第ⅰ卷（选择题共46分）一、单项选择题（每题2分，共46分）
1、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：
a、h2 + 2oh- =2h2o+2eb、o2 + 4h+ +4e- =2h2o
c、h2 = 2h+ +2ed、o2 + 2h2o + 4e- =4oh-
2、室温时，将x ml ph=a 的稀naoh溶液与yml ph=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液ph的判断，正确的是。
a．若x=y，且a+b=14，则ph>7 b．若10x=y，且a+b=13，则ph=7
c．若ax=by，且a+b=13，则ph=7 d．若x=10y，且a+b=14，则ph>7
3、某可充电的锂离子电池以limn2o4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：li+limn2o4==li2mn2o4。下列说法正确的是。
a．放电时，limn2o4发生氧化反应 b．放电时，正极反应为：li++limn2o4+e-==li2mn2o4 c．充电时，limn2o4发生氧化反应 d．充电时，阳极反应为：li++e-==li
4、在0.1mol·l－1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：
ch3coohch3coo－＋h+ 对于该平衡，下列叙述正确的是。
a.加入水时，平衡向逆反应方向移动。
b.加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动。
c.加入少量0.1mol·l－1hcl溶液，溶液中c(h+)减小。
d.加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动。
5、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，673k，30mpa下n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是。
a．点a的正反应速率比点b的小 b．点 c处反应达到平衡。
c．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(n2)不一样。
d．其他条件不变，773k下反应至t1时刻，n(h2)比上图中d点的值大
6、已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃烧热分别是-285.8kj·mol-1、-1411.0kj·mol-1和-1366.
8kj mol-1，则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的△h为。
a．-44.2 kj·mol-1b．+44.2 kj·mol-1
c．-330 kj·mol-1d．+330 kj·mol-1
7、将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是。
8、根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是。
a．2ag(s)+cd2+(aq)==2ag+(aq)+cd(s) b．co2+(aq)+cd(s)==co(s)+cd2+(aq) c．2ag+(aq)+cd(s)==2ag(s)+cd2+(aq) d. 2ag+(aq)+co(s)==2ag(s)+co2+(aq)
9、下列叙述正确的是。
a．95℃纯水的ph＜7，说明加热可导致水呈酸性。
b．ph＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph＝4
c．0.2mol/l的盐酸，与等体积水混合后ph＝1
d．ph＝3的醋酸溶液，与ph＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph＝7
10钢铁生锈过程发生如下反应：①；
下列说法正确的是 a．反应①、②中电子转移数目相等。
b．反应①中氧化剂是氧气和水。
c．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀。
d．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀。
11、已知汽车尾气无害化处理反应为。
下列说法不正确的是。
a．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 b．使用高效催化剂可有效提高正反应速率。
c．反应达到平衡后，的反应速率保持恒定。
d．单位时间内消耗和的物质的量相等时，反应达到平衡。
12、右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是w w w k s 5 u . c o m
a．该系统中只存在3种形式的能量转化
b．装置y中负极的电极反应式为：
c．装置x能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生。
d．装置x、y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化。
13、常温下，某溶液中由水电离的c(h＋)=1×10－13mol·l－1，该溶液可能是。
二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液。
a．①④b．①②c．②③d．③④
14、.取一张用饱和nacl溶液浸湿的ph试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆。
为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的是。
a．b电极是阴极 b．a电极与电源的正极相连接
c．电解过程中，水是氧化剂d．b电极附近溶液的ph变小。
15、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是。
a．由al、cu、稀h2so4组成原电池，其负极反应式为：al－3e－＝al3+
b．由mg、al、naoh溶液组成原电池，其负极反应式为：al－3e－＋4oh－＝alo2－＋2h2o
c．由fe、cu、fecl3溶液组成原电池，其负极反应式为：cu－2e－＝cu2+
d．由al、cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：cu－2e－＝cu2+
℃时，水的电离达到平衡：h2o h＋ +oh－ ；h > 0 ，下列叙述正确的是。
a．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（oh－）降低。
b．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h＋）增大，kw不变。
c．向水中加人少量固体ch3coona ，平衡逆向移动，c（h＋）降低。
d．将水加热，kw增大，ph不变。
17．下列有关工业生产的叙述正确的是。
a．合成氨生产过程中将nh3液化分离，可加快正反应速率，提高n2、h2的转化率。
b．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用so3转化为h2so4时放出的热量。
c．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的c12进入阳极室。
d．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小。
18、物质的量浓度相同时，下列既能与naoh溶液反应、又能跟盐酸溶液反应，且溶液的ph最大的是（ ）
a na2co3溶液 b nh4hco3溶液 c nahco3溶液 d nahso4溶液。
19、用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/l）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是。
a.白醋中滴入石蕊试液呈红色 b.白醋加入豆浆中有沉淀产生。
c.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 试纸显示白醋的ph为2~3
20、如图所示的装置中， x与y为电源的电极，a、b中插入多孔的惰性电极。切断开关k1，闭合开关k2，通直流电一端时间后，a、 b中液面如图所示，a、b中均有气体包围，此时切断开关k2，闭合开关k1，发现电流指针发生偏转，此时a、b中的电极反应式分别是。
a．2h2＋4oh-－4e- =4h2o o2＋2h2o + 4e- =4oh-
b．o2＋2h2o + 4e- =4oh- 2h2＋4oh-－4e- =4h2o
c．2h2－4e－＝4h＋ o2＋4h＋+ 4e- =2h2o
d．o2＋4h＋+ 4e- =2h2o 2h2－4e－＝4h＋
21、某酸性溶液中只有na＋、ch3coo－、h＋、oh－四种离子。则下列描述正确的是。
a．该溶液由ph=3的ch3cooh与ph=11的naoh溶液等体积混合而成。
b．该溶液由等物质的量浓度、等体积的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成。
c．加入适量naoh，溶液中离子浓度为c(ch3coo－)＞c(na＋)＞c(oh－)＞c(h＋)
d．加入适量氨水，c(ch3coo－)一定大于c(na＋)、c(nh4＋)之和。
22、反应n2o4(g) 2no2(g) δh＝＋57 kj·mol－1，在温度t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是。
a．a、c两点的反应速率：a＞c
b．a、c两点气体的颜色：a深，c浅。
c．由状态b到状态a，可以用加热的方法。
d．a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c
23、室温下将ph=4的弱酸溶液与ph=10的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph
a、等于7 b、大于7 c、小于7 d、无法确定。
吴忠高级中学 2011~2012 学年。
高二月考（2） 化学试卷。
出卷人：马秀惠分值：100分时间120分钟。
答题用的相对原子量：ag—108，h—1，o—16，c—12，n—14
选择题答题卡：
第ⅱ卷（非选择题共56分）
二、填空题。
25、（4分）用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：
ch4(g)＋4no2(g)＝4no(g)＋c02(g)＋2h20(g) △h＝－574 kj·mol－1
ch4(g)＋4no(g)＝2n2(g)＋co2(g)＋2h20(g) △h＝－1160 kj·mol－1
若用标准状况下4.48l ch4还原no2至n2整个过程中转移的电子总数为___阿伏加德罗常数的值用na表示），放出的热量为___kj。
26、（8分）铁及铁的化合物应用广泛，如fecl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
高二数学月考试卷
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