高二化学第五次周考卷
1．、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是。
a．氧化钙溶于水 b．乙醇燃烧 c．铝粉与氧化铁粉末反应 d．碳酸钙受热分解。
2．镍铬（ni-cd）可充电电池的电解质溶液为koh溶液，它的充、放电反应按下式进行： cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2；已知ni(oh)2、cd(oh)2和niooh都不溶于koh溶液。则下列有关电极反应式正确的是。
a．放电时负极：cd－2e－＝cd2+
b．放电时正极：2niooh + 2e－ +2h2o＝2ni(oh)2 + 2oh－
c．充电时阳极：2ni(oh)2－2e－+ 4h+＝2ni3+ +4h2o
d．充电时阴极：cd(oh)2 + e－＝cd + 2oh－
3．美籍华裔科学家钱永健获得2023年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是。
a．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程。
b．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，可防止水闸被腐蚀。
c．电解法精炼含有fe、zn、ag等杂质的粗铜， 粗铜与电源负极相连，发生氧化反应。
d．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：fe-3e- =fe3+，继而形成铁锈。
4．实验室用足量铁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成h2的总量，可向盐酸中加入的物质是（ ）
a．ch3coona固体 b．naoh溶液 c．(nh4)2 so4粉末 d．k2 so4固体。
5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：x(g)＋y(g)z(g)＋w(s) δh>0下列叙述正确的是( )
a．加入少量w，逆反应速率增大 b．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡。
c．升高温度，y的百分含量增加 d．平衡后加入x，上述反应的δh增大。
6．室温下，下列溶液等体积混和，所得溶液ph的一定大于7的是（ ）
a．盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
b．盐酸溶液和氢氧化钡溶液。
c．ph =4醋酸溶液和ph =10氢氧化钠溶液 d．ph =4盐酸溶液和ph =10氢氧化钡溶液。
7．在0.1mol/l na2s溶液中，下列关系式正确的是（ ）
a．c(na＋)＞c(oh－)＞c(hs－)＞c(s2－) b．c(na＋)+c(h＋)＝c(hs－)+c(s2－)+c(oh－)
c．2c(na＋)＝c(h2s)+c(hs－)+c(s2－) d．c(oh－)＝c(h＋)+2c(h2s)+ c(hs－)
8．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法正确的是。
a．向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动。
b．等物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph（nacn）＞ph（na2co3）＞ph（ch3coona）
c．a mol/l hcn溶液与b mol/l naoh溶液等体积混合后，所得溶液中c(na＋)＞c(cn－)，则一定大于b
d．相同浓度的ch3coona和kcn溶液中c(na+-)c(ch3coo-)小于的c(k+) c(cn－)
9．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是。
a．na+、mno4-、k+、no3-、so32- b．na+、s2-、co32-、oh-、no3-
c．na+、s2-、h+、cl-、no3- d．fe2+、h+、na+、ca2+、no3-
10．下图表示2a(g)＋b(g) 2c(g) δh＜0，这个反应的正确图像为（ ）
11．下列有关说法正确的是。
a．将al2(so4)3溶液蒸干得到al2(so4)3固体。
b．用广泛ph试纸测得某溶液ph为11.3
c．向纯水通入少量hcl气体，水的电离程度减小，kw减小。
d．向0.1 mol·l－1 ch3cooh溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小。
12．常温下，有关①ph=2的ch3cooh溶液；②ph=2的hcl溶液；③ph=12的氨水；④ph=12的naoh溶液，四种溶液的比较中，正确的是。
a．水电离的c(h
b．将②、③溶液混合后ph=7，则消耗溶液的体积：②=
c．等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：②最大。
d．向溶液中加入100ml水后，溶液的ph：③＞
13．为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是
a．配制0.10 mol/l ch3cooh溶液，测溶液的ph，若ph大于1，则可证明醋酸为弱电解质。
b．用ph计分别测0.01 mol/l和0.10 mol/l的醋酸溶液的ph，若两者的ph相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质。
c．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与ch3cooh溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质。
d．配制0.10 mol/l ch3coona溶液测其ph，若常温下ph大于7，则可证明醋酸是弱电解质。
14．25 ℃时，在pbi2饱和溶液中，存在着平衡pbi2(s) pb2＋(aq)＋2i－(aq)，若再加入少量pbi2固体，下列说法不正确的是
a．溶液中pb2＋和i－浓度都增大 b．溶度积常数ksp不变。
c．沉淀溶解平衡不移动 d．溶液中pb2＋和i－浓度不变。
15．水的电离平衡曲线如图所示， 若以a点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，b点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是。
a．纯水中25℃时的c(h＋)比100℃时的c(h＋)大
b．100℃时某溶液中由水电离产生的c(h＋)＝1×10－11mol/l则该溶液的ph可能是11或3
c．将ph=9的ba(oh)2溶液与ph=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的ph=7，则ba(oh)2溶液和盐酸的体积比为10: 1
d．25℃时，某na2so4 溶液中c(so42－)=5×10－4 mol/l，则溶液中c(na＋)：c(oh－)为104:1
16．常温下，向100 ml 0.01 mol·l－1ha溶液中逐滴加入0.02 mol·l-1moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况(体积变化忽略不计)。
下列叙述正确的是
a．ha为弱酸，moh为强碱。
b．ph=7时，ha与moh恰好完全反应。
c．在n点，c(a-)=c(m+) c(moh)
d．在k点，c(m+)>c(a-)>c(oh-)>c(h+)
二、简答题。
17．ⅰ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
fe2o3(s)＋3co(g) 2fe(s)＋3co2(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：
请回答下列问题：
1）该反应的化学平衡常数表达式k
2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是多选项，多选不得分）。
a．容器中压强不变b．混合气体中 c（co）不变。
c．υ正（co）＝υ逆（co2d．c（co2）＝c（co）
4）在一个容积为10l的密闭容器中，1000℃时加入fe、fe2o3、co、co2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率。
(coco的平衡转化率为。
ii．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若a点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，b点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·l－1的naoh溶液中，由水电离出的c(hmol·l－1，25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量nh4hco3固体，对水的电离平衡的影响是___填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
回答下列问题：
1)常温下，0.1mol·l－1ch3cooh溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 。
a．c(h＋) b．c(h＋)/c(ch3cooh) c．c(h＋)·c(oh－)
d．c(oh－)/c(h＋) e．c(h＋)·c(ch3coo－)/c(ch3cooh)
2)体积均为100ml ph＝2的ch3cooh与一元酸hx，加水稀释过程中ph与溶液体积的关系如图所示，则hx的电离平衡常数___填“大于”、“小于”或“等于”)ch3cooh的电离平衡常数，理由是。
3)25℃时，ch3cooh与ch3coona的混合溶液，若测得ph＝6，则溶液中。
c(ch3coo－)－c(namol·l－1(填精确值)。
．某二元酸(化学式用h2a表示)在水中的电离方程式是：h2a===h＋＋ha－ ha－h＋＋a2－回答下列问题：
1)na2a溶液显___填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是：__用离子方程式或必要的文字说明)。
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