1．下图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。下列说法不正确的是。
a．a为正极、b为负极。
b．c为阳极、d为阴极。
c．电解过程中，d电极质量增加
d．电解过程中，氯离子浓度不变。
2．如下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是。
a．装置**口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气。
b．装置中发生反应的离子方程式为：2cl－＋2h＋通电cl2↑＋h2↑
c．该装置是将电能转化为化学能。
d．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过。
3．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）
a．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出。
b．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：cu2＋+2e-= cu
c．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色。
d．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2＋向铜电极移动。
4．x、y、z和m代表四种金属元素。金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，z极上有h2放出；若电解y2+和z2+共存的溶液时，y先析出；又知m2+的氧化性强于y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
a． x>z>y>mb． x>y>z>mc． m>z>x>yd． x>z>m>y
5．用石墨做电极电解足量cuso4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到初始状态，可向溶液中加入适量的。
a．cuso4 b．cuo
c．h2od．cuso4·5h2o
6．（26分）按下图装置进行实验，并回答下列问题：
1）判断装置的名称：a池为b池为。
2）锌极为___极，电极反应式为。
铜极为___极，电极反应式为。
石墨棒c1为___极，电极反应式为。
石墨棒c2附近发生的实验现象为。
3）当c2极析出224ml气体（标准状态）时，锌的质量变化变大、不变或变小）了___g，cuso4溶液的质量增加、不变或减少g。
7．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0．2mol cu(oh)2，恰好恢复到电解前的浓度和ph。则电解过程中转移电子的总物质的量为。
a．0．2mol b．0．4mol c．0．6mol d．0．8mol
8．电解法处理酸性含铬废水（主要含有cr2o72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应cr2o72＋6fe2＋＋14h＋＝2cr3＋＋6fe3＋＋7h2o，最后cr3＋以cr(oh)3形式除去，下列说法不正确是。
a．阳极反应为fe－2e－ ＝fe2＋
b．电解过程中溶液ph不会变化。
c．过程中有fe(oh)3沉淀生成
d．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol cr2o72－被还原。
9．下列叙述正确的是。
a．在电解池的阴极和原电池的负极上都发生氧化反应。
b．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀。
c．用惰性电极电解koh溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2
d．用惰性电极电解饱和nacl溶液，若有lmol电子转移，则生成l molnaoh
10．某研究性学习小组进行电化学实验，研究装置如图所示。
有关说法不正确的是。
a．镁为负极。
b．原电池中碳极的电极反应式为fe3++e-=fe2+
c．电解池中阳极处先变红。
d．电解池中阴极的电极反应式为2h++2e-=h2↑
11．储氢合金表面镀铜过程发生反应cu2++2hcho+4oh-=cu+h2+2h2o+2hcoo-，下列说法错误的是。
a．电镀过程中氢气在镀件表面析出。
b．电镀时溶液中cu2+移向阴极，并在阴极上发生还原反应。
c．阳极反应式为hcho+3oh--2e-=2h2o+hcoo-
d．电镀时每生成6．4g铜镀层放出2．24l h2
12．下列说法中不正确的是。
a．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈。
b．粗铜精炼时，电解液中的c(cu2＋)保持不变。
c．配制溶液时俯视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高。
d．向含有少量fe3+的mgcl2酸性溶液中加入mgco3，可将fe3+转化成fe(oh)3除去。
13．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为koh溶液，放电时的总反应式为3zn＋2k2feo4＋8h2o===3zn(oh)2＋2fe(oh)3＋4koh。下列叙述正确的是( )
a． 放电时，负极反应式为3zn－6e－＋6oh－==3zn(oh)2
b． 放电时，正极区溶液的ph减小。
c． 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol fe(oh)3被还原。
d． 充电时，电池的锌电极接电源的正极。
14．以石墨为电极，电解ki溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是。
a．阴极附远溶液呈红色b．阴极逸出气体。
c．阳极附近溶液呈蓝色d．溶液的ph变小。
