2012一模反应原理（广州，佛山，肇庆，汕头，东莞，茂名，江门，湛江，揭阳，梅州）
2012广州一模。
31．（16分）碳酸甲乙酯（ch3ocooc2h5）是一种理想的锂电池有机电解液，生成碳酸甲乙酯的原理为：c2h5ocooc2h5（g）+ ch3ocooch3（g）2 ch3ocooc2h5（g） δh1
1）其他条件相同，ch3ocooch3的平衡转化率（α）与温度（t）、反应物配比（r）的关系如图所示。
δh1___0（填“＜”或“＞”
由图可知，为了提高ch3ocooch3的平衡转化率，除了升温，另一措施是。
在密闭容器中，将1mol c2h5ocooc2h5和1mol ch3ocooch3混合加热到650k，利用图中的数据，求此温度下该反应的平衡常数k。
2）已知上述反应需要催化剂，请在答题卡的坐标图中，画出有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
3）已知ch3ocooch3（g）+ c2h5oh（g）ch3ocooc2h5（g）+ ch3oh（g）δh2
ch3ocooc2h5（g）+ c2h5oh（g）c2h5ocooc2h5（g）+ ch3oh（g）δh3
δh1用δh2和δh3表示）
31．（16分）
1）① 2分）
增大反应物中c2h5ocooc2h5的浓度（或比例）（2分）
由图知，平衡时ch3ocooch3的转化率为60％。（1分）
设容器的容积为v（l）
c2h5ocooc2h5（g）+ ch3ocooch3（g）2 ch3ocooc2h5（g）
初始浓度/ mol·l－1： 1/v1/v0
平衡浓度/ mol·l－1： 0.4/v0.4/v1.2/v （2分）
3分）2）（3分）
3）δh1－δh2 （3分）
2012佛一模。
31．（16分）燃煤废气中的氮氧化物（nox）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
ch4 (g)＋4no2(g)＝4no(g)＋co2(g)＋2h2o(g) △h ＝－574 kj·mol－1
ch4(g)＋4no(g)＝2n2(g)＋co2(g)＋2h2o(g) △h ＝－1160 kj·mol－1
则ch4(g)将no2(g)还原为n2(g)等的热化学方程式为。
2）将燃煤废气中的co2转化为甲醚的反应原理为：
2co2(g) +6h2(g)ch3och3(g) +3h2o(g)
已知在压强为ampa下，该反应在不同温度、不同投料比时，co2的转化率见下图：
若温度升高，则反应的平衡常数k将 （填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比[n(h2) /n(co2)]，则k将 ；该反应△h 0（填“>”或“=”
若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。
在ampa和一定温度下，将6 molh2和2 mol co2在2l密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中ch3och3的体积分数约为16.7％（即1/6），此时co2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字。
）31．（16分）（1）ch4(g) ＋2no2(g)＝n2(g) ＋co2(g) ＋2h2o(g) △h＝－867 kj·mol－1（3分）
2）①减小（2分） 不变（2分） <2分）
ch3och3 －12e－ ＋16oh－＝2co32－ ＋11h2o（2分）
设平衡时co 2的转化率为x
2co2(g) +6h2(g) ch3och3(g) +3h2o(g)
c(开始) mol/l 1 300
c(转化) mol/l x 3xx/2 3 x/2
c(平衡) mol/l 1-x 3-3xx/2 3 x/2 （1分）
0.5x/(1-x+3-3x+0.5x+1.5x)×100%=16.7％ （2分） x=0.80（2分，有效数字不正确扣1分）
co2的转化率为80%
2012肇庆一模。
31.（15分）“硫碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应：
.so2＋2h2o＋i2===h2so4＋2hi； ⅱ2hih2＋i2； ⅲ2h2so4 2so2＋o2＋2h2o
1）分析上述反应，下列判断正确的是___单选）。
a．反应ⅲ是在常温下进行b．反应ⅰ中so2氧化性比i2强。
c．循环过程中需补充h2od．循环过程产生1 mol o2的同时产生1 mol h2
2）一定温度下，向1 l密闭容器中加入1 mol hi(g)，发生反应ⅱ，h2物质的量随时间的变化如右图所示。0～2 min内的平均反应速率。
v(hi该温度下，ⅱ的逆反应 h2(g)＋i2(g)2hi(g)
的平衡常数k
3）实验室用zn和稀硫酸制取h2，反应时溶液中水的电离平衡___移动(填“向左”、“向右”
或“不”)，若加入少量下列试剂中的___产生h2的速率将增大。
a．nano3 b．cuso4c．na2so4 d．nahco3
4）以h2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2h2(g)＋o2(g)==2h2o(l) δh＝－572 kj/mol
某氢氧燃料电池释放228.8 kj电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为___
31. (15分)
1）（3分）c （2）（6分）0.1 mol/(l·min)（3分，没单位或单位错0分） 64（3分）
3）（4分）向右（2分） b （2分）
4）（2分） 80%
2012汕头一模（化学）
31．（16分）现有三个反应：
反应① fe(s)+h2o(g)feo(s)+h2(gh1 平衡常数为k1
反应② co(g)+h2o(g)h2(g)+co2(gh2 平衡常数为k2
反应③ fe(s)+co2 (g)feo(s)+co(gh3 平衡常数为k3
在不同温度下，部分k1、k2的值如下：
1）k1的表达式为___根据反应①、②推导出k1、k2、k3的关系式k3=__
2）要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有填字母）
a．缩小容器体积b．降低温度c．升高温度。
d．使用合适的催化剂 e．设法减少h2的量 f．设法减少feo的量。
3）800℃时，向容积为2l的恒容密闭容器中充入一定量的co和h2o维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见下表：
反应在2 min内的平均速率为v(h2o
800℃时，k2的值为。
保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol h2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率填“增大”或“减小”或“不变”）。
4）由以上信息推断反应③正反应方向为___填“放热”或“吸热”）反应。
5）在恒温恒压密闭容器中通入co和h2o各1 mol发生反应②，当反应达到平衡后，维持温度与压强不变，t1时再通入各1 mol的co和h2o的混合气体，请在右图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。
31.（16分）
1）k1 = c(h2) /c(h2o) （2分）；k1/k2 （2分）
2）c、 e （2分）
3）①0.075 mol·l－1·min－1（2分） ②1（2分） ③增大（2分）
4）放热（2分）
5）见右边图所示 （2分，速率变化正确1分，平衡速率与原平衡速率相等1分）
2012东莞一模理综化学试题。
31．（16分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%h2so4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：fe(oh)2为絮状沉淀难以过滤除去，各离子开始沉淀及完全沉淀时的ph如下表所示。
请回答下列问题：
1）氧化铜锌矿中含有少量的cus和zns，在h2so4的作用下zns可以溶解而cus不溶，则相同温度下：ksp(cus) ksp(zns)（选填“＞”或“＝”
2）堆浸后加入fe粉发生的反应离子方程式为。
3）加入a 物质的目的是物质a可使用下列物质中的填字母，双选)
a．kmno4b．o2c．h2o2d．naoh
4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的ph，ph应控制在范围之间。
5）溶液b中主要溶质的化学式是。
31．（16分）
1）＜ 2分）
2）fe + 2h+＝fe2+ +h2↑（2分） fe + cu2+＝fe2+ +cu（2分）（书写不论先后）
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