可能用到的相对原子质量：h－1，n－14，o－16，s－32，na－23
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1、纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（ ）
a、前者大 b、相等 c、前者小 d、不能肯定。
2、某溶液中，由水电离出来的c(h+)与c(oh–)乘积为1×10–18，则对该溶液的说法中正确的是（ ）
a、ph=3 b、ph=5 c、ph=9 d、ph=7
3、将ph=1的盐酸溶液平均分成两份，1份中加入适量水，另一份中加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液，ph都升高了1，则加入的水与naoh溶液的体积比为（ ）
a、9 b、10 c、11 d、12
4、在含有酚酞的0.1mol/l氨水中加入少量的nh4cl晶体，则溶液颜色（ ）
a、变蓝色 b、变深 c、变浅 d、不变。
5、常温下将甲酸和氢氧化钠溶液混合（甲酸hcooh，一元弱酸），所得溶液ph=7，则此溶液中（ ）
a、c(hcoo–)>c(na+) b、c(hcoo–)=c(na+)
c、c(hcoo–) 6、美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探测反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的通式是（ ）
a、h–+oh+=h2o b、h++oh–=h2o c、h–+oh–=h2o d、h++oh+=h2o
7、图中能表示人体大量喝水时，胃液ph变化的图像是（ ）
8、下列事实能证明磷酸是弱电解质的是（ ）
a、浓磷酸与溴化钠反应制得溴化氢 b、磷酸溶液与锌反应制得氢气。
c、磷酸溶液可以与醋酸钠溶液反应 d、浓硫酸可与磷矿石反应制得磷酸。
9、一些家庭常用热纯碱溶液来清洗器具上的油污，下列叙述不符合其中的化学原理的是（ ）
a、碳酸钠可以直接与油污反应 b、碳酸钠水解产生的碱可以去污。
c、加热时碳酸钠水解程度加大 d、碳酸钠去污效果比小苏打好。
10、关于盐类水解的说法中，正确的是（ ）
a、含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性。
b、溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐。
c、同浓度的氯化铵和氯化钠的ph之和大于14
d、盐溶液的酸碱性主要取决于形成的盐的酸、碱性的相对强弱。
11、等体积等浓度的moh强碱溶液和ha弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ）
a、[m+]>oh–]>a–]>h+] b、[m+]>a–]>h+]>oh–]
c、[m+]>a–]>oh–]>h+] d、[m+]+h+]=a–]+oh–]
12、下列四种溶液：①ph=0的盐酸②0.1mol/l的盐酸③0.01mol/l的naoh④ph=11的naoh溶液由水电离生成的氢离子，浓度之比是（ ）
a、1:10:100:1000 b、0:1:12:11 c、14:13:12:11 d、14:13:2:3
13、一元强酸x和一元弱酸y，ph均等于2，各取1l与足量的mg反应，下列叙述正确的是（ ）
a、x产生的h2多b、反应开始瞬间x反应速率快。
c、两者产生的h2一样多 d、反应开始瞬间两者速率相等。
14、已知95℃时，纯水的[h+]约为10–6mol/l，若把0.01mol naoh固体溶解在95℃时的纯水中配成1l溶液，则溶液的ph为（ ）
a、2 b、4 c、10 d、12
15、将0.2mol/l的ch3cooh与0.1mol/l的naoh溶液等体积的混合后，溶液中各种离子浓度关系正确的是（ ）
a、[na+]>ch3coo–]>h+]>oh–]
b、[na+]>oh–]>ch3coo–]>h+]
c、[na+]>ch3coo–]>oh–]>h+]
d、[ch3coo–]>na+]>h+]>oh–]
二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共15分）
16、下列说法不正确的是（ ）
a、水是极弱的电解质，它能微弱电离生成相同物质的量的h+和oh–
b、在常温下，水中的c(h+)与c(oh–)的乘积为1×10–14
c、在水中加入少量的naoh固体，恢复到常温，c(h+)和c(oh–)之积将大于1×10–14
