即墨区第一中学高二化学第一次月考。
班级姓名分数。
考试时间：90分钟试卷满分：100分）
1、选择题（每个题只有一个符合题意，每题2分，共20分）
1、下列关于钠元素的几种表达式错误的是( )
a．na＋的电子排布轨道式：
b．na＋的结构示意图：
c．na的电子排布式：1s22s22p63s1
d．na的简化电子排布式：[na]3s1
2、若将15p原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p[)'altimg': w': 63', h':
37', eqmath': s(,\s( \o\\al(\\s(2,),s(,x))'3p[_{mkern-13mu_}'altimg': w':
16', h': 34', eqmath': o\\al(\\s(1,),s(,y))'它违背了( )
a．能量守恒原理 b．泡利原理。
c．能量最低原理 d．洪特规则。
3、锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的caso4，可先用na2co3溶液处理，使之转化为易溶于酸的caco3，而后用酸除去。下列说法不正确的是：
a．caco3的溶解度小于caso4 b．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。
c．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关。
d．caso4到caco3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡。
4、有关杂化轨道的说法不正确的是（ ）
a．杂化轨道全部参加形成化学键。
b．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为°
c．杂化轨道中一定有电子。
d．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变。
5、甲、乙两元素原子的l层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是（ ）
a．甲与乙位于同一周期b．甲与乙位于同一主族。
c．甲与乙都位于元素周期表的p区 d．甲与乙的原子序数之和为偶数。
6、已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是（ ）
a．某元素原子的第二电子层电子排布图为。
b．某元素在某种化合物中的化合价为＋4
c．某元素的原子最外层上电子数为6
d．某元素的外围电子排布式为5s25p1
7、下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是（ ）
a．元素的电负性：pc．离子半径：o2->na+>mg2+ d．原子的未成对电子数：mn>si>cl
8、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4
②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是（ ）
a．第一电离能b．原子半径：④＞
c．电负性d．最高正化合价：④＞
9、下列有关中和滴定实验的叙述正确的是( )
a．中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3mlb．滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗。
c．进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化。
d．用标准盐酸滴定待测naoh溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测定值偏大。
10、以下是a、b、c、d、e五种短周期元素的某些性质：下列判断正确的是（）
a．c、d、e的氢化物的稳定性顺序为c>d>e
b．元素a的最外层轨道中无自旋方向相同的电子。
c．元素b、c不可能形成化合物。
d．与元素b处于同周期，且该周期中第一电离能最小的元素的单质能与h2o发生置换反应。
二、选择题（每个题只有1~2符合题意，每题4分，共20分）
11、如图是常温下向20.0ml的盐酸中逐滴加入0.10mol·l－1naoh溶液时，溶液的ph随naoh溶液的体积v(ml)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是( )
a．原盐酸的浓度为0.10mol·l－1
b．x的值为2.0
c．ph＝12时，v的值为20.4
d．原盐酸的浓度为1.0mol·l－1
12、x、y、z为短周期元素，x原子最外层只有一个电子，y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（ ）
a．y原子的价层电子排布式为3s23p5 b．稳定性：y的氢化物＞z的氢化物。
c．第一电离能：y＜zd．x、y两元素形成的化合物为离子化合物。
13、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （
a．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，nh3为sp2杂化，而ch4是sp3杂化。
b．nh3分子中n原子形成三个杂化轨道，ch4分子中c原子形成4个杂化轨道。
c．nh3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
d．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
14、如图为周期表的一小部分，a、b、c、d、e的位置关系如图所示。其中b元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最**氧化物中含氧60%。下列说法正确的是( )
三种元素的第一电离能逐渐减小 b．电负性：e>c
c．d、b、e三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大。
d．气态氢化物的稳定性顺序：d15、下列有关杂化轨道的说法不正确的是( )
a．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道。
b．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等。
c．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理。
d．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键。
三、填空题。
16、（12分）已知草酸镍晶体(nic2o4·2h2o)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为ni，含有一定量的al2o3、feo、sio2、cao等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph见表中数据：
ksp(caf2)＝1.46×10-10；③当某物质浓度小于1.0×10-5 mol·l-1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施。
2）试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式。
3）“调ph”时ph的调控范围为。
4）写出“沉镍”时发生反应的离子方程式证明ni2＋已经沉淀完全的实验步骤及现象是当ca2＋沉淀完全时，溶液中c(f-)>mol·l-1(写出计算式即可)。
17.(14分) a、b、c、d代表4种元素。请填空：
1)a原子序数为24的元素原子中有___个电子层，__个能级，__个未成对电子，位于元素周期表的___区。
2)b原子的2p轨道上只有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，写出该原子的价电子轨道表示式。
3)d元素基态原子的m层全充满，n层没有成对电子，只有一个未成对电子，d元素基态原子的电子排布式为其单质在一定条件下能与浓硫酸反应，试写出该反应的化学方程式。
18、(10分）磷与氯气在一定条件下反应，可以生成pcl3、pcl5。
1)写出磷原子的电子排布式。
2)pcl3分子中磷原子采用的杂化方式是分子的立体构型为。
3)磷原子在形成pcl5分子时，除最外层s、p轨道参与杂化外，其3d轨道也有1个参加了杂化，称为sp3d杂化。成键电子对数与孤电子对数总和为5的原子常采用sp3d杂化。pcl5分子中5个杂化轨道分别与氯原子配对成键，pcl5的立体构型为三角双锥形(如下图所示)。
下列关于pcl5分子的说法正确的。
分子中磷原子没有孤对电子 分子中没有形成π键。
分子中所有的cl—p—cl键角都相等。
分子中s原子也采用sp3d杂化。
4)n、p是同一族元素，p能形成pcl3、pcl5两种氯化物，而n只能形成一种氯化物ncl3，而不能形成ncl5，原因是。
19、(14分）下图是用0.1000mol·l－1的盐酸滴定某未知浓度的naoh溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。
请回答下列问题：
1)仪器a的名称是。
2)盐酸的体积读数：滴定前读数为___ml，滴定后读数为___ml。
3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测naoh溶液的平均浓度是___mol·l－1(保留四位有效数字)。
4)对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)：
取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是___
若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是___
标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是___
20.（10分）现有四瓶丢失标签的naoh、na2co3、alcl3、nh4hso4溶液，为鉴别四瓶溶液，将四瓶溶液编号为a溶液、b溶液、c溶液、d溶液进行实验。实验过程和记录如图所示(无关物质已经略去)：
请回答：1)y、z的化学式分别为：y___z___
x与b反应的离子方程式为。
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