酒泉育英中学2012—2013学年度第一学期期中考试试卷。
相对原子质量 h—l c—12 n—14 o—16 s一32 cl—35．5 fe—56 cu—64
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)
1．下列说法不正确的是( )
a．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 b．放热反应都不需要加热就能发生。
c．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生。
d．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小。
2．在2a＋b 3c＋4d中，表示该反应速率最快的是( )
a．υ(a) =0.5mol·l－1·s－1b．υ(b) =0.3 mol·l－1·s－1
c．υ(c) =0.8mol·l－1·s－1d．υ(d)= 1 mol·l－1·s－1
3．下列说法中正确的是( )
a．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
b．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质。
c．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电。
d．氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同。
4．将气体a、b置于容积为2 l的密闭容器中，发生如下反应： 4a（g）十b（g）2c（g）反应进行到4 s末，测得a为0.5 mol，b为0.
4 mol，c为0.2 mol。则：
用反应物a浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ）
a.0.025 mol/（l·s） b. .0.05 mol/（l·s）
c0.012 5 mol/（l·s） d.0.1 mol/（l·s）
5．在一定温度下，反应a2（气）＋b2（气）2ab（气）达到平衡状态的标志是（ ）
a．单位时间里生成n mola2，同时生成n molab
b．容器中的总压强不随时间而变化。
c．a2、b2、ab的物质的量之比满足1：2：3
d．单位时间里生成2n molab的同时生成n molb2。
6．升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于( )
a．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多。
b．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快。
c．该化学反应的过程是吸热的 d．该化学反应的过程是放热的。
7．对于在密闭容器中进行的反应：n2＋o2 2no，下列不能加快该反应的反应速率的条件是( )
a．缩小体积 b．充入更多的no c．体积增大到原来的2倍 d．升高温度。
8．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )
a. 2no2 n2o4 （正反应为放热反应）
b. c（s）+ co2 2co （正反应为吸热反应）
c. n2 + 3h2 2nh3 （正反应为放热反应）
d. h2s h2 + s（s）（正反应为吸热反应）
9．已知反应a2(g)＋2b2(g) 2ab2(g)的δh＜0，下列说法正确的是( )
a．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小。
b．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间。
c．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动。
d．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动。
10．下列溶液一定呈中性的是（ ）
a．使石蕊试液呈紫色的溶液 b．c(h+)=c(oh-)=10-6mol/l溶液。
c．ph=7的溶液d．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶。
11．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不自发进行的是 (
a．2o3(g) =3o2(g)△h<0b．2co(g) =2c(s)+o2(g)△h>0
c．n2(g) +3h2(g) =2nh3(g)△h<0 d．caco3(s) =cao(s) +co2(g)△h>0
12.下列装置中不能组成原电池的是（ ）
13. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应： xa（g）+yb（g）≒zc（g）平衡时测得a的浓度为0.
50 mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得a的浓度降低为0.30 mol/l。下列有关判断正确的是（ ）
的转化率增大 的体积分数下降。
14. 在25℃时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是：（
a．反应达到平衡时，x的转化率为50％
b．反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600
c．增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大。
d．改变温度可以改变此反应的平衡常数。
15．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )
a．h2(g)＋i2(g) 2hi(g) b．3h2(g)＋n2(g) 2nh3(g)
c．2so2(g)＋o2(g) 2so3(g) d．c(s)＋co2(g) 2co(g)
16．在0.1 mol·l-1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：
ch3coohch3coo-+h+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
a.加入水时，平衡向逆反应方向移动。
b.加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动。
c.加入少量0.1 mol·l-1 hcl溶液，溶液中c(h+)不变。
d.加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动。
17．将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应。
2a气）+b（气）2c（气）若经2 s（秒）后测得c的浓度为0.6 mol/l，现有下列几种说法：①用物质a表示的反应的平均速率为0.
3 mol·l－1·s－1②用物质b表示的反应的平均速率为0.6 mol·l－1·s－1③2 s时物质a的转化率为70％ ④2 s时物质b的浓度为0.7 mol/l其中正确的是。
a．①③b．①④c．②③d．③④
18．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，则下列热化学方程式中正确的是( )
a.2ch4(g) +4o2(g) =2co2(g) +4h2o(l)；δh== 890kj·mol—1
b. ch4(g) +2o2(g) =co2(g) +2h2o(l)；δh== 890kj·mol—1
c. ch4(g) +2o2(g) =co2(g) +2h2o(l)；δh== 890kj·mol—1
d. 2ch4(g) +4o2(g) =2co2(g) +4h2o(l)；δh== 890kj·mol—1
19．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)；δh<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
a．图ⅰ表示的是t1时刻增大o2的浓度对反应速率的影响。
b．图ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响。
c．图ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高。
d．图ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高。
12.已知450℃时，反应h2(g)＋i2(g) 2hi(g)的k＝50，由此推测在450℃时，反应。
2hi(g) h2(g)＋i2(g)的化学平衡常数为。
a．50 b．0.02 c．100 d．无法确定。
二 ．非选择题（共40分）
21．（6分）某温度下的水溶液中，c（h+）＝10x mol/l，c（oh-）＝10y mol/l。x与y的关系如右图所示：
1）该温度下水的离子积为 。
2） 该温度下0.01 mol/l naoh溶液的ph为 。
22．(8分) 在一定温度下，将2mola和2molb两种气体相混合后于容积为2l的某密闭容器中，发生如下反应3a(g)+b(g) xc(g)+2d(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mold，并测得c的浓度为0.4mol/l，请填写下列空白：
1）x值等于。
2）a的转化率为。
3）生成d的反应速率为。
4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中c的质量分数填“增大”、“减小”或“不变”）。
23.（6分）某温度下，在2l容器中3种物质间进行反应，x、y、z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1min时到达平衡，依图所示：
⑴ 该反应的化学方程式是。
⑵ 反应起始至t1min，y的平均反应速率是。
⑶ x的物质的转化率是___
24、（10分）、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：co（g）+h2o(g) h2(g)+co2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
试回答下列问题。
1）该反应的化学平衡常数表达式为k
2）上述正向反应是反应（选填：放热、吸热）。
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高二 理 数学答案。13.4.5 14.84 15.207 16.2 2k 1 17.设，则4分。又，7分。所以 9分。即 10分。18.1 且时，即时，是纯虚数。3分。解得，此时在复平面内对应的点位于第四象限。6分。2 的展开式第3项系数为，化简得，或 负，舍去 此时12分。194分。8分。3 1...
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