《物质结构与性质》模块测试题。
第ⅰ卷 （选择题共 57 分）
一、选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．核磁共振（nmr）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有nmr现象。试判断下列哪种原子不能产生nmr现象。
a． cb． nc． od． p
2．有关化学用语正确的是
a．cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6b.乙醇的结构简式：c2h6o
c．硫离子的结构示意图d.四氯化碳的电子式：
3. 下面元素周期表中全部是金属元素的区域为。
a．只有s区。
b．只有d区
c．s区、d区和ds区。
d．d区和ds区。
4.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是。
a．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠。
b．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大
c．最外层电子排布为ns2np6（若只有k层时为1s2）的原子，第一电离能较大。
d．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大。
5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是。
a．ls22s22p63s23p3b．1s22s22p3
c．1s22s22p4d．1s22s22p63s23p4
6.下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是。
a．六氟化硫 b．光气（cocl2） c．二氟化氙 d．三氟化硼。
7.下列说法中正确的是。
a．处于最低能量的原子叫做基态原子 b．3p2表示3p能级有两个轨道。
c．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小。
d．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。
8.以下能级符号不正确的是 （
a．3sb．2pc．3dd．3f
9. 最近，中国科大的科学家们将c60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是。
a．n2b．co2c．c2h4od．h2o2
10.氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （
a 一个小黑点表示一个电子 b 黑点的多少表示电子个数的多少。
c 表示电子运动的轨迹 d 电子在核外空间出现机会的多少。
11.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （
a.1s2s2p
b.1s2s2p
c.1s2s2p
d.1s2s2p
12.关于晶体的下列说法正确的是：
a.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。
b.原子晶体中只含有共价键。
c.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。
d.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。
13.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的两倍”，支撑这一结论的理论是
a．质量守恒定律 b．泡利原理 c．洪特规则 d．能量最低原理。
14．下列各组中的x和y两种原子，化学性质一定相似的是。
a．x原子和y原子最外层都只有一个电子。
b．x原子的核外电子排布为1s2，y原子的核外电子排布为1s22s2
c．x原子2p能级上有三个电子，y原子的3p能级上有三个电子。
d．x原子核外m层上仅有两个电子，y原子核外n层上仅有两个电子。
15.下列说法正确的是。
a．共价键都是极性的。
b．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的双原子分子越稳定。
c．cf4、ccl4、cbr4、ci4中c－x键的键长、键角均相等。
d．h2o分子中2个o－h键夹角为180°
16. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构。
示意图为。b与c形成化合物的电子式为。
。下列比较中正确的是。
a．原子半径：a＞c＞d＞bb．电负性a＞b＞d＞c
c．原子序数：d＞a＞c＞bd．最**含氧酸的酸性c＞d＞a
17．x、y两元素可形成xy3型共价化合物，则x、y最外层的电子排布可能是。
a．x：3s23p1 y：3s23p5b．x：2s22p3 y：2s22p4
c．x：3s23p1 y：2s22p5d．x：2s22p3 y：1s1
18．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是。
a． 晶体硅 b．食盐 c．干冰d．金属钾。
班级姓名分数。
19．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是。
a．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体。
b．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构。
c．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体。
d．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
请将选择题的答案填入下表中：
第ⅱ卷 （非选择题共 43 分）
20．(6分)按所示格式填写下表有序号的**：
21．（3分）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为元素符号为其最**氧化物对应的水化物的化学式是。
22.（6分）现有下列物质， 用编号填空回答下列各问：
a.干冰 b.金刚石 c. 氩 d.晶体硅 e.过氧化钠 f.二氧化硅g. 氯化铵。
1）通过非极性键形成的晶体是。
2）固态时属于分子晶体的是。
3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是。
4）由原子构成的分子晶体是。
5）含有非极性键的离子化合物是。
6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是。
23．（16分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：
1）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式。
2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式
3）请比较b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序写。
元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序写元素符号）；
4）g、e两种元素的最**氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最**氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式
5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似。
于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式。
它是由键(根据原子轨道的重叠程度填写)形成的化合物（填“离子”或“共价”）。
26．（12分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△h），化学反应的△h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下**的键能数据，回答下列问题：
1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”
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