2004－2005学年度上学期。
高中学生学科素质训练。
高二化学同步测试（2）—《硝酸》
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。）
1．往下列物质的溶液中通入过量so2气体，一定能生成沉淀的是。
a．naoh b．bacl2 c．ca(oh)2 d．ba(no3)2
2．在体积为v升的密闭容器中通入amolno和bmolo2，反应后容器内氮原子数与氧原子数。
之比可能为。
a． b． c． d．
3．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的确良还原产物，当参加反应的单质。
与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是。
a．no2 b．no c．n2o d．n2
4．下列盐类物质中，如误当作食盐食用，会引起中毒的是。
a．kcl b．baso4 c．na2co3 d．nano2
5．在相同状况下，将下列四种混合气体：①体积比为3:1的nh3和n2，②体积比为1:1的。
no和no2，③体积比为1:1的no2和o2，④体积比为4:1的no2和o2，分别置于完全相。
同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，下。
列关系正确的是。
a．h1>h2>h3>h4 b．h4> h3> h1> h2 c．h4> h1>h3> h2 d．h2 >h3> h1 >h4
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
6．为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是。
a．稀硝酸 b．浓硝酸 c．浓硫酸 d．浓盐酸。
7．已知碱能除去硝酸尾气：no+no2+2naoh=2nano2+h2o。根据上述反应原理，下列气体。
中不可能被过量的naoh溶液吸收的是。
a．1molo2和4molno2 b．1molno和4molno2
c．1molo2和4molno d．4molno和1molno2
8．往浅绿色的fe(no3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是。
a．颜色变浅 b．逐渐加深 c．没有改变 d．变棕黄色。
9．3.2gcu与过量的8mol/l30mlhno3反应，硝酸的还原产物为no2和no，反应结束后测得。
溶液中n(h+)为amol，则溶液中所含n(no3-)为。
a．amol b．(0.1+a)mol c．(0.05+a)mol d．(0.2+a)mol
10．常温下能在浓硝酸中溶解的金属是。
a．al b．ag c．fe d．pt
11．铜跟1mol/l的硝酸反应，若c(no3-)下降了0.2mol/l，则c(h+)下降。
a．0.2mol/l b．0.4mol/l c．0.6mol/l d．0.8mol/l
12．某金属的硝酸盐受热分解成no2和o2的物质的量之比是8∶1，则金属元素的化合价比反应前。
a．升高了 b．不变 c．降低了 d．无法确定。
13．下列反应中hno3既表现出酸性又表现出强氧化性的是。
a．fe2o3+hno3 b．ca(oh)2+hno3 c．p+hno3 d．feo+hno3
14．铋酸钠（nabio3）是一种强氧化剂，可将mn2+氧化为mno4-，该反应要在浓hno3而不是浓盐酸酸化的条件下进行，这是因为。
a．hno3是一种强氧化剂 b．hno3的酸性比盐酸强。
c．cl-易被强氧化剂氧化 d．no3-对bio3-氧化mn2+有催化作用。
15．下列关于浓hno3与浓h2so4的叙述正确的是。
a．常温下都可用铁制容器贮存 b．常温下都能与铜较快反应。
c．露置于空气中，溶液质量都减轻 d．露置于空气中，溶液浓度均降低。
16．把70%hno3（密度1.40g/cm3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是。
a．0.35 b．<0.35 c．>0.35 d．≤0.35
17．下列离子方程式正确的是。
a．醋酸溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：h++oh-= h2o
b．铜与稀硝酸反应：3cu+8h++2no3-=3cu2++2no↑+4h2o
c．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：nh4++oh-=nh3↑+ h2o
d．锌与稀硝酸反应：zn+2h+=zn2++h2↑
18．下列离子组中，不能大量共存的是。
a．k+、fe2+、no3-、cl- b．h+、fe2+、no3-、so42-
c．h+、nh4+、no3-、oh- d．k+、cu2+、so42-、cl-
19．下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是。
h2s与o2 ②na与o2 ③p和cl2 ④p2o5和h2o ⑤ca3(po4)2和h2so4
cu和hno3
a．仅b．仅①②④c．除⑤外 d．全部。
20．在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是。
a．m1一定大于m2 b．m1可能等于m2
c．m1一定等于m2 d．m1可能大于m2
三、填空题（共32分）
21．（14分）常温下浓hno3使金属铝钝化是因为浓hno3具有性；浓hno3常显黄色是因为混有杂质；不用浓hno3和zn反应制h2，是因为浓hno3有性；为防止浓hno3分解，必须把它盛在瓶中，贮放在地方；王水是和的混合物，其溶液体积之比为。
22．（10分）以铜、硝酸、硝酸银、水、空气为原料，可用多种方法制取硝酸铜。
（1）试用化学方程式表示制取硝酸铜的四种方法。
（2）从“绿色化学”角度（环境保护和经济效益）考虑，量制取硝酸铜最适宜的方法。
是。a．① b
c．③ d．④
23．（6分）为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的。
一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实。
验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从u形管的长管口注入稀硝酸，一直到u形管的短管口单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在u形管短管下微热。
当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答。
（1）反应一段时间后，会出现什么现象。
（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象。
（3）写出生成一氧化氮的离子方程式。
24．（2分）已知氨气与氯气反应：3cl2+2nh3=n2+6hcl。根据以上原理，工厂里使用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，其原因是。
四 、计算题（共8分）
25、（8分）为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80ml13.
5mol/l的浓hno3中，待合金完全溶解后，收集气体6.72l（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/l。假设反应后溶液的体积仍为80ml。
试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量。
2）合金中银的质量分数。
参***（2）
一、二选择题。
三、填空题 21、强氧化性；no2；强氧化性；棕色；冷暗处；浓hno3；浓hcl；1∶3
22、①3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no↑+4h2o ②cu+4hno3（浓）=cu（no3）2+2no2↑+2h2o
cucl2+2agno3=2agcl↓+ cu（no3）2 ④2cu+o2=2cuo，cuo+2hno3= cu（no3）2+h2o d
23、（1）铜丝周围冒出气泡，溶液逐渐变蓝，a处液面下降，b处液面上升（2）产生红棕色气体（3）3cu+8h++2no3-=3cu2++2no↑+4h2o
24、由氯气与氨气反应产生的hcl，hcl又与氨气反应有大量的白烟产生。
四、计算 25、（1）提示：由还原产物为no2和no气体，则由氮元素守恒解得（2）提示：由溶液中的电荷守恒 （1）0.3mol；(2)36%
高二化学 2
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2 3 2高二化学
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2019暑期 新高二化学培训 2
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