襄阳市一中高二年级2023年3月月考化学试题。
考试时间90min，满分100分）
第一卷。一、单选题 （18ⅹ3）
1、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是：（
a．cu b．mg c．p d．cr
2、下列表达方式正确的是。
a．na+的核外电子排布图：
b．na原子的简化电子排布式：[ na ] 3s1
c．钾原子的基态原子结构示意图为：
d．h2o电子式为：
3、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 （
a．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键。
b．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键。
c．c-h之间是sp2形成的σ键，c-c之间均是未参加杂化的2p轨道形成的π键。
d．c-c之间是sp2形成的σ键，c-h之间均是未参加杂化的2p轨道形成的π键。
4、下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是（）
a．3d54s3 b．3d44s2 c．3d84s1 d．3d104s1
5、下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）
a．becl2b．h2sc．ncl3d．pcl5
6、下列化学键中，键的极性最强的是（）
a． c-o b．c-f c．c-n d．c-c
7、下列各组物质中，都属于含极性键的非极性分子的是 (
a、c2h4 ch4 。b、co2 si 。 c、 c60 c2h4 。ｄnacl hcl
8、金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（ ）
a．易导电b．易导热c．有延展性d．易锈蚀。
9、下列变化时晶体中的化学键未被破坏的是（ ）
a．金属镁融化b．氯化钠晶体溶于水 c．葡萄糖晶体溶于水d．晶体硅融化。
10、下列比较正确的是（ ）
a．熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石b．熔沸点：al2o3＞mgo＞kcl
c．熔沸点：na＞mg＞al d．熔沸点：hi＞hcl＞hf
11、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是（）
a．常压下五种元素的单质中，x单质的沸点最高。
b．y、z的简单阴离子电子层结构都与r原子的相同。
c． w的氢化物的沸点比x的氢化物的沸点高。
d． y元素的非金属性比w元素的非金属性强。
12、已知短周期元素的离子aa2+、bb+、cc3-、dd-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是（）
a．金属性：b>a>c>d b．原子半径：b>a>c>d
c．元素的电负性：d>c>b>a d．离子半径：c3->d->b+>a2+
13、下列关于晶体的叙述中，错误的是（）
a．每摩尔si晶体中，含有4摩尔si-si共价键。
b．在co2晶体中，与每个co2分子周围紧邻的有12个co2分子。
c．在cscl晶体中，与每个cs+周围紧邻的有8个cl-，而与每个cl-等距离紧邻的也有8 个cs+
d．在简单立方堆积的金属po晶体中，每个金属原子的配位数为6.
14、下列分子或离子的vsepr模型与分子结构一致的是：（
a．nh3 b．ch4 c．h2o d． so2-3
15、关于氢键，下列说法正确的是。
a．每一个水分子内含有两个氢键。
b．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键。
c．因为液态水中存在氢键，所以水的沸点比h2s高，而且水比硫化氢稳定。
d．由于氢键作用，邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲醛的熔点低。
16、下列化合物中含有2个手性碳原子的是。
a、ohc—ch—ch2—oh b、ohc—ch—chcl
c、hooc—ch2—c—chcl d、ch3—ch—c—ch2—ch3
17、下列叙述中，正确的是（ ）
a．离子化合物中不可能含有非极性键。
b．分子晶体中不可能含离子键。
c．na2o2和na2o晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同。
d． s和si晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同。
18、已知x、y、z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示， 则下面表示该化合物的化学式正确的是（）
a．zxy3 b．zx2y6 c．zx4y8 d．zx8y12
第二卷 19、（6分）有关理论认为一种短周期元素的单质与co分子具有相似的结构(包括电子式)；
则co的结构式它 （填“易”“不易”）溶于水。
20、（10分）溴化碘（ibr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
1）溴化碘的电子式是它是由键（填σ键或π键）形成的。
分子（填“极性”或“非极性”）。
2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为写出该反应的化学方程式 。
21、（10分）第一电离能i1是指气态原子x(g)失去一个电子成为气态阳离子x+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能i1随原子序数变化的曲线图。
请回答以下问题：
1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将na——ar之间六种元素用**连接起来，构成完整的图像。
2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能i1变化规律是
3）上图中6号元素在周期表中的位置是 ；其原子m层电子的轨道表示式为 。
4）上图中4,5,6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是。
22、（20分）
有a、b、c、d、w五种元素，其原子序数依次增大。w的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；其中a、b、c属于同一周期，a原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；b原子最外层中有两个未成对的电子；c元素氢化物与其最**氧化物对应水化物之间反应生成一种盐；d原子核内的质子数与中子数相等，能与b形成db2、db3常见化合物。根据以上条件，回答下列问题：
1）推断元素名称：a
2）b元素的简单氢化物的空间构型为分子中的化学键 （填“有”或“无”）极性，其分子为分子（填“极性”或“非极性”）。
3）比较a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序用元素符号表示），a、b、c三种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序用化学式表示）。
4）写出d元素原子基态时的核外电子排布式其氢化物中d元素的杂化方式。
5）w元素＋2价离子的水溶液呈现天蓝色，是该离子与水分子通过键（填“离子键”或“配位键” 或“金属键”）形成了填化学式）而显示出的颜色。
答题卷 （46分）
19、（每空2分。
20、（每空2分）
1）溴化碘的电子式是它是由键形成的分子。
2）该分子的电子式为。
化学方程式 。
21、（每空2分）（1）
3）是 ；其原子m层电子的轨道表示式为。
4）原因是。
22、（每空2分）
1）a2）为极性分子。
5键形成的。
选择题： cdadc badcb dcabd bba
19、（每空2分） n2 、 c≡o 、 不易
20、（每空2分）
1）溴化碘的电子式是它是由 σ 键形成的极性分子。
2）该分子的电子式为。
化学方程式 h2o + ibr = hbr + hio 。
21、（每空2分）（1）
2）同周期第一种元素i1最小，最后一种元素i1最大。
3）是第三周期第ⅶa族；
其原子m层电子的轨道表示式为3s23p5 。
4）原因是：同主族上一周期的元素气态氢化物的分子间存在氢键，而4,5,6三种元素的气态氢化物分子间不存在氢键，所以沸点低。
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