高二年级化学测试卷。
试卷分数：100分考试时间：90分钟
学生姓名得分。
一、选择题（每空只有一个正确选项，每空3 分，共48分）
1、使反应4nh3(g)＋3o2(g)==2n2(g)＋6h2o在2 l的密闭容器中进行，半分钟后n2的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(x)为( )
a．v(nh3)＝0.02 mol·l－1·s－1 b．v(o2)＝0.01 mol·l－1·s－1
c．v(n2)＝0.02 mol·l－1·s－1 d ．v(h2o)＝0.02 mol·l－1·s－1
2、在密闭容器里，a与b反应生成c，其反应速率分别用、、表示，已知=2，则此反应可表示为（ ）
a、2a+3b=2c b、a+3b=2c c、3a+b=2c d、a+b=c
3、在n2+3h22nh3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·l-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是（ ）
a.0.3 mol·l-1·s-1 b.0.4 mol·l-1·s-1 c.0.6 mol·l-1·s-1d.0.8 mol·l-1·s-1
4、在容器中充入so2和只由18o原子组成的氧气18o 2，在一定条件下反应：2so2(g) ＋o 2(g) 2so3(g)， 达到平衡时， 18o存在于（ ）
a. 只存在于o 2中 b. 只存在于o 2和so3中 c. 只存在于so2和so3中 d. so3、so2和o 2中都有可能存在。
5、可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）
a．反应混合物中各组分的浓度相等 b．正逆反应都还在继续进行
c．正逆反应的速率均为零 d．正逆反应的速率相等。
6、下列关于平衡常数k的说法中，正确的是（ ）
a．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
b．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数k
c．平衡常数k只与温度有关，与反应物浓度、压强无关。
d．从平衡常数k的大小不能推断一个反应进行的程度。
7、甲溶液的ph是4，乙溶液的ph是5，甲溶液与乙溶液的c(h＋)之比为（ ）
a.10∶1 b.1∶10 c.2∶1 d.1∶2
8、已知：①能量越低的物质就越稳定，②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是（ ）
a．在相同的条件下，红磷比白磷稳定
b．在相同的条件下，白磷比红磷稳定。
c．红磷和白磷的结构相同。
d．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃。
9、已知：2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）：△h=－571.6kj/mol
h2（g）+o2（g）=h2o（g）；△h=－241.8kj/mol
则氢气的燃烧热为（ ）
a．241.8kj/mol b．－241.8kj/mol c．285.8kj/mol d．571.6kj/mol
10、下列各装置能构成原电池的是 （
11、根据金属活动性顺序，ag不能发生反应：2hcl +2ag =2agcl+h2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。
下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是 (
12、用石墨作电极电解cuso4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶。
液中加入适量的（ ）
13、电解硫酸溶液时，放出25ml(标况)o2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的 （
a．45ml b．50ml c．75ml d．100ml
14、某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是（ ）
a．naoh b．nacl c kbr d．na2co3
15、下列叙述正确的是（ ）
a．将co2通入bacl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入so2，产生沉淀。
b．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu(no3)2固体，铜粉仍不溶解。
c．向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入nahso4溶液，沉淀消失。
d．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量cuso4固体，速率不改变。
16、下列推论正确的是（ ）
△h1，s(s)+o2(g)=so2(g) △h2；则：△h1>△h2
石墨，s)=c(金刚石，s) △h=+1.9kj/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定。
△h= -57.4kj/mol，则：含20gnaoh的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kj
d. caco3(s)=cao(s)+co2(g)△h>0，△s>0，则：该反应任何温度下都能自发进行。
2、填空题（52分）
17、（12分）在容积为1 l的密闭容器中，进行如下反应：
a(g)＋2b(g) c(g)＋d(g)，在不同温度下，d的物质的量n(d)和时间t的关系如图。
请回答下列问题：
1) 700℃时，0～5min内，以b表示的平均反应速率为___
2) 能判断反应达到化学平衡状态的依据是。
a．容器中压强不变 b．混合气体中c(a)不变。
c．v正(b)＝2v逆(d) d．c(a)＝c(c)
3) 若最初加入1.0 mol a和2.2 mol b，利用图中数据计算在800℃时的平衡常数。
k该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。
4) 800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c(a)＝0.06 mol/l，c(b)＝0.
50 mol/l，c(c)＝0.20 mol/l，c(d)＝0.018 mol/l，则此时该反应填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。
18、（12分）常温下有浓度均为0.5 mol/l的四种溶液：
①na2co3溶液 ②nahco3溶液 ③hcl溶液 ④氨水。
1) 上述溶液中，可发生水解的是填序号，下同)。
2) 上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
3) 向④中加入少量氯化铵固体，此时c(nh)/c(oh－)的值___填“增大”、“减小”或“不变”)。
4) 若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积___的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
5) 取10 ml溶液③，然后加水稀释到500 ml，则此时溶液中由水电离出的。
c(h19、（15分）a、b、c、d四种短周期元素，原子序数依次增大；a和c能形成一种分子x或一种+1价阳离子y：b元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍：c、d在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。
回答下列问题：
1) b在周期表中的位置为 。
2) 写出一种由a、b、c、d四种元素组成的常见化合物的化学式 ，其中所含的化学键类型为 。
3) 写出y水解的离子方程式 。
4) 在101 kpa时，lgx气体在d单质中充分燃烧，生成一种液态化合物和另一种对环境无污的稳定物质，放出18.6 kj的热量。该反应的热化学方程式为 。
20、（13分）n和s是中学化学中重要的非金属元素，回答下列问题：
1）实验室中用cu分别和浓硫酸、浓硝酸反应制取并收集so2、no2，两者都需要下列仪器中的填编号)
2）向含1molnaoh的溶液中通入1molso2恰好完全反应，生成的盐为此时的溶液呈酸性，其原因是。
3）液氨的某些性质与水相似。已知水分子自身能发生自偶电离，生成的阴、阳离子均含有10个电子。写出液氨分子发生自偶电离的方程式。
液氨与na反应的化学方程式为 。
4）用水稀释0.1 mol·l－1氨水时，随着水量的增加而不变的是___填序号）
a． b．c． d．
5）若(nh4)2so4在强热时分解的产物是so2、n2、nh3和h2o，则每生成1mol n2的同时，生成 mol so2。
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