＞s(ag2sd．因发生特殊反应，无法判断。

3. 10月24日“嫦娥一号”发射升空，在**动力中采用了氢氧燃料。已知在1×105pa，298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是。

a h2o（g）＝h2（g）＋1/2o2（g） δh＝＋242kj·mol－1

b 2h2（g）＋o2（g）＝2h2o（l） δh＝－484kj·mol－1

c h2（g）＋1/2o2（g）＝h2o（g） δh＝＋242kj·mol－1

d 2h2（g）＋o2（g）＝2h2o（g） δh＝＋484kj·mol－1

4．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：no(g)＋co(g) n2(g)＋co2(g)；δh＝－373.2 kj/mol

为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是。

a．加(正)催化剂b．增大压强(体积减小)

c．给体系加热d．从体系中不断移去部分co2

5．在一密闭容器中进行下列反应：。在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量。

a. 一定增大 b. 一定减小 c. 一定不变 d . 不能确定。

6．若溶液中由水电离产生的c(oh－)＝1×10－14 mol·l－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

a．al3＋ na＋ no3－ clb．k＋ na＋ cl－ no3－

c．k＋ na＋ cl－ alo2d．k＋ nh4＋ so42－ no3

7．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 x(g) ＋2y(g) 2z(g) 一定达到化学平衡状态的是 ① 容器中气体的密度不再发生变化 ② x、y、z的浓度不再发生变化。

③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol y

a．①②b．②③c．③④d．①④

8．一定温度下，反应2so2＋o22so3，达到平衡时，n(so2)：n(o2)：n(so3)＝2：

3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(o2)=0.

8 mol，n(so3)=1.4 mol，此时so2的物的量应是。

a．1.2 mol b．0.8 molc．0.6 mold．0.4 mol

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。）

9．已知同温同浓度时①h2co3比h2s电离度大，②h2s比hco3－电离度大，则下列反应不正确的是。

a. na2co3＋h2s==nahco3＋nahs b. na2s＋h2o＋co2==nahs＋nahco3

c. 2nahco3＋h2s==na2s＋2h2o＋2co2 d. 2nahs＋h2o＋co2==na2co3＋2h2s

10．在10mlph=13naoh溶液中加入ph=1的醋酸溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是。

a．c（na＋）＞c（ac－）=c（oh－）＞c（h＋）b．c（na＋）＞c（ac－）＞c（oh－）＞c（h＋）

c．c（na＋）＝c（ac－）＋c（hacd．c（na＋）＋c（h＋）＝c（ac－）＋c（oh－）

11．在一密闭容器中，反应m a(g)＋n b(g) 3c(g)达到平衡时，测得c(a)＝0.5 mol/l。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(a)＝0.

25 mol/l。下列判断中正确的是。

a．a的质量分数增加b．平衡不移动。

c．化学计量数：m＋n＝3d．物质c的体积分数减小。

12．现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：co2(g) +h2(g) h2o(g) +co(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲：n(co2) ＝n(h2) ＝1 mol;

乙：n(co2)＝1 mol, n(h2)＝ 2 mol；丙：n(co2) ＝n(h2)＝1mol n[h2o(g)]＝1 mol.

达到平衡时co的物质的量由大到小的顺序是。

a、乙＞甲＞丙 b、甲＞丙＞乙 c、乙＞丙＞甲 d、甲＞乙＞丙。

13．已知0.1mol/l的醋酸溶液存在电离平衡：ch3coohch3coo- +h+，下列叙述正确的是。

a．c(h+)+c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=0.1mol/l

b．加入少量0.1mol/l的盐酸，电离平衡向左移动，c(h+)减小。

c．加入少量naoh固体，电离平衡向右移动，溶液导电性增强。

d．加入少量ch3coona固体，电离平衡向左移动，溶液导电性减弱。

14．已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kj热量。已知单质碳的燃烧热为y kj/mol，则1 mol c与o2反应生成co的反应热△h为。

a．－y kj/molb．－(5x－0.5y) kj/mol

c．－(10x－y) kj/mold．＋(10x－y) kj/mol

15．在一定体积ph = 12的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液，当溶液中的ba2+恰好完全沉淀时，溶液ph = 11。若反应后溶液的体积等于ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积之和，则ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积比是。

a．1∶9b．1∶1c．1∶2d．1∶4

16．在一密闭容器中有如下反应：ax（g）＋by（g）nw（g）；δh ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(w)表示w在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是。

a．图ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n

b．图ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b

c．图ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好。

d．图ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且t1＞t2，δh＜0

17.对下列图像的描述正确的是。

a.根据图①可判断反应a2(g)＋3b2(g) 2ab3(g)的 h＞0

b.图②可表示压强（p）对反应2a(g)＋2b(g) 3c(g)＋d(s)的影响。

c.图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化。

d.根据图④，除去cuso4溶液中的fe3+，可加入cuo调节ph至3~5

三、（本题包括2小题）

18．（8分）在图（1）所示的装置中，烧杯中盛放的是ba(oh)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（a）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。

图1图2该根据离子反应的特点分析：a溶液中含有的溶质可能是___或至少写出两种），并写出相应的离子反应的离子方程式：

19.（6分）常温下，将0.1000 moll－1 naoh溶液滴入20.00 ml 0.1000 moll－1的一元酸ha溶液中，测得混合溶液的ph变化曲线如下图所示。

1）ha与naoh溶液反应的离子方程式是。

2）图中②点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是（填序号）。

a．2c(na+)=c(ha)+c(a－)

b．c(na+)+c(h+)=c(a－)+c(oh－)

c．c(na+)>c(a－)>c(h+)>c(oh－)

3）图中③点所示滴入的naoh溶液的体积v 20.00 ml（填“>”或“＝”

四、（本题包括6小题）

20．（6分）常温下，ph=2的高碘酸（hio4）溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/l的碘酸（hio3）或高锰酸（hmno4）溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：

高碘酸是填“强酸或弱酸”），理由是

0.01mol/l的碘酸（hio3）溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合所得溶液中io3－与na+的浓度关系是填“大于、小于或等于”）。

21．（8分）取体积相同（0.025l）的两份0.10mol·l－1naoh溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的ph （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是。

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