15．下图是电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是。
a．a为负极、b为正极b．a为阳极、b为阴极。
c．电解过程中，d电极质量增加 d．电解过程中，氯离子浓度不变。
16．关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是。
17．（10分）如右图所示，常温下电解5 min后，铜电极质量增加2.16g。
试回答：1）电源电极x名称为___填“正极”或“负极”）。
2）电解池b中阴极的电极反应式是。
3）若a中kcl溶液的体积是200ml，电解后溶液的。
ph忽略电解前后溶液体积的变化）。
若要使电解后的溶液恢复到与电解完完全相同，应加入的物质是。
4）已知在l0lkpa时，co的燃烧热为283 kj/mol。相同条件下，若2 molch4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol co完全燃烧放出热量的6.30倍，则ch4完全燃烧的热化学方程式为。
参***。1．d
解析】试题分析：a、根据电流方向知，a是正极、b是负极，正确；b、根据电流方向知，a是电源正极、b是负极，连接正极的c是阳极、连接负极的d是阴极，正确；c、电解过程中，d电极电极反应式为cu2++2e-=cu，d电极质量增加，正确；d、电解过程中阳极电极反应式为2cl-2e-=cl2↑，氯离子浓度降低，错误。
考点：考查电解原理。
2．b解析】
试题分析：a、根据题给装置图知，出口①是电解池的阳极，溶液中的氯离子失电子生成氯气，出口②是电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电子生成氢气，正确；b、装置中发生反应的离子方程式为：2cl－＋2h2o通电cl2↑＋h2↑+2oh－，错误；c、该装置是电解装置，将电能转化为化学能，正确；d、根据题给装置图知，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，正确。
考点：考查电解原理的应用。
3．d解析】
试题分析：a、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生置换反应，铁片上会有金属铜析出，正确；b、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：cu2++2e-=cu，正确；c、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间直接发生置换反应， a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，正确；d、a和b分别连接直流电源正、负极，构成电解池，阳离子移向阴极铁，所以cu2+向铁电极移动，错误。
考点：考查电化学基础。
4．d解析】
试题分析：根据题意知，金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，z极上有氢气放出，则x是负极，z是正极，金属的活动性x＞z；若电解y2+和z2+离子共存的溶液时，y先析出，说明y2+氧化性强于z2+，金属的活动性z＞y；m2+离子的氧化性强于y2+离子，金属的活动性y＞m；综上所述，四种金属的活动性由强到弱的顺序为x＞z＞y＞m，选d。
考点：考查金属活动性比较、原电池原理和电解原理的应用。
5．b解析】
试题分析：在该电解池中，阳极电解的是氢氧根离子，相当于是电解水。阴极电解的是铜离子，所以要恢复为原来的状态只能选b选项。
a、d选项使硫酸根离子浓度增大，c选项铜离子浓度没能恢复为原来的状态。故答案选b
考点：考查电解池的相关知识点。
6．（1）原电池；电解池
2）负极 zn—2e-=zn2+ 正极 cu2++2e-=cu
阳极 2cl--2e-=cl2↑ 溶液呈红色
3）变小 0．65 增加 0．01
解析】试题分析：（1）分析题给装置知，a为原电池，b为电解池；（2）a为原电池，金属活泼性较强的锌为负极，电极反应式为zn-2e-=zn2+；金属活泼性较弱的铜为正极，电极反应为：cu2++2e-=cu，石墨棒c1与原电池的正极相连为电解池的阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为：
2cl--2e-=cl2↑；石墨棒c2与原电池的负极相连为电解池的阴极，电极反应式为2h＋+2e-=h2↑，阴极附近生成氢气和氢氧根离子，溶液呈变红；（3）石墨棒c2与原电池的负极相连为电解池的阴极，电极反应式为2h＋+2e-=h2↑，当c2极析出224ml气体（标准状态）时，生成氢气的物质的量为0．01mol，转移的电子为0．02mol，锌电极的方程式为：zn-2e-=zn2+，根据电子守恒可知，消耗的zn为0．01mol，则锌的质量减少0．65g，生成铜的物质的量为0．01mol，质量为6．4g，硫酸铜溶液质量增加0．01g。
高二化学原电池原理及其应用
讲解 这种电池能量转化率高，其燃烧产物是水，不会污染环境。过滤 生活经验告诉我们，有些金属制品在使用一段时间后，会失去表面的光泽，严重的会变得锈迹斑斑，实际上金属的生锈都与原电池的形成有关。下面我们就来分析一下金属锈蚀的原因。板书 三 金属的电化学腐蚀。师 什么是金属的腐蚀？其本质是什么？金属的腐蚀...
高二化学原电池原理及其应用
教案示例 原电池原理及其应用。教学目的。1 使学生理解原电池原理 2 常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池 教学重点 原电池原理 教学难点 原电池原理 教学方法 实验 法 通过实验 分析 讨论 总结 应用等过程，诱导学生观察 思考 推理 教学用具 铁丝 铜丝 锌片 铜片 稀硫酸 导线 烧...
高二化学原电池的工作原理
第二单元化学能与电能的转化。214415 江阴 江苏省江阴市祝塘中学赵忠波。知识与技能目标 了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电池反应方程式。过程与方法目标 通过进行化学能转化为电能的 活动，体验原电池的工作原理，熟练书写电极反应和电池反应方程式。情感态度与价值观目标 通过化学能与电能相互转化...