高二化学试卷

松昌中学2010-2011学年度第一学期期中考试。

有关相对原子质量：h—1 c—12 n—14 o—16

一、单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共30分；每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。多选、错选均不得分。

1．化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其根本原因是：

a．化学反应中一定有新物质生成。

b．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量。

c．化学反应通常需要加热等条件才能发生。

d．生成物的化学能总和与反应物的化学能总和不同。

2．已知h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) △h= ―184.6kj·mol-1，则反应hcl(g)＝1/2h2(g)+1/2cl2(g)的△h为

a．+184.6kj·mol-1b．―92.3kj·mol-1

c．+92.3kjd． +92.3kj·mol-1

3. 已知在1×105pa，298k条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是

a. h2o(g) =h2(g)+ o2(g) △h＝+242kjmol-1

b. 2h2(g)+o2(g) =2h2o(l) △h＝－484kjmol-1

c. h2(g)+ o2(g) =2h2o(g) △h＝+242kjmol-1

d. 2h2(g)+o2(g) =2h2o(g) △h＝+484kjmol-1

4．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中

4p（白磷，s）+5o2(g) ＝2p2o5(s) △h= -a kj/mol

4p（红磷，s）+5o2(g) ＝2p2o5(s) △h= -b kj/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为

a．ab．a＝ｂ c．a＜b d．无法确定。

5．在2a＋b 3c＋4d反应中，表示该反应速率最快的是

a．υ（a）＝ 0.5 mol/（lb．υ（b）＝ 0.3 mol/（l·ｓ）

c．υ（c）＝ 0.8 mol/（ld．υ（d）＝ 1 mol/（l·ｓ）

6．下列情况下，反应速率相同的是。

a．等体积0.1 mol/l hcl和0.1 mol/l h2so4分别与0.2 mol/l naoh溶液反应。

b．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/l hcl反应。

c．等体积等浓度hcl和hno3分别与等质量的na2co3粉末反应。

d．等体积0.2 mol/l hcl和0.1 mol/l h2so4与等量等表面积等品质石灰石反应。

7．下列说法不正确的是

a．吸热反应不一定需要加热就能发生。

b．需要加热才能发生的反应属于吸热反应。

c．放热反应有可能也需要加热才能发生。

d．吸热和放热跟是否需要加热没有直接关系。

8．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是

使用了合适的催化剂 ②生成物的产量一定增加。

反应物的转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低。

正反应速率一定大于逆反应速率

ab．②⑤c．③⑤d．①④

9．在密闭容器中，对于反应2so2 + o2 2so3（气），so2和o2起始时分别为20mol和10mol，达到平衡时，so2的转化率为80%，若从so3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时so3的物质的量及so3的转化率为。

a．10 mol和10b．20mol和20%

c．20 mol 和40% d．30mol 和 80%

10．对可逆反应a(g)+b(g)==c(g)（正反应为吸热反应），下列图像正确的是。

二、双项选择题：本题包括7小题，每小题给出的四个选项中，只有二个选项是符合题目要求的，每小题全选对得4分，只选一个且正确得2分，有错选或不选不得分，共28分。

11．已知：ch4(g)+2o2(g)==co2(g)+2h2o(1) △h1 = q1 kj/mol

2h2(g)+o2(g)==2h2o(gh2= ―q2 kj/mol

2h2(g)+o2(g)==2h2o(1h3 = q3kj/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2l（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是。

a．放出的热量为（0.4q1+0.05q3）kj/mol

b．放出的热量为（0.4q1+0.05q2）kj/mol

c．△h2 > h3

d．△h2 <△h3

12. 灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①sn（s，白）+2hcl（aq）==sncl2（aq）+h2（g） δh1

sn（s，灰）+2hcl（aq）==sncl2（aq）+h2（g） δh2

sn（s，灰） sn（s，白） δh3 = 2.1 kj·mol-1

下列说法正确的是

a．δh1>δh2

b．锡在常温下以白锡状态存在。

c．灰锡转化为白锡的反应是放热反应。

d．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏。

13．反应4nh3＋5o24no＋6h2o在5l的密闭容器中进行30s后，no的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为

a．v(o2)＝0.01 mol·l－1·s－1b．v(no)＝0.008 mol·l－1·s－1

c．v(h2o)＝0.003 mol·l－1·s－1 d．v(nh3)＝0.002 mol·l－1·s－1

14．下列能用勒沙特列原理解释的是。

a．fe(scn)3溶液中加入固体kscn后颜色变深。

b．棕红色no2加压后颜色先变深后变浅。

c．so2催化氧化成so3的反应，往往需要使用催化剂。

d．h2、i2、hi平衡混和气加压后颜色变深。

15．某温度下，将2mo1a和3mo1b充入一密闭容器中，发生反应： aa(g)＋b(g)c(g)＋d(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数k=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，a的转化率不发生变化，则

a．a=1 b．a =2

c．b的转化率为40d．b的转化率为。

16．在一定温度下，向a l密闭容器中加入1mol x气体和2 mol y气体，发生如下反应：x（g）＋2y（g）2z（g），此反应达到平衡的标志是。

a、容器内压强不随时间变化。

b、容器内各物质的浓度不随时间变化。

c、容器内x、y、z的浓度之比为1︰2︰2

d、单位时间消耗0.1mol x同时生成0.2mol z

17．将2.0 mol so2气体和2.0 mol so3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：

2so2(g)＋o2(g) 2so3(g)，达到平衡时so3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时so3等于n mol的是。

a. 1.6 mol so2＋0.3 mol o2＋0.4 mol so3

b. 4.0 mol so2＋1.0 mol o2

c. 2.0 mol so2＋1.0 mol o2＋2.0 mol so3

d. 3.0 mol so2＋0.5 mol o2＋1.0 mol so3

三、非选择题（本大题共5小题，把正确答案写在答题卷上，共42分）

18. （7分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

1）集气瓶中有h2和cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生**。

2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒。

3）ki晶体和hgcl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色hgi2

4)熔化的kclo3放出气泡很慢，撒入少量mno2很快产生气体。

5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢。

6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol/l的盐酸和1 mol/l的盐酸中反应速率不同。

7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象。

19. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（6分）

1）在kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68kj。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

（2）若适量的n2和o2完全反应，每生成23g no2需要吸收16.95kj热量。

3）已知拆开1mol h－h键，1moln－h键，1moln≡n键分别需要的能量是436kj、391kj、946kj，则n2与h2反应生成nh3的热化学方程式为。

20.（10分）某研究小组将v1 ml 1.0 mol/l hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持v1＋v2＝50 ml)。

回答下列问题：

1）研究小组做该实验时环境温度填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，判断的依据是。

2)由题干及图形可知，v1/v2时，酸碱恰好完全中和，此反应所用naoh溶液的浓度应为mol/l。

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