化学试卷。
第ⅰ卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15个小题，每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意）
1．反应4a（s）+3b（g）2c（g）+d（g）经2 min，b的浓度减少0.6mol/l，对此反应速率的表示正确的是 （
a．用a表示的反应速率是0.4mol/（l·min）
b．分别用b、c、d表示的反应速率，其比值是1：2：3
c．在2 min末时的反应速率，用反应物b来表示是0.3mol/（l·min）
d．在这2 min内用b和c表示反应的速率的值都是逐渐减小的。
2．下列关于化学反应速率的说法正确的是。
a．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率。
b．100ml2mol/l的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变。
c．so2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢。
d．汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强反应速率减慢。
3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定。
的结果判断生成氨气的速率最大的是。
a．v（h2）=0.1mol·l-1·min-1 b．v（n2）=0.1mol·l-1·min-1
c．v（n2）=0.2mol·l-1·min-1 d．v（nh3）=0.3mol·l-1·min-1
4．在容积固定为2l的密闭容器中，充入x、y气体各2mol，发生可逆反应：x（g）+2y（g）2z（g），并达到平衡，以y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系。
如右图所示，则y的平衡浓度表达式正确的是（式中s是。
表示对应区域的面积。
a．2 – saobb．1 – saob
c．2 – sabcod．1 – sboc
5．在n2＋3h22nh3的反应中，经过一段时间后，nh3的浓度增加0.6mol／l，在此时间。
内用h2表示的平均反应速率为0.45mol/（l·s），则所经历的反应时间是。
a．0.2s b．1s c．2s d．1.2s
6．对反应2so2＋o22so3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是：
①增大压强 ②升高温度 ③增大o2的浓度 ④使用催化剂。
abcd．②④
7．反应：a（g）＋3b（g）2c（g）＜0达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是。
a．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动。
b．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动。
c．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动。
d．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动。
8．高温下，某反应达平衡，平衡常数k=， 恒容时，温度升高，h2 浓度减。
小。下列说法正确的是。
a．该反应的焓变为正值
b．恒温恒容下，增大压强， h2 浓度一定减小。
c．升高温度，逆反应速率减小。
d．该反应的化学方程式为 co + h2o co2 + h2
9．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：sicl4（g）+2h2（g）=si（s）+4hcl（g）;
mol（q＞0） 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是。
a．反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率。
b．若反应开始时sicl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为q kj
c．反应至4 min时，若hcl浓度为0.12 mol/l,则h2的反应速率为0.03 mol/（lmin）
d．当反应吸收热量为0.025q kj时，生成的hcl通入100 ml 1 mol/lnaoh溶液恰好反。
应。10．判断反应过程自发性的目的是。
a．判断反应的方向b．确定反应是否一定发生。
c．判断反应过程发生的速率 d．判断反应过程的热效率。
11．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应a（g）＋2b（g）c（g）＋d（g）已经达到平衡状态：①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③b的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v（c）与v（d）的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积。
abcd．①③
12．已知：4nh3（g）+5o2（g）4no（g）+6h2（g）；△h=-1025kj/mol。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是。
13．如下图所示，不同温度和压强下，在容积不变的密闭容器中对可逆反应：4l（g）2m（g）+n（g） △h＞0平衡状态的影响（p1＞p2），图中y轴是指 （
a．气体混合物的平均相对分子质量。
b．气体混合物的总物质的量浓度
c．l在气体混合物中的体积分数。
d．气体混合物的密度。
14．恒温恒容条件下，下列叙述正确的是。
a．相同的甲、乙两容器中分别加入1gsogo2与2gsogo2，发生反应2so2（g）+o2（g）2so3（g）达到平衡，so2的转化率前者大。
b．反应2hi（g）h2（g）+i2（g）达到平衡，增大hi的物质的量，平衡不移动。
c．反应2hi（g）h2（g）+i2（g）达到平衡，增大hi的物质的量，hi分解率和体。
积分数不变。
d．反应2no2（g）n2o4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的no2（g），重。
新达到平衡时，与第一次平衡时相比，no2的体积分数增大。
15．可逆反应：3a（g）3b（？）c（？）h＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是。
a．b和c可能都是固体b．b和c一定都是气体。
c．若c为固体，则b一定是气体 d．b和c不可能都是气体。
第ⅱ卷（55分）
二、非选择题（55分）
16．（8分）“碘钟”实验中，3i-+s2o82－-=i3-+2so42－的反应速率可以用i3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某**性学习小组在个大气压条件下进行实验，得到的数据如下表：
回答下列问题：
（1）该实验的目的是。
（2）显色时间t1
（3）若在2个大气压下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填序号）
a．＜22.0s b．22.0s~44.0s c．＞44.0s d．22.0s
（4）通过分析比较表中的数据，所得到的结论是。
17．（6分）右图中a、b、c三条曲线分别表示足量的na2co3和。
100ml 2 mol/l盐酸②200ml 1 mol/l盐酸③400ml 0.8mol/l
盐酸反应时，反应时间t与产生co2体积v的关系。由图可。
以判断：a是na2co3和盐酸的反应；b是na2co3和。
盐酸的反应；c是na2co3和盐酸的反应。（填。
盐酸的序号）
18．（12分）ⅰ.下图是表示在密闭容器中反应：2so2+o22so3+q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处。
．在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol a和1 mol b，发生反应：
2a（g）+b（g）3c（g）+d（g）达到平衡时，c的浓度为w mol·l－1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后c的浓度。
填“大于”“小于”或“等于”）。
1）加入2mol a、1mol b、3mol c、1mol d时，c的平衡浓度___wmol·l－1。
2）加入3 mol c和1 mol d时，c的平衡浓度___wmol·l－1。
3）加入2 mol b、3 mol c、1 mol d时，c的平衡浓度___wmol·l－1。
19．（10分）在一固定体积的密闭容器中，在900℃时发生反应：
ch4（g）+h2o（g）ch3oh（g）+h2（g）；△h=-q kj/mol（q＞0）。容器内各物质的浓度（mol/l）变化如下：（在900℃其化学平衡常数k=1.0）
（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是。
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