d、在水中加入nh4cl晶体，能促进水的电离，但溶液的ph不变。
17、向10ml 0.1mol/l的na2co3溶液中通入标准状况下22.4ml的co2，当气体全部溶解后，溶液中微粒浓度关系正确的是（ ）
a、c(na+)>c(co32–)>c(hco3–)>c(oh–)>c(h+)
b、c(hco3–)=c(na+)>c(oh–)>c(h+)
c、c(na+)=c(co32–)+c(hco3–)+c(h2co3)
d、c(oh–)=c(hco3–)+2c(co32–)+c(h+)
18、（2023年全国高考题）室温下，在ph为12的某溶液中，由水电离的[oh–]为（ ）
a、1.0×10–7mol/l b、1.0×10–6mol/l c、1.0×10–2mol/l d、1.0×10–12mol/l
19、用标准的naoh溶液滴定未知浓度的hcl溶液，如果得到的结果偏高，则产生误差的原因有（ ）
a、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，用待测hcl溶液润洗。
b、碱式滴定管没有用标准的naoh溶液洗涤。
c、把hcl溶液移入锥形瓶的过程中，有少量的酸溅出。
d、滴定结束的时候，俯视碱式滴定管读数。
20、从植物花中提取一种有机物，可用简化式hin表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：hin（溶液红色）=h+（溶液）+in–（溶液黄色）。在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（ ）
a、盐酸 b、碳酸氢钠溶液 c、硫酸氢钠溶液 d、过氧化钠。
选择题答题栏。
三、填空题（共36分）
21、（10分）某学生用标准的0.2mol/l的盐酸滴定待测的naoh溶液，其实验操作如下：
a、用碱式滴定管取待测液naoh溶液放入锥形瓶，滴加2~3滴指示剂。
b、用待测的naoh溶液润洗碱式滴定管。
c、把滴定管用蒸馏水洗净。
d、取下酸式滴定管，用标准的盐酸溶液润洗后，再将标准的盐酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm~3cm处，把酸式滴定管固定好，调节液面。
e、检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管架两边。
f、另取锥形瓶，再重复滴定操作一次。
g、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，然后边滴定边摇动锥形瓶，直到加入1滴后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管的液面所在刻度。
据上述滴定操作，完成下列填空：
①滴定操作的正确操作顺序是（用上述各编号字母填写） →e→ →b→ →
②g步操作中的锥形瓶下面垫一张白纸的作用是。
③d步骤的操作中液面应调节到尖嘴部分应。
④酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测溶液naoh的测定值碱式滴定管未用待测的naoh溶液润洗，待测naoh溶液的测定值会填偏高或偏低或无影响）
22、（6分）往0.1mol/l的nh3·h2o中通入一定量hcl气体至c(nh4+)=c(cl–)，则：
（1）溶液中离子浓度大小关系是。
（2）溶液ph过量。
23、（4分）在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积v变化的曲线如图所示。
（1）“o”点导电能力为o的理由是。
（2）a、b、c三点溶液c(h+)由小到大的顺序为。
24、（10分）向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，观察到碳酸钙逐渐溶解，放出气体并产生红褐色沉淀，则。
（1）放出的气体是红褐色沉淀是。
（2）氯化铁溶于水使溶液显酸性的离子方程式是。
碳酸钙被溶解的离子方程式是综合上述两式应用有关理论解释上述现象的原因是 。
25、（6分）为了测定某工业烧碱（含不与盐酸反应的杂质）中naoh的质量分数，用天平准确称取2.4g样品，溶于水配成 500ml溶液，然后取出20ml，用0.1mol/l的盐酸标准液滴定。
盐酸在滴定管中的初读数与末读数如图用去盐酸ml，所配naoh溶液的浓度为mol/l，该工业烧碱的纯度为。
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