1．现有两瓶温度分别为15 ℃和35 ℃，ph均为1的h2so4溶液，两溶液的物理量相等的为。
a．c（hb．c（oh-）
c．kwd．水电离的氢离子浓度c（h+）
2．下列说法正确的是。
a．水解反应是吸热反应b．升高温度可以抑制盐类的水解。
c．正盐水溶液的ph均为7 d．硫酸钠水溶液ph小于7
3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是。
a．nh4+＋2h2onh3·h2o＋h3o+
b．hco3－+h2oh3o++co32－
c．hs－＋h＋==h2s
d．cl2＋h2oh＋＋cl－＋hclo
4． 在25 ℃时将ph=11的naoh溶液与ph=3的的ch3cooh溶液等体积混合后，下列关系式正确的是。
a．c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)
b．c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)
c．c(na+)>c(ch3coo-)>c(oh-)>c(h+)
d．c(ch3coo-)>c(na+)>c(h+)>c(oh-)
5．能促进水的电离，并使溶液中c（h+）＞c（oh-）的操作是。
将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通co2
向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加nahco3固体 ⑥向水中加nahso4固体。
abcd．①②
6．25 ℃时，水的电离平衡：h2oh++oh- δh＞0，下列叙述正确的是。
a．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（oh-）降低。
b．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h+）增大，kw不变。
c．向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c（h+）降低。
d．将水加热，kw增大，c（h+）不变，ph不变。
7．下列说法与盐的水解无关的是。
纯碱溶液去油污。
实验室配制fecl3溶液时，往往在fecl3溶液中加入少量的盐酸。
用nahco3和al2（so4）3两种溶液可作泡沫灭火剂。
在nh4cl溶液中加入金属镁会产生氢气。
草木灰与铵态氮肥不能混合施用。
abcd．全有关。
8．常温下，甲溶液的ph＝4，乙溶液的ph＝5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(h＋)之比不可能的是。
a．1︰10 b．10︰1 c．1︰105 d．2︰1
9．将①h+、②cl－、③al3＋、④k＋、⑤s2－、⑥oh－、⑦no3－、⑧nh4＋分别加入h2o中，基本上不影响水的电离平衡的是。
ab．②④cd．②④
10．某溶液中在25 ℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12 mol/l，下列说法正确的是。
a．hco3-离子在该溶液中一定不能大量共存。
b．该溶液的ph一定是12
c．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气。
d．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱。
11．下列实验操作和数据记录都正确的是。
a．用托盘天平称量时，将naoh固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g
b．用25 ml碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 ml
c．用干燥的广范ph试纸测稀盐酸的ph＝3.2
d．用10 ml量筒量取nacl溶液，体积为9.2 ml
12．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸ha，两种溶液的体积和ph都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸ha是弱酸的是。
a．两烧杯中参加反应的锌粒等量。
b．反应开始时产生h2的速率相等。
c．反应开始后乙烧杯中的c（h+）始终比甲烧杯中的c（h+）大。
d．甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大。
13．下列叙述正确的是。
a．95 ℃纯水的ph<7，说明加热可导致水呈酸性。
b．25 ℃时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数。
c．ph＝3的醋酸溶液加水稀释10倍后ph＝4
d．ph=3和ph=5的盐酸各10 ml混合所得溶液的ph=4
二、选择题（只有一个正确答案，本题共8个小题，每题3分，共 24分）
14．已知：常温下浓度为0.1mol/l的下列溶液的ph如表：
下列有关说法不正确的是。
a．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：hcl＞h2co3＞hclo
b．等体积、等物质的量浓度的nacl溶液与naclo溶液中cl-和clo-离子个数：cl-＞clo-
c．向na2co3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：na2co3+2hcl=2nacl+co2↑+h2o
d．若将co2通入0.1mol/l na2co3溶液至溶液中性，则溶液中：
2c（co32-）+c（hco3-）=0.2mol/l
15．常温下，用浓度为0.1000 mol·l-1的naoh溶液分别逐滴加入到20.00 ml 0.
1000 mol·l-1的hx、hy溶液中，ph随naoh溶液体积的变化如图。下列说法正确的是。
a．v(naoh）=10.00 ml时， c（na+）>c（x-） c（h+）>c（oh-）
b．v(naoh）=20.00 ml时，两份溶液中，c（x-）>c（y-）
c．v(naoh）=20.00 ml时，c（na+） c（x-） c（oh-）>c（h+）
d．ph=7时，两份溶液中，c（x-）=c（y-）
16．25 ℃时，若10 ml ph=a的盐酸与100 ml ph=b的ba(oh)2溶液恰好完全反应，则a+b的值为（ ）
a．14b．15c．13d．无法确定。
17．25 ℃时有三瓶溶液：ph＝3的盐酸、ph＝3的醋酸溶液和ph＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是。
a．中和等体积的ph＝11的氢氧化钠溶液，所需ph＝3的醋酸溶液的体积大于ph＝3的盐酸的体积。
b．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全。
c．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到ph＝7的溶液，该溶液中c（na＋）大于c（ch3coo－）
d．25 ℃时ph＝3的盐酸、ph＝3的醋酸溶液中水电离出的c（h＋）均为10－11 mol·l－1
18．常温下，用0.1000 mol/l naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.
1000 mol/l盐酸和20.00 ml 0.1000 mol/l醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：
以ha表示酸，下列说法正确的是。
a．滴定盐酸的曲线是图2
b．达到b、d状态时，两溶液中离子浓度均为c（na+）=c（a—）
c．达到b、e状态时，反应消耗的n（ ch3cooh）>n（hcl）
d．当0 ml< v（naoh）<20.00 ml时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（a-）>c（na+）>c（h+）>c（oh-）
19．常温下，下列有关叙述正确的是。
a．nab溶液的ph＝8，c（na+）–c（b–）＝0.99×10–5 mol/l
b．na2co3溶液中，2c（na+）＝c（co32–）＋c（hco3–）＋c（h2co3）
c．ph相等的①nh4cl．②（nh4)2so4．③nh4hso4三种溶液中，c（nh4+）大小顺序为：①=
d．10 ml ph＝12的氢氧化钠溶液中加入ph＝2的ha至ph刚好等于7，所得溶液体积v（总)≥20 ml
20．常温下，向20 ml的某h2so4稀溶液中滴入0.1 mol/l氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是。
a．稀硫酸的浓度为0.1 mol/l
b．c点溶液ph=14-a
c．e溶液中存在：c（nh4+）>c（so42-）>c（h+）>c（oh-）
d．b到d、d到f所加氨水体积一定相等。
21．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是。
a．c（nh4+）相等的nh4hco3、nh4hso4、nh4cl溶液中：c(nh4hso4）＞c(nh4hco3）＞c(nh4cl）
b．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(na+）>c(ch3coo-）>c(h+）>c(oh-）
c．1.0 mol/l na2co3溶液中：c(oh-）=c(hco3-）+2c(h2co3）+c(h+）
d．某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(na+）+c(h+）=c(ha-）+c(oh-）+c(a2-）
三、填空题（每空2分，共50分）
22．i、某学生用0.2000 mol·l-1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入naoh溶液至“0”刻度线以上。
固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体。
调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数。
量取20.00 ml待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液。
滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，记录液面读数。
请回答：1）以上步骤有错误的是（填编号。
2）用标准naoh溶液滴定时，应将标准naoh溶液注入___中。（从图中选填“甲”或“乙”）
3）下列操作会引起实验结果偏大的是填编号）
a．酸式滴定管未润洗。
b．滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡。
c．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。
d．滴定结束时仰视滴定管，并记录数据。
e.滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶。
4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。
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