高二化学测验。
一、选择题（单选题，只有一个选项正确20×3==60分）
1．下列物质中，难溶于ccl4的是。
a．碘单质 b． 水 c． 苯 d．甲烷。
2.13c—nmr（核磁共振n—nmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，kurtw ü thrich等人为此获得2023年诺贝尔化学奖。下面有关13c、15n叙述正确的是 （
a ．13c与15n有相同的中子数 b ．13c与c60互为同素异形体。
c ．15n与14n互为同位素 d ．15n的核外电子数与中子数相同。
3、下列分子中，键的极性最强的是。
a．ph3 b．h2s c．hbr d．hcl
4.下列分子的稳定性的比较正确的是( )
hib．ch4<>nh3d．h2o5.下图中，能正确表示基态硅原子的是。
abcd6.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是。
a．1s、2p、3d、4s b．1s、2s、3s、2p c．2s、2p、3s、3p
d．4p、3d、4s、3p
7．xy2是离子型化合物，x和y离子的电子层结构都与氖原子相同，则xy2为（ ）
a．cacl2b．k2s
c．caf2d．mgf2
8．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是。
a．两个碳原子采用sp杂化方式。
b．两个碳原子采用sp2杂化方式。
c．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键。
d．两个碳原子形成两个π键。
9.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是。
a． co2 h2s b． c2h4 ch4 c． c60 c2h4 d．nh3 hcl
10．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要作用依次是（ ）
a．氢键；分子间作用力；非极性键 b．氢键；极性键；分子间作用力。
c．氢键；氢键；极性键d．分子间作用力；氢键；非极性键。
11.下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是( )
12.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
a.光气(cocl2b．六氟化硫。
c.二氟化氙d．三氟化硼。
13.下列说法正确的是( )
a.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的。
b.σ键是镜面对称，而π键是轴对称。
c.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键。
分子中含σ键而cl2分子中还含π键。
14.能说明bf3分子的4个原子在同一平面的理由是( )
a.任意两个b—f键之间的夹角为120° 键为极性共价键。
c.三个b—f键的键能相同d.三个b—f键的键长相同。
15.下列说法正确的是( )
a.键能越大，表示该分子越容易受热分解。
b.共价键都具有方向性。
c.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长。
的键能为431.8 kj·mol－1，h—br的键能为366 kj·mol－1，这可以说明hcl比hbr分子稳定。
16.已知h—h键能为436 kj·mol－1，n—h键能为391 kj·mol－1，根据化学方程式：
n2＋3h2 2nh3,1 mol n2反应放出的热量为92.4 kj·mol－1，那。
么n≡n键。
的键能是( )
a.431 kj·mol－1b．945.6 kj·mol－1
c.649 kj·mol－1d．896 kj·mol－1
17. na．mg．al的有关性质的叙述不正确的是：
a．还原性：na> mg >alb．第一电离能：na< mg c．电负性：na< mg mg(oh)2 > al(oh)3
18．下列说法中错误的是（ ）
a．乙醇分子结构中不存在手性碳 b．在nh4+ 和[cu(nh3)4]2+中都存在配位键。
c．so2、so3都是极性分子 d．alcl3中，原子以共价键结合，熔沸点较低。
19．由解放军**备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125 ml小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。
下列关于小分子团水的说法正确的是（ ）
a．水分子的化学性质改变 b. 水分子中氧氢键长缩短。
c．水分子间作用力减小d. 水分子间结构、物理性质改变。
20．下列粒子属等电子体的是（ ）
a、no和o2b、ch4和nh4+ c、nh2—和h2o2 d、hcl和h2o
二、填空题 （每空2分）
21（8分）. s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。
22.(14分)按所示格式填写下表有序号的**：①—
23、（18分）用vsepr 理论判断：
三、附加题：共20分（每空2分）
24（8分）．下列各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成。请填写其化学式：
1) 仅由两个原子核和两个电子组成的分子是。
2) 1个最外层有4个电子的原子和两个最外层有6个电子的原子结合的分子是。
3) 1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是 ；
4) 由三个最外层是6个电子的原子结合而成的分子是。
25.（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列。
试回答下列问题。
1）元素“o”在周期表中的位置是。
2）画出“c”的简化电子排布式。
3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表填字母，下同），“7”代表。
4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为：
序列“1”氢化物的电子式为。
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