xx中学2013-2014学年第一学期期中考试。
高二年级化学学科（小小班）试卷。
常用原子量：c 12 h 1 o 16 cu 64 n 14
一、选择题（本小题共有25小题，每小题2分、共 50分。每小题只有一个选项符合题意）
1.2024年电动汽车将推向市场进行商业化运作，逐步取代燃油汽车。下列有关说法中不正确的是。
a.开发电动汽车是为了减少对化石能源的依赖。
b．推广电动汽车有利于改善城市的空气质量。
c．电动汽车中电池作用是将化学能转化为电能。
d．燃油汽车中不存在不同形式之间的能量转换。
2.某化学反应其h= —122 kj·mol-1，s = 231 j·mol-1·k-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行
a．在任何温度下都能自发进行 b．在任何温度下都不能自发进行。
c．仅在高温下自发进行d．仅在低温下自发进行。
3.在2a＋b3c＋4d反应中，表示该反应速率最快的是。
a．υ(a)＝ 0.5 mol /(lb．υ(b)＝ 0.3 mol /(l·ｓ)
c．υ(c)＝ 0.8 mol /(ld．υ(d)＝ 1 mol /(l·ｓ)
4.下列有关化学反应速率的说法正确的是
a．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率。
b．100 ml 2 mol/l的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变。
c．so2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢。
d．汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强反应速率减慢。
5.把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是
ab、③④cd、①②
6.已知反应x+y= m+n为放热反应，，对该反应的下列说法中正确的。
a．x的能量一定高于mb．y的能量一定高于n
c．x和y的总能量一定高于m和n的总能量。
d．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生。
四种金属，当a、b和稀硫酸组成原电池时，电流流动方向为b → a；将a、c分别投入等浓度的盐酸中，c比a反应剧烈；用惰性电极电解含有相同浓度的b2＋、d2＋的溶液时，d先在电极上析出。则a、b、c、d金属活泼性由强到弱的顺序为。
aa>b>d>c b．a>b>c>d c．c>d>a>b d．c>a>b>d
8.对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是。
a．加入一种反应物 b．升高温度 c．对平衡体系增加压强 d．使用催化剂。
9.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是。
a.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应。
b.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应。
c.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应。
d.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应。
10.已知热化学方程式：so2(g)+ o2(g) so3(g) △h = 98.32kj／mol，在容器中充入2molso2 和1molo2充分反应，最终放出的热量为
a． 196.64kj b． 196.64kj／mol c． ＜196.64kj d． ＞196.64kj
11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是。
a、打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 b、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉。
c、氨水应密闭保存放置于低温处 d、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
12.氨气能发生氧化反应：4nh3+5o2=4no+6h2o，改变下列条件使反应速率加大，其中是。
由于增大了“活化分子”的百分数的是
a．增加nh3浓度 b．升高温度 c．缩小体积增大压强 d．用氧气代替空气
13.某原电池总反应的离子方程式为 2fe3+ +fe = 3fe2+ ，可以实现上述反应的原电池是。
14.下列各情况，在其中fe片腐蚀由慢到快的顺序是
a．(5)(2)(1)(3)(4b．(5)(1)(2)(4)(3)
c．(4)(2)(1)(3)(5d．(4)(3)(1)(2)(5)
15.对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是。
高温 ②低温 ③低压 ④高压 ⑤催化剂 ⑥加氨 ⑦除氨。
abcd.②③
16.下列关于热化学反应的描述中正确的是。
a．hcl和naoh反应的中和热：△h= ―57．3kj／mol，则h2so4和ba(oh)2反应的。
中和热： △h=2×（―57．3）kj／mol
b．co(g)的燃烧热是283．0 kj／mol，则2 co2(g)= 2 co(g) +o2(g)反应的。
h=+2×283．0 kj／mol
c．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。
d．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热。
17. 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 x(g)＋2y(g) 2z(g) 一定达到化学平衡状态的是。
容器中气体的密度不再发生变化 ② x、y、z的浓度不再发生变化。
容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol z，同时生成2n mol y
a．①②b．②③c．③④d．①④
18.对于可逆反应a(s)+ b(g)2c(g)；△h＜0，平衡常数为k，下列说法正确的是。
a．k =b．k值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大。
c．其它条件不变时，温度升高，k值增大。
d．其它条件不变时，压强减小，k值减小。
19 .右图曲线a表示放热反应x(g)+y(g) z(g)+m(g)+n(s)进行过程中x的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线。
进行，可采取的措施是。
a．升高温度
b．加大x的投入量。
c．恒温恒容充入氖气 d．恒温缩小容器体积。
20 .在密闭容器中，可逆反应：达平衡后测得此时的浓度为。
若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达到平衡。
后，的浓度为，下列说法正确的是。
a.物质a的转化率增大了 b.平衡向正反应方向移动。
c.物质c的质量分数增大了 d.＜
21 . 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶。
液能与原来溶液完全一样的是：
a、cucl2（cuo固体） b、naoh（naoh固体）
c、nacl（hcl气体d、cuso4[cu（oh）2固体]
22 .我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与。
铝反应产生电流，电池总反应为：下列说法不正确。
的是。a.正极反应式为：
b.电池工作时，电流由铝电极沿导线向铂电极。
c.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积。
d.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用。
23 .对于可逆反应a（g）+2b(g) 2c(g) △h﹥0，下列图象中正确的是。
24.有人设计出利用和的反应，用铂电极在溶液中构成原电池，电池的总。
反应类似于在中燃烧，则下列说法正确的是。
每消耗，可以向外电路提供约的电量；
负极上失去电子，电极反应式为ch4+10 oh－-8e－=co32－+7h2o；
负极上是获得电子，电极反应式为；
电池放电后，溶液碱性不断增强
abcd.③④
25.银锌（ag—zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为koh。其电池总反。
应式为ag2o + zn + h2o 2ag + zn(oh)2 ，下列说法正确的是。
a．放电时ag2o参与反应的电极为负极。
b．放电时正极附近的ph逐渐减小。
c．充电时阴极的电极反应为：zn(oh)2 + 2e－ ＝zn + 2oh－
d．充电时每生成1 mol ag2o转移1 mol电子。
二、填空题：(共42分)
26.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
1）1molc（s）与适量h2o（g）起反应生成co（g）和h2（g）,吸收131.5kj/mol.
2）在kpa时，1g乙醇完全燃烧生成co2和液态水时放热30kj，则能表示乙醇燃烧的热化学方程式为。
27.如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，a极材料是___电极反应式为。
甲池若为铁器上镀银的电镀装置，则b极材料
是___电极反应式为。
电解质溶液为。
2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间。
后填c极或fe极)极附近呈红色。
28.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
co2（g）＋h2（g） co（g）＋h2o（g），其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
1）该反应的化学平衡常数表达式为k
2）该反应为反应（选填“吸热”、“放热”）。
3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是多选扣分）。